高中一年级上册化学期末试卷

1、.高中一年级上册化学期末试卷20192019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高中一年级上册化学期末试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。说明：本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，总分值100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64第I卷选择题，共 40分一、选择题每题只有一个选项符合题意，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分1.纳米材料是指粒子直径在几纳米到 几十纳米的材料。假设将纳米材料分散到液体分散剂中

2、，所得混合物具有的性质是A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液2.科学家已发现一种新型氢分子H3，在一样条件下，等质量的H3和H2具有一样的A.原子数B.分子数 C.体积 D.物质的量3.以下反响中，水作复原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=CaOH2C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O24. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC.2.4g镁变成Mg2+

3、时失去的电子数目为0.2NAD.标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡BaCu Si2Ox，铜的化合价为+2，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是A.可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2B. 易溶于强酸和强碱C.性质稳定，不易脱色D. x=66.将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有 红色金属析出D. 生成蓝色沉淀7.某同学在家中进展化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线

4、路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl在水中电离出可以自由挪动的离子8.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。以下说法中错误的选项是A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlC

5、l3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液10. 以下物质中既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的组合是Al Al2O3 MgOH2 AlOH3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D.11.在限定条件下，以下溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.pH7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-12.如下图，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的

6、水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是A.肯定是NO2气体B.肯定是O2与NO2的混和气体C.肯定是NO气体D.可能是NO与NO2的混和气体13.以下离子方程式书写正 确的是A.铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中参加足量氨水：Al3+ 3OH- AlOH3C.碳酸氢钠溶液中参加足量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD.Cl2与水反响：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-14.在Na2SO4和Al2SO43

7、的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，参加等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，那么混合溶液中Na+的浓度为A.0.3mol/L B.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L15、关于溶液配制，以下说法正确的选项是A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g碳酸钠固体时，假设将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出16.在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中参加铁粉，待反响完毕，铁

8、粉有剩余，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是A.H+B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+17.以下关于钠的化合物的表达正确的选项是A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%点击进入?高一化学期末试卷18.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y分别可能是A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸19.以下实验现象，与新

9、制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是A.将NaHCO3固体参加新制氯水，有无色气泡H+B.使红色布条褪色HClC.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色Cl2D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl-20. 把BaOH2溶液滴入明矾KAlSO42=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+ B.AlOH3 C.AlO2- D.Al3+和AlOH321.对于反响3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的 是A.Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B.氧化剂失电子数与复原剂得电子数之比

10、为11C.NaCl是氧化产物D.被氧化的氯原子和被复原的氯原子的物质的量之比为1123.用以下实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能到达实验目的的是A.枯燥Cl2 B.吸收NH3 C.制取蒸馏水 D.吸收SO224.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反响，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A.2:1:3 B.1:1:2 C.1:2:1 D.2:3:125.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。以下图像能正确表示参加

11、盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是第II卷非选择题，共60分二、填空题 共46分26.7分现有以下物质：铜 熔融氯化钠 氯化氢 CO2 NaHSO4 固体 氨水按物质的分类方法填写表格的空白处：填编号分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质27.9分有A、B、C、D四种无色气体，A能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝;一定条件下，A可以与B反响生成C，C遇空气变为红棕色;D与A混合生成白烟;D的浓溶液 与软锰矿主要成分是MnO2在加热条件下反响可制取黄绿色气体E;按要求答复以下问题：1写出化学方程式 ;2写出的离子方程式 ;3气体E有毒，实验室一般用 吸收，该反响的离子方程式是_ _。2

12、8.16分以下是有关物质互相转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为复原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。1假设F是由Na+和SO42-组成的溶液，那么甲的化学式是 ，列举A物质的一种用处 。2假设D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ;在I溶液中参加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ，;3写出G A+C的化学方程式： 。4假设A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是参加过量的 ，该反响的离子方程式为 。5由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的F

13、e2+与H2的物质的量之比为4:1。那么反响物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_ _。29.14分某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请答复以下问题：1装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、2反响后，装置B中发生的现象是 ，反响的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ;装置D中现象是 ，发生反响的化学方程式为3装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。4F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。三.计算题共14分30. 6分150时，CO2和H2O的混合气体 共11.6g与足量过氧化钠充分反响后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的