碱金属和卤素

1、第一节第一节 元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）http:/ 2 1812+ 1 1812 8+ 1 9812 8 18+378128 1818+55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与O2反反应应现象现象化学方化学方程式程式K+O2 = KO2与与水水反反应应现象现象化学方化学方程式程式钠先熔化，然后剧烈钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰（比钠发出紫色火焰（比钠更剧烈）更剧烈）2Na+O2 = Na2O2剧烈反应，钠熔成闪亮剧烈

2、反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色溶液中滴入酚酞变红色钾与水反应比钠更剧烈，钾与水反应比钠更剧烈，反应放出的热可以使生反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸声轻微的爆炸声2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考与交流思考与交流 通过以上比较，思考通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子元素的性质与它们的原子结构有关系吗？结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元

3、素原子的最外层都、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金。碱金属元素的化合价都显属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：学方程式：归纳与小结归纳与小结Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似相似+1通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H22、差异性原因：随着核电荷数的增加，、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层

4、数_，原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力铯，原子的失电子能力_，元素，元素的金属性的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱与水、氧气反应越来越剧烈与水、氧气反应越来越剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiNaKRbCs逐渐逐渐增大增大银白色，柔软银白色，柔软逐渐逐渐降低降低逐渐逐渐降低降低碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变

5、性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质单质具有具有强还强还原性原性，与大与大多数多数非金非金属、属、水反水反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金属性逐渐金属性逐渐增强增强随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去在

6、化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C随堂练习随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（ ）A. 钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预属元素中最重的元素

7、，下列对其性质的预言中，错误的是（言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极，是一种极强的碱强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯

8、（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。 F Cl F Cl Br I At Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F

9、2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度: 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱氯水与溴化钠、碘化钾的反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层

10、无色，下层分别呈分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱2 2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-

11、101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐

12、渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱思考与交流思考与交流 讨论同主族元素随着讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变金属性、非金属性递变的趋势。的趋势。碱金属和卤素之间性质的差异碱金属和卤素之间性质的差异碱金属碱金属卤素卤素原子最外层原子最外层电子数电子数原子得失电原子得失电子能力子能力元素金属性、元素金属性、非金属强弱非金属强弱单质的熔、单质的熔、沸点沸点17失电子能力失电子能力增强增强得电子能力得电子能力减弱减弱金属性逐渐金属性逐渐增

13、强增强非金属性逐非金属性逐渐减弱渐减弱逐渐降低逐渐降低逐渐升高逐渐升高同主族元素性质递变性小结同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电子能力失电子能力_，金属性，金属性_。 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强随堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，

14、氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定越不稳定A随堂练习随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D随堂练习随堂练习3、砹（、砹（At）是核电

15、荷数最大的卤族元）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的性质是（ ）A、砹化氢、砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A随堂练习随堂练习4、氰气的分子式为（、氰气的分子式为（CN）2，其性质，其性质和卤素相似，称为和卤素相似，称为“类卤素类卤素”。以下关。以下关于（于（CN）2的叙述中不正确的是（的叙述中不正确的是（ ）A、（、（CN）2化学性质活泼化学性质活泼B、 （CN）2不能和不能和NaOH反应反应C、 （C

16、N）2参与反应时常作氧化剂参与反应时常作氧化剂D、 （CN）2可以和可以和H2反应反应B第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）（第三课时）中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。 C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？原子的构成原子的构成原子原子核外电子核外电子原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个

17、电子带一个单位负电荷质子质子中子中子每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷 不显电性不显电性核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=原子序数原子序数三、核素三、核素三、核素三、核素1、质量数、质量数 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，质子和上，质子和中子的相对质量都近似为中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质，如果忽略电子质量，将核内所有量，将核内所有_质量数（质量数（A）=_质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）原子核原子核1 质子的相对质量取整数与中子质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做该

18、原子做该原子质量数质量数。用。用表示。表示。. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，即质子数是，即质子数是16,16

19、,则则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）同一类同一类原子原子总称总称3、核素、核素 具有具有_和和_的的_。（符号：。（符号： _）一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子ZA Xmn+的含义：的含义：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数离子所带电荷数离子所带电荷数分子中所含原子数目分子中所含原子数目思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4

20、119K 4020Ca 4019K+ 三三五五2. 2. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙表示，下列关于该粒子的叙述正确的是述正确的是( )( )A A、所含质子数、所含质子数=A=An Bn B、所含中子数、所含中子数=A=AZ ZC C、所含电子数、所含电子数=Z+n=Z+n D D、质量数、质量数=Z+A=Z+AAZRn+1 1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是( )( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53

21、B注意（2）多数核素能在自然界中稳定存在，少）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳中稳 定存在（如定存在（如24Na）11v（1）绝大多数元素都包含多种核素，）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到一种核素就是一种原子（到2001年底年底已发现已发现114种元素的种元素的3070种核素）。种核素）。4、同位素、同位素_的的_之间互称同位素之间互称同位素（即（即_相同而相同而_不同的不同的同一元素的不同原子）。同一元素的不同原子）。质子数质子数中子数中子数同一元素同一元素不同核素不同核素元素元素符号符号原子（即

22、核原子（即核素）符号素）符号原子原子名称名称质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数H11 H氕氕12 H或或D氘氘13 H或或T氚氚111012123同位素具有如下特点：同位素具有如下特点：（1）天然、稳定存在的同位素，无论是天然、稳定存在的同位素，无论是游离态游离态还是还是化合态化合态各同位素所占的原子个数的分数一各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的在相同状况下，各同位素的化学性质基本化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。相同

23、（几乎完全一样），但物理性质有所不同。6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素元素的相对原子质量的相对原子质量：按照该元素按照该元素各种核素原子各种核素原子所占的一定百分比算出所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr = Mr1 a%+Mr2 b%+ Mr3 c%+ 5、同位素的用途、同位素的用途原子原子的相对原子质量的相对原子质量 = m（原子）（原子）1/12m（612C原子）原子）原子的近似相对原子质量质量数原子的近似相对原子质量质量数 元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质

24、量等于各同位素等于各同位素的的质量数质量数的平均值。的平均值。如如Cl的相对原子质量：的相对原子质量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.485课堂巩固v1、某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）。vA、不能由此确定该元素的原子量vB、这种元素的原子量为（m+n）vC、若碳原子质量为W g，此原子的质量为（m+n）W gvD、核内中子的总质量小于质子的总质量课堂巩固v21993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素