高中化学：高一化学暑假作业试题

1、.2019年高中化学：高一化学暑假作业试题2019年高中化学：高一化学暑假作业试题【】查字典化学网的编辑就为各位学生带来了2019年高中化学：高一化学暑假作业试题一、选择题此题包括30小题，每题2分，总分值60分，每题只有一个选项最符合题意1.对发现元素周期律奉献最大的化学家是 A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫2.以下物质中含有共价键的离子化合物是 A.BaOH2 B.CaCl2 C. H2O D.H23.以下物质不属于有机物的是 A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯4.以下比较或归纳正确的选项是 A.稳定性：NH3B.离子半径：Cl-Al3+C.酸性：HClO4

2、H2SO4H3PO4D.碱性：BeOH2MgOH2AlOH35.X元素的阳离子与Y的阴离子具有一样的核外电子排布，那么以下比较中正确的选项是 A.原子序数： XC.离子半径：XY D.原子最外层电子数：X6.以下反响中，不属于取代反响的是 A.在催化剂存在条件下苯与溴反响制溴苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙烯与溴生成1，2二溴乙烷D.在光照条件下甲烷和氯气反响制氯仿7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反响D. 气态氢化物比甲烷稳定8.以下A、B两

3、种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和89.Se是人体必需微量元素，以下有关 Se和 Se的说法正确的选项是 A. Se 和 Se所含电子数不同B. Se和 Se是两种不同的核素C. Se和 Se 分别含有44和46个质子D. Se和 Se都含有34个中子10.正确掌握化学用语是学好化学的根底， 以下有关表述正确的选项是A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键 C.NH4Cl的电子式：D.S2-的构造示意图： vs4l11.以下物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫

4、A. B. C. D.12.某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。以下说法正确的选项是 A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界限附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素14.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作复原剂将金从

5、溶液中置换析出。其反响原理为4Au+8NaCN+O2+2H2O 4NaAuCN2+4NaOH;2NaAuCN2+Zn 2Au+Na2ZnCN4。以下有 关氰化法提炼金的说法中正确的选项是 A.NaAuCN2不 溶于水B.化合物NaAuCN 2中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在D. 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂15.在一定温度下，可逆反响A气+3B气 2C气到达平衡的标志是 A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B16.1919年，科学家第一次实现了人类多

6、年的梦想人工转变元素。这个核反响如下： N+ He O+ H，以下表达正确的选项是 A. O原子核内有9个质子B. H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定17.同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是 A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.原子的电子才能按X、Y、Z的顺序增强C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强18.卤素间形成的化合物如IF5、BrCl、IBr等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，那么以下关于

7、卤素互化物的性质的描绘及发生的相关反响 不正确的选项是 A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C.BrCl的氧化性强于I2D.IBr可以与NaOH溶液反响生成2种盐19.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。那么以下推断中不正确的选项是 A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B.F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反响C.原子半径由大到小的顺序是：ECDD.五种元素

8、中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D20.298 K时，合成氨反响N2g+3H2g 2NH3g H=-92.0 kJmol-1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响。测得反响放出的热量为假定测量过程中没有能量损失 A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.无法确定21.铋Bi是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反响中反响物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2SO43、H2O和一种未知物X。以下关于该反响的描绘中不正确的选项是 A.X是H2SO

9、4B.反响中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C.该反响中NaBiO3作氧化剂D.该反响中Na2SO4既不是氧化产物，又不是复原产物22.以下表达中错误的选项是 A.原子半径ClO B.复原性NaAlC.稳定性HFHBr D. 酸性HClO4H2SO4H3PO423.以下离子方程式书写正确的选项是 A.少量CO2通入BaOH2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OB.NH4AlSO42溶液中滴入BaOH2溶液至SO42恰好沉淀完全NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+AlOH3+2BaSO4C.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D.向Na

10、HCO3溶液中滴入少量CaOH2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。那么以下判断正确的选项是 A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：RD.最高价氧化物的水化物的酸性：TQ25. CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反响，生成的酯的相对分子质量关系 A.前者大于后者 B.前者小于后者C.前者等于后者 D.无法判断26. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关 的表达中错误的选项是

11、 A. 的化学性质与 一样 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数27.列关于同主族元素的说法错误的选项是 A.同主 族元素随原子序数递增,元素原子的得电子才能逐渐增强B. 同主族元素随原子序数递增,单质氧化才能逐渐减弱C. 同主族元素原子最外层电子数都一样D. 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大28.短周期元素甲,乙,丙,丁的 原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,那么 A.原子半径 丁 乙B.单质的复原性丁甲C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D.乙,

12、丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能互相反响29.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。以下说法不正确的选项是 Y ZM XA.原子半径ZB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2 周期、第A族30.以下变化为放热的化学反响的是 A.H2Og=H2Ol H=-44.0 kJmol-1B.2HIg=H2g+I2g H=+14.9 kJmol-1C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反响D.能量变化如右图所示的化学反响第二卷非选择题 共40分31.8分元素周期表与元素周期律在学习、研究和消费理论中有很

13、重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期 A A A A A A A 02 3 4 请答复：1形成化合物种类最多的元素是 填元素符号。2在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 填化学式。3、三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 填离子符号。4元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与发生反响的化学方程式为 。32.10分2SO2g+O2g 2SO3g反响过程的能量变化如下图。1 mol SO2g氧化为1 mol SO3g的H=-99 kJmol-1请答复以下问题：1图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反响的反响热有无影响?_。该反响通常

14、用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_，理由是_;2图中H=_kJ3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒氧化物VO2;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_;4单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由Ss生成3mol SO3g的H_要求计算过程。33.10分为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用以下图所示仪器内含物质组装成实验装置：1如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母：接 ， 接 ， 接 ;2仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ;3丁中酸性KMnO

15、4溶液的作用是 ;4写出甲中反响的化学方程式 。34.12分某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：1 检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显缺乏，请指出 。2 用改正后的装置进展实验.实验过程如下：实验操作 实验现象 结论翻开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：_3 因忙于观察和记录，没有及时停顿反响，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色渐渐褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.SCN2性质与卤素单质类似.氧化性： Cl2SCN2.Cl2和Br2反响生成BrCl，它呈红色略带黄色，沸点为5，与水发生水解反响.Ag