硫酸及酸的通性

1、第一节第一节 酸及其性质酸及其性质（第二课时）（第二课时） 第七单元学习目标学习目标 知识目标：知识目标： 1、回顾浓盐酸和浓硫酸的物理性质。、回顾浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、通过盐酸的化学性质推测探究硫酸的化学性质，、通过盐酸的化学性质推测探究硫酸的化学性质， 对对 比归纳出酸的通性。比归纳出酸的通性。 能力目标：能力目标： 1、培养学生分析问题解决问题的能力。、培养学生分析问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。 情感目标情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时体会化学与人类有密切关系，增强学习化学

2、的信心，同时提高实验过程中的提高实验过程中的“规则意识规则意识”。浓硫酸有很强的浓硫酸有很强的吸水性吸水性, ,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为性将其作为干燥剂干燥剂。浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性，浓硫，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。不要让酸溅不要让酸溅到皮肤上到皮肤上 你知道你知道稀释浓硫酸时稀释浓硫酸时

3、为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？1、盐酸与指示剂作用、盐酸与指示剂作用盐酸溶液能使紫色石蕊试液盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色盐酸的化学性质盐酸的化学性质2、盐酸与金属反应、盐酸与金属反应如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 3、盐酸与金属氧化物的反应、盐酸与金属氧化物的反应如：如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 4

4、、盐酸与某些盐的反应、盐酸与某些盐的反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OAgNO3 + 2HCl =AgCl + H NO3小组讨论：小组讨论：根据盐酸的化学性质、请你推测出根据盐酸的化学性质、请你推测出硫酸有哪些化学性质，并与同学们硫酸有哪些化学性质，并与同学们交流。交流。实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀硫酸中分别加入紫色石蕊在稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞和无色酚酞将镁、锌、铜分别放入稀硫酸将镁、锌、铜分别放入稀硫酸中中稀硫酸与铁锈作用稀硫酸与铁锈作用稀硫酸与碳酸钠作用稀硫酸与碳酸钠作用将氯化钡溶液加到稀硫酸中将氯化钡溶液加到稀硫酸中石蕊石蕊: :变

5、变红红色色 ；酚酞；酚酞: :不变色不变色除铜外，有气泡产生除铜外，有气泡产生铁锈溶解，溶液变铁锈溶解，溶液变黄黄碳酸钠逐渐溶解，产生大量气泡碳酸钠逐渐溶解，产生大量气泡产生白色沉淀产生白色沉淀实验探究：实验探究：酸所具有的共同特点：酸所具有的共同特点： 不同的不同的酸在水溶液中都能电酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，离出相同的氢离子，因此不同酸因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。溶液会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释请你回忆有关知识解释:为什么为什么不同酸的水溶液有共同的化学不同酸的水溶液有共同的化学性质性质?1 1）酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用 能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊

6、试液变红色红色；无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色 2 2、酸的通性、酸的通性2 2）酸与某些金属的反应酸与某些金属的反应 金属金属 + + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + H Mg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = = FeSOFeSO4 4 + H+ H2 2 Fe + 2HCl

7、 = Fe + 2HCl = FeClFeCl2 2 + H + H2 2 金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水3 3）酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = = FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O O FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = + 6HCl = 2FeCl2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O O4 4）酸与碱的反应酸与碱的反应Cu(OH)C

8、u(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 碱碱 + 酸酸 盐盐 + 水水CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + + COCO2 2+ H+ H2 2O O5 5）酸与某些盐的反应）酸与某些盐的反应 盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸AgNOAgNO3 3 + HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl+ 2HCl = 2NaCl= 2NaCl + + H H2 2O + COO + C

9、O2 2BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HClNaNa2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + + H H2 2O + COO + CO2 2H H2 2COCO3 3 在线测试在线测试2.2.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸, ,充分反应后充分反应后, ,铁锈消失铁锈消失, ,并有气泡产生并有气泡产生, ,写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式: : 1.1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属

10、表面的清洁剂, ,是利用了它们是利用了它们化学性质中的化学性质中的( )( )A A 能与金属反应能与金属反应 B B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D D能溶于水能溶于水FeFe2 2O O3 3+6HCl=2+6HCl=2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O OFe +2HCl= HFe +2HCl= H2 2 + + FeClFeCl2 2B B 3 3、请举出三种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表、请举出三种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示示MgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OMg+2

11、HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl= MgCl+2HCl= MgCl2 2+2H+2H2 2O O4 4、在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无色、在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无色溶液的是（溶液的是（ ） ZnO ZnO BaClBaCl2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 KOHKOH 6 6、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学 方程式解释原因。方程式解释原因。 (1)_(1)_；(2)_(2)_。FeH SOFeSOH2442FeH SOFeSOH2442Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 2H2H2 2+O+O2 2 =2 H =2 H2 2OO点燃点燃5.5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是是 ，