人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时)

1、2021-12-29编辑ppt1江西省教育信息技术研究江西省教育信息技术研究“十二五十二五”规规划划20122012年度课题年度课题基于网络的高中化学基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究课件库的建设与应用研究（课题编号：（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣主持人：桂耀荣2021-12-29编辑ppt2第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理2021-12-29编辑ppt3生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaC

2、l外，还有谷氨酸钠（味精）外，还有谷氨酸钠（味精）和和Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸钠主要用和谷氨酸钠主要用于食品调味，而于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作，特别是用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯俗称纯碱。明明是盐为什么叫碱。明明是盐为什么叫“碱碱”呢？呢？复习：什么叫盐？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型盐的类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2021-12-29编辑ppt4 在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会

3、造成氮元素肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰证明，草木灰( (主要成分为主要成分为K K2 2COCO3 3) )的水溶液和纯的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有 的 呈 中 性 ， 而 有 的 呈 碱 性 呢 ？有 的 呈 中 性 ， 而 有 的 呈 碱 性 呢 ？ 探究盐溶液

4、的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2021-12-29编辑ppt5 当火灾发生时，常用的一种当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着器中分开装着AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液和碳溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？泡沫，为什么？ 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2021-12-29编辑ppt6一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：P54科学探究科学探究

5、盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱

6、强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2021-12-29编辑ppt7盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaClNaCl中性中性强酸强酸强碱强碱NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3碱性碱性弱酸弱酸强碱强碱NaNa2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl酸性酸性强酸强酸弱碱弱碱(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2021-12-29编辑ppt8二

7、、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（）盐溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？（）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？P55思考与交流（填表）思考与交流（填表）强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如+NH3H2OH2O OH- H+ NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水）减小，使水的电离平衡正向移动，的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。），溶液显酸性。( (弱碱弱碱, ,弱电解质

8、弱电解质) )NH4+ +H2O NH3H2O + H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt9NH4+H2ONH3H2O + H+NH4+H2ONH3H2O + H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt10弱酸强碱盐弱酸强碱盐如如c（OH-) c(H+) 溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH + OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12

9、-29编辑ppt11CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt12CH3COONa溶于水时，溶于水时， CH3COONa电离出的电离出的CH3COO_和水电离出的和水电离出的H+结合生成难电离的结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离，使水的电离平衡向右移动，产生更多的平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，建立新平衡时，C(OH_) C(H+)，从而使溶液显碱性。，从而使溶液显碱性。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-

10、29编辑ppt131、盐类水解的定义、盐类水解的定义定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的水解。的反应，叫盐类的水解。盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。2、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt14(1) 弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱酸弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱的阳离子 弱碱弱碱H2OC

11、H3COO-+H2O CH3COOH + OH-显碱性显碱性NH4+ +H2O NH3H2O + H+显酸性显酸性（2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水水解解中和中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的水解是微弱的盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt151 1）找出弱的离子，直接书写。）找出弱的离子，直接书写。例：写出例：写出NaHCO3和和Al2(SO4)3水解的离子方程式水解的离子方程式2 2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。3 3

12、）水解程度通常很小，产物一般不能用）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或或“”。4 4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。不能合并。例：写出例：写出Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写、盐类的水解离子方程式的书写盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt165 5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。）多元弱碱盐

13、的水解，用总的水解离子方程式表示。例：写出例：写出AlCl3和和CuSO4水解的离子方程式水解的离子方程式6 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”=”，同时有，同时有沉淀和气体产生。沉淀和气体产生。7 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt17常见阴离子常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 - 常见阳离子常见阳离子CO32-、 S

14、iO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt18NaF+H2O HF+NaOHF-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3H2O+HClCuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl书写下列盐类水解的方程式：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 CO32-H2O HCO3-OH-

15、 HCO3-H2O H2CO3OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt194 4、盐类水解的条件、盐类水解的条件盐必须盐必须溶于水溶于水；盐中必须有盐中必须有弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子。5 5、盐类水解的基本特征、盐类水解的基本特征 盐类盐类水解水解程度一般程度一般微弱微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应吸热反应；6、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解 都弱双水解都弱双水解条件条件结果结果程度程度

16、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt20 双水解反应双水解反应：两种盐单独水解时，一个：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。合时，则因彼此互相促进而进行到底。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt21常见的、典型的双水解反应：常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO3

17、2-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：双水解能进行到底的条件：2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1. 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2021-12-29编辑ppt22常见的双水解反应有常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器泡沫灭火器)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因202