离子反应离子方程式书写

1、12021-12-28高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式21、离子反应、离子反应 在溶在溶 液液 中中(或熔融状态或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化有离子参加或有离子生成的化学反应叫做学反应叫做离子反应离子反应。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是离子反应。），就是离子反应。 注意：注意： 浓浓H H2 2SOSO4 4与与NaCl(sNaCl(s) )、CuCu等的反应，等的反应，没有足够的水份使其电离出离没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离

2、子方程式；子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与碱石灰与NHNH4 4Cl(s)Cl(s)共热共热也为非离子反应不能写离子方程式。也为非离子反应不能写离子方程式。浓浓HNOHNO3 3、浓、浓HClHCl参加的反应则参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。离。一、离子反应一、离子反应3复分解型的离子反应、氧化还原型的离子反应复分解型的离子反应、氧化还原型的离子反应2 2、离子反应分类、离子反应分类3、离子反应的本质、离子反应的本质反应混反应混 合合 液液 中离子种类或离子浓度发生变化中离子种类或离子浓

3、度发生变化4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1）复分解型的离子反应）复分解型的离子反应离子间生成难溶物离子间生成难溶物离子间生成难电离物质离子间生成难电离物质即弱电解质即弱电解质离子间生成挥发性物质离子间生成挥发性物质4（2）氧化还原型的离子反应）氧化还原型的离子反应氧化性强氧化性强 + 还原性强还原性强 = 氧化性弱氧化性弱 + 还原性弱还原性弱Fe3+与与 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3-NO3-（H+）与与 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3 、Fe2+ 、 Br-MnO4-(H+)与与 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3 、Fe2+ 、 Br-、 Cl-

4、ClO-与与 I-、S2-、HS-、SO32、HSO3- 、Fe2+ Br-2S2+ SO32 +6H+=3S+3H2O5二、离子方程式二、离子方程式 1、离子方程式：、离子方程式：在溶液中用实际参加反应的离子在溶液中用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式。2、离子方程式的意义、离子方程式的意义离子方程式揭示了反应的实质，它不仅表示一定物离子方程式揭示了反应的实质，它不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的所有质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的所有的反应的反应注意：一个化学方程式只能写出一个离子方注意：一个化学方程式

5、只能写出一个离子方程式，一个离子方程式可能写出许多个化学程式，一个离子方程式可能写出许多个化学方程式。方程式。63、离子方程式的书写、离子方程式的书写书写离子方程式一般步骤为书写离子方程式一般步骤为“写写、拆拆、删删、查查”四个过程。四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “写写”：写出其化学方程式：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、物质写化学式。如单质、沉淀、

6、气体、难电离物质、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-7 “删删”：删去两边没反应的离子，即为：删去两边没反应的离子，即为： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。守恒。89101116铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：程式： 。17.（1）在强碱性环境中）在强碱性环境中Cl2可将可将Fe(OH)3

7、氧化为氧化为K 2FeO4 ，学出该反应的离子方程式：，学出该反应的离子方程式： 。（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：为： 。（3）已知）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2 (SO4)3 ，则离子方程式为则离子方程式为 。12二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型1、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很

8、高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应应。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：写成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是，是由于由于HClO能氧化能氧化CaSO3，产物不可能为，产物不可能为CaSO3。13 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的

9、物质写成离子形式物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由，是由于于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成是可溶性的盐应拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化铁。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，是由于，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 观察反应前后电荷是否守恒观察反应前后电荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，不能写成：反应，不

10、能写成： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 应写成：应写成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边，离子方程式左右两边 离子电荷总数相同。离子电荷总数相同。14 观察反应原理是否正确观察反应原理是否正确。 如：如：Ba(OH)2 溶液与溶液与CuSO4 溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。稀的离子反应。稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，应写成：，应写成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaS

11、O4+2H2O 。 观察能否正确使用观察能否正确使用“ ”“”“ ”“”“”“”等符号。等符号。15 观察是否符合题设条件及要求，如观察是否符合题设条件及要求，如“过量过量”“”“少量少量”“”“等等物质物质的量的量”“”“适量适量”“”“任意量任意量”“”“滴加顺序滴加顺序”对反应方式或产物的对反应方式或产物的影响影响。 如：将少量如：将少量NaOH溶液滴入过量的溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离溶液中的离子方程式为子方程式为OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。将过量。将过量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：溶液中的离子方程式为：

12、 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。16例例9 9、下列离子方程式正确的是：、下列离子方程式正确的是：（A A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应 （B B）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的NaHSONaHSO4 4溶液反应溶液反应 （C C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D D）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的COCO2 2 B、DCu + NOCu + NO3 3+ 4H+ 4H+ + = Cu= Cu2+ 2+ + NO+ 2H+ NO+ 2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH+ 2H+ 2

13、H+ + + SO+ SO4 42 2 = BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O O2Fe2Fe2+ 2+ + 2Br+ 2Br+ 2Cl+ 2Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + Br+ Br2 2 + 4Cl+ 4ClClOClO+ CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = HCOO = HCO3 3+ + HClOHClO17例例1010、下列离子方程式书写正确的是：、下列离子方程式书写正确的是：（A A）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2与与NaOHNaOH等物质的量反应等物质的量反应 （B B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸

14、 （C C）石灰水中通入过量的氢氟酸）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D D）用碳棒作电极电解）用碳棒作电极电解NaClNaCl饱和溶液饱和溶液 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CaCO=CaCO33+2H+2H2 2O+COO+CO3 32 2COCO3 32 2+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+H+H2 2O+2CHO+2CH3 3COOCOOCaCa2+2+2OH+2OH+2HF=CaF+2HF=CaF2 2 +2H +2H2 2O O2Cl2Cl+2H+2H2 2O=O=2OH2OH+Cl+Cl2 2+H+H2 2 C、D通电通电18 这类

15、题一般出现在高考试题的第这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式，确定是写化学式还是写离子符号还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化。从高考

16、试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重重有关知识迁移应用有关知识迁移应用的考查。的考查。2、离子方程式的书写、离子方程式的书写19书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点： 两易两易：即易溶易电离的物质：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，以实际参加反应的离子符号表示，非电非电解质、弱电解质、难溶物、气体解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。等用分子式表示。 两

17、等两等：离子方程式两边的：离子方程式两边的原子个数，电荷总数原子个数，电荷总数均应相等。均应相等。 两查两查：检查各项是否都有：检查各项是否都有公约数公约数，是否，是否漏写漏写必要的反应条必要的反应条件。件。 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。反应等。20 有离子生成的反应可以写离子方程式有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和，如钠和水、铜和浓硝酸、浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。通入溴水里、

18、碳酸钙溶于乙酸等。 微溶物处理微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，：生成物中有微溶物析出时，应写分子式应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子离子，反应物里微溶物，反应物里微溶物处于浊液处于浊液 或或 固体时，应写固体时，应写分子式分子式。 注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能可能按按1 2 或或 2 3的物质的量的比反应。的物质的量的比反应。21含含CN废水废水调整调整pH1011 加入加入NaClO溶液溶液调整调整pH23含含Cr2O72-废水废水 加入加入Na2S2O3溶液溶液含含CNO废水废水含含SO42废水废水待待检检水水样样继续继续处理处理某电镀