高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 学案一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法配套课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、学案一解答学案一解答卷中化学计算题的常用方法卷中化学计算题的常用方法【教学目标】【教学目标】1.了解解答化学计算题的常用方法。了解解答化学计算题的常用方法。2.巩固巩固“以物质的量为中心以物质的量为中心”的各物理量的转换。的各物理量的转换。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【教学重、难点】【教学重、难点】借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。【考情分析】【考情分析】命题点命题点五年考情五年考情分析解读分析解读质量分数的求算质量分数的求算2017课标全国课标全国，T26(5)2017课标全国课标全国，T2

2、6(4)借助方程式，以物质的量为中心的借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平时养成的重思维问出现，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。为教学重点。物质含量测定物质含量测定2017课标全国课标全国，T28(4)2016课标全国课标全国，T28(5)2015课标全国课标全国，T28(3)化学式

3、化学式(或结晶水或结晶水)的确定的确定2017课标全国课标全国，T26(2)2014课标全国课标全国，T27(4)产率的求算产率的求算2017课标全国课标全国，T27(5)2014课标全国课标全国，T26(7)1.解题步骤解题步骤(1)根据题意写出并配平化学方程式。根据题意写出并配平化学方程式。(2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。(3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，

4、左右相当上下一致，左右相当”。(4)选择有关量选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。求未知量。2.解题模板解题模板化学方程式中各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比气体体积之比化学方程式中各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比气体体积之比(相同相同状况下状况下)质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。注意：注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上

5、下单位要一致，上下单位要一致，左右单位要对应左右单位要对应”。如。如关系式法是表示两种或多种物质之间关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量物质的量”关系的一种简化式子。在多步关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量物质的量”关系表示出来，关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。考点指导考点指导1 1解答连续反应类型计算题的捷径解答连续反应类型计算题的捷径关系式法关系式法【典例【典例1

6、】(2017课标全国课标全国，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定氧的固定”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液

7、时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。及二氧化碳。(4)取取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为指示剂，终点现象为_；若消耗若消耗Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定

8、结果偏_。(填填“高高”或或“低低”) 师生互动师生互动解析解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。搅拌溶解度降低逸出。(2)根据氧化还原反应原理，根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除

9、去溶解的氧气，避免实验一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为可得水样中溶解氧的含量为(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏

10、小，最终终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。结果偏低。答案答案(1)避免水底还原性杂质进入水样中避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出或者防止水体中的氧气逸出)(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)容量瓶氧气容量瓶氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低低【对点训练】【对点训练】1.Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测等试

11、剂测定某工厂废水中定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。的物质的量浓度。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)现需配制现需配制250 mL 0.100 molL1的标准的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取需准确称取Na2S2O3固体的质量为固体的质量为_g。答案答案(1)胶头滴管、烧杯胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL1所谓所谓“守恒守恒”就是物质在发生就是物质在发生“变化变化”或两物质在发生或两物质在发生“相互作用相互作用”的过程中某的过程中某些物理量的

12、总量保持些物理量的总量保持“不变不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。考点指导考点指导2 2简化过程妙用守恒简化过程妙用守恒【典例【典例2】(2017江苏化学，江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法碱式氯化铜有多种制备方法方法方法1：4550 时，向时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到悬浊液中持续通入空气得到Cu2(

13、OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。方法方法2：先制得：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：进行下列实验：称取样品称取样品1.116 0 g，用少量稀，用

14、少量稀HNO3溶解后配成溶解后配成100.00 mL溶液溶液A；取取25.00 mL溶液溶液A，加入足量，加入足量AgNO3溶液，得溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取另取25.00 mL溶液溶液A，调节，调节pH 45，用浓度为，用浓度为0.080 00 molL1的的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定标准溶液滴定Cu2(离子方程式为离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程写出计算过程)。解析解析(1)反应物为反应物为CuCl、O2和和H

15、2O，生成物为，生成物为Cu2(OH)2Cl23H2O，根据电子守恒和，根据电子守恒和原子守恒配平。原子守恒配平。由图示由图示CuMCu2M，说明，说明Cu被被M氧化；氧化；MO2HMH2O，说明，说明M被氧化为被氧化为M，说明，说明M价态高，由题信息信息价态高，由题信息信息“Fe3对该反应起催化作对该反应起催化作用用”，M为为Fe3，M为为Fe2。【对点训练】【对点训练】2.(得失电子守恒得失电子守恒)2016全国课标全国课标，28(5)“有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克消毒能力，其定义是：每克含氯消毒

16、剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数)答案答案1.573.(原子守恒原子守恒)2017课标全国课标全国，27(5)某工厂用某工厂用m1kg铬铁矿粉铬铁矿粉(含含Cr2O340%)制备制备K2Cr2O7，最终得到产品，最终得到产品m2 kg，产率为，产率为_。化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建“

17、题示信息基础知识逻辑题示信息基础知识逻辑思维心理素质思维心理素质”的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。考点指导考点指导3 3物质的量在化学综合计算中的应用物质的量在化学综合计算中的应用【典例【典例3】(北京理综北京理综)在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的SO2尾气先用氨水吸收，尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。和铵盐。(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴

18、过程中吸收潮湿空气中的气中的Br2。SO2吸收吸收Br2的离子方程式是的离子方程式是_。(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL，相同浓度的相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解此温度下铵盐不分解)。该。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：部分测定结果：铵盐质量为铵盐质量为10.00 g和和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增

19、加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓时，浓硫酸增加的质量为硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%；若铵盐质量为；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增，浓硫酸增加的质量为加的质量为_。(计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数)元素的质量分数为元素的质量分数为14.56%。NaOH物质的量物质的量3y0.040.232 mol，15.00 g铵盐中铵盐中含有含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H消耗消耗OH0.096 mol，故产生的，故产生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其质量等于浓硫酸增加的质量，其质量等于浓硫酸增加的质量0.136 mol17 g/mol2.31 g。【对点训练】【对点训练】4.纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，工业上有多种制备方法。纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，工业上有多种制备方法。(1)湿法制备：先向湿法制备：先向KOH溶液中加入一定量的溶液