高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 7.3.2 化学反应进行的方向考点课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件_第1页
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1、0101020203030404典例剖析反思归纳教材 高考（高考题组合）判断正误：(1)(2015天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行()(2)(2014天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应()(3)(2014江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0()(4)(2013江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0()(5)(2012江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0()(6)(2011江苏高考)一定温

2、度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0()S 0， H-T S 0。H 0S 0， H-T S 0。H 02下列说法中，正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B已知反应H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2KCH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D转解析返回原题解析H生成物能量和反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据GHTS判断，对于H0、S0的反应在温度低时G0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值永远是负值在任何温度下过程均自发进在任何温度下过程均自发进行行永远是正值永远是正值在任何温度下过程均非自发在任何温度下过程均非自发进行进行低温为正高温为低温为正高温为负负低温时非自发，高温时自发低温时非自发，高

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