山东省泰安市2021届高三上学期期末考试化学试题

1、高三年级考试化学试题试卷类型：A202111 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5亳 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

2、每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术的相关说法正解的是A.宣纸的主要成份是纤维素，属于高分子化合物B.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成份是FezOsC.黑火药爆炸反应为2KNO3 + 3C + S = （S + N2 T+3CO2 T ,其中氧化剂为KNO3D.活字印刷使用的胶泥由AI2O3、SiO2, CaO等组成，它们都属于碱性氧化物下列说法借误的是A.新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. “神舟十号,返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D“嫦娥5号抓取的月壤中含有的氮-3 ,

3、可表示为sHe碳循环对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志D.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之 一设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是A.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加入29.4g Cu(OH )?能使溶液复原，则电 解过程中转移电子的数目为M2心B. 0.1 mol FeCI3-6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1以C.1 L1 mol-L-1乙醇水溶液中含有氢原子数为6 NaD. 100 mL 18 moiL"浓

4、硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9 Na高三化学试题第1页(共8页)5.下列说法错误的是A,甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B.植物油和动物油都能发生皂化反应C.可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别苯和己烷D.除去鸡蛋清溶液中混有的NaCI ,可用渗析的方法COOH-cooch3MNW有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。下列说法不正确的是A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应B. N、W组成上相差一个CH?原子团，所以互为同系物C.1 molM与1 molW完全燃烧消耗。2的物质的量相同D.M苯环上的二氧代物有6种X、Y、M、L四种原子序数依次增大的

5、短周期元素原子构成的一种特殊的离子化合物的 结构如图所示，其中丫元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白 烟生成,M元素的硫酸盐能用作工业的污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有 关说法不正确的是A.简单离子半径：M v 丫B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>YC. L元素原子的最外层电子数等于丫元素的核电荷数D.含丫犬的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量 有刺激性气味的气体8.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.装置灼烧海带碎片使之变为海带灰 B.装置过波海带灰的浊液可得碘单质 C ,装置制备CL用于氧化D.装置用于吸收尾气，同时获得副

6、产品漂白粉下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A.FeCk溶液刻蚀铜电路板：2Fe3,+ Cu =2Fe2* + Cu2 +B. Na?。?用作供氧剂：Na2O2 + H2O=2NaOH + 02 TC.氧气制漂白液:Cl2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO +H20D.Na2CO3溶液处理水垢：CaSO,(s) + CO：-CaCO3(s) + SOf高三化学试题第2页(共8页)10 .实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是A.装置、依次盛装碱石灰、P2O6, NaOH溶液B.装置中产生红棕色气体C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生

7、成D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用心代替二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。fl卜.电极I. X 负质子固体电解质膜如电极I)I11 . H2s是一种剧毒气体，如图为质子膜H2s燃料电池的示意图，可对H2s废气资源化利 用。下列叙述错误的是A.电极a是负极，电池工作时，电子的流动方向是电极a-负载-电极b-质子膜-电极aB.电池工作时，化学能转化为电能和热能C.电极b上发生的电极反应式为。2 + 4e- +4H+=2H2OD.当电路中通过4 moi电子时，有4 mol H*经质子膜进入负极

8、 区12 .下列实验方案中，能达到相应实验目的的是r油棉 透始G浸<|的Bn的（；C1溶潦比较乙醇中羟基氢 原子和水分子中氢 原子的活泼性检验乙烯、乙 燃混合气中的 乙烯CU2（OH）2CO：«过'，酸A| CU02溶液TTTMNaOH溶液过渡 CU20利用加热的方法验证石蜡油分解的产物中 分离12和NH4cl含不饱和羟 晶体混合物高三化学试题第3页（共8页）13 .某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCI难溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H20o下列说法错误的是A.步骤中,SO?为还原剂，将CuCI?还原为CuCIB.步骤中为防

9、止CuCI被氧化，可用H2sO3水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCI + 20H-Cu2O + 2CP + H20D.得到的CW。试样中可能会混有CuCI杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分 离除去14.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是操作滴人酚歆和KN F«CN）g溶液混合均匀、冷却*培养皿（盛有热的NaCl的琼脂水溶液）放人爽有锌皮的铁行c-放入爽有铜丝的铁钉现象一段时间后:中，铁钉裸露在外的附近区域变红,中A. NaCI的琼脂水溶液为阳子迁移的通路B.中变红是因为发生反应2H. + 2e-H2 T，促进了水的电离C.中可观察到铁钉裸露在外的

10、附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D.和中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M”（M代表锌或铁）15.常温下，一元弱碱甲胺（CH3 NH2）电离常 数 K,。4.0 x 10, |g 5 = 0.7o 常温下， 用0.02 mohL1盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.02 mohU 的 NaOH 溶液和 CH3NH2 溶 液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电 导率如图所示。下列推断正确的是A.曲线I代表NaOH滴定曲线，H点对应 的溶液中不存在电离平衡8. F点对应的溶液中c罕（Cl）c平（CH3NH）c平（H）.（OH）C.常温下，E、G点对应的溶液中水电阳的（H（H）£c&

11、#163;OH-k"Ox10-MD.常温下，F点对应的溶液的pH=6.3高三化学试题第4页（共8页）三、非选择题：本题共5小题，共60分。SSe16. （ 11分）硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所 示：晒在元素周期表中的位置是； 硒化氢的电子式为广(2)二硫化硒(SeS?)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中 硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：。/Se、/、/COOHINH2(3)硒与硫相似,可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式 L至少两种)。(4) 一种有机硒化合物的结构简

12、式为： 其分子式为其分子间脱水时形成的官能团的名称是,(5)工业上提取硒的过程如下：第一步(未配平)X+Se+H2s0«一Na2s0, + H2SeO3 + CIO2 ? +H20 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4 ,则X的化学式为 o第二步：向H2SeC>3溶液中通入S02 ,可析出固体Se ,则反应化学方程式为。17. (12分)研究氮、碳的氧化物转化，有非常广泛的意义。(1)此0和CO均会造成环境污染，二者可在催化剂表面转化为无害气体，其 反应原理如图1 ,在不同催化剂作用下反应的能量变化曲线如图2。面反应过程图2反应过程中，第一步的转化关系式为个”1

13、2、阳由大到小的顺序为在相同温度和压强下，1 molMO和1 mol CO分别在催化剂1、催化剂2作用下 反应，经过相同反应时间测得某时刻催化剂2催化下NzO的转化率更高，原因 是。(2)汽车尾气中含有CO、NO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互 反应转化为无毒气体。已知：4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g ) 4H某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，起始时按高三化学试题第5页(共8页)co：平衡转化率/%400 500 600 7(X) 8(X) T/K照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中c

14、o的转化 率为50% ,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时，N2的体积分 数：甲 乙(填,、二、或不确定no2CO甲0.2mol0.4mol乙0.1 mol0.2mol(3)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇:2CO2(g) + 6H2(g)C2H6OH(g) + 3H2O(g), 持压强为Po ,向密闭容器中投入一定量CO?和H?金外发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比(C0 )投料比由大到小的顺序为一定可以提高平衡体系中C2HQH百分含量,又 能加快反应速率的措施是填字母)；a.升高温度b.增大H2浓度 c.加入催化剂d.增大压强若叫二3 ,则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值

15、为(_Kp是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平 衡18.(时分)铝是一种轻金属，其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。 (1)C实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为0,每生成1 mol H2 ,消耗氧化剂mol。(2)2实照室制取少量Al2s3的试剂是。(3)的铝可与多种非金属合成新型材料，如AIN、AI£3等，它们在一定条件下均可与水反 转应,ALC3与水反应生成的气体的化学式为。 化(4)A产与F-具有很强的亲和性，AIF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在1 o o OAIF、AIF*、AIF

16、2+、A产等含铝的粒子)。 常温下，向含A产的溶液中逐渐加入 NaF ,实验测得含铝的粒子的物质的 量分数随« F-)的变化用尸表示，尸二-lgc(F-)曲线如图所示:高三化学试题第6页(共8页)曲线a表示的是工镇符号)的物质的量分数变化曲线；P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为曲线d中随。的减小而降低的原因是,用离子方程式表示)；A产与AIF3等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为该反应的平衡常掰.(13分)某祓性废液中含有Fe3晨N出、N0.、CC>2等。该废液的综合利用工艺流程 327下：废氧化铁NaHSCh足量试剂X Na2s溶液, I I I I酸性废液卜

17、施H为，分离I_(14滤渣a |Cr(OH).r- Cr(OH)3 里Cr",“解:Cr2O歹CrO已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:Fe34Ni2+C产开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9N出与足量氨水的反应为:N2+6NH=Ni(NH3%Ni(NH.»F为难电离的络合 离子) 滤渣a的主要成分为。0)“转化”过程中起氧化作用的离子是。若试下列中的L填序号）。a. Cr）O,b.NaOH cCKOHbd.FcQj “电弊过程中，$60；在 L填阳邛用）极制得；生成CrO«）的转化中，HQ：的作用是。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂，也

18、不是还原剂下图所示双膜三室电解法也可处理含锂废水并叵1收金属锲。阳极的电极反应 式为；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是。高三化学试题第7页（共8页）某铁银蓄电池NiO +FC+2H 0Fc（OH） +Ni（OH）可作为电源，放电时若外电路22充电22中转移0.6 mol电子，则正极增重工。20.（11分）实验室用CIO：为原料制取消毒剂亚氨酸钠（NaClOJ的装置如下： 已知：饱和Na。?溶液在温度低于38时析出的晶体是NaQCh-3Hq，高于381 是析出的晶体是NaClO?，高于60'C时Na。：分解成NaClO.；和NaQ。Ba（C102）2可溶于 水。利用如图所示

19、装置进行实验。0）装置中反应生成NaCQ的离子方程式为。0）从装置反应后的溶液中获得Na。:晶体的操作步骤为：减压，55（蒸发结晶； ；用3860'C的温水洗涤；，得到成品。G）设计实验检验所得NaQO?晶体是否含有杂质Na2s0.：。 为了测定NaC。粗品的纯度，取10.0g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaQO?被还原为。，杂 质不参加反应），力I人23滴淀粉溶液，用0.20 mol-L-1的NaSQ、标准液滴定，达到 滴定终点时的现象为：。重复3次，消耗NaSO§溶液的体枳依次为：19.90 mL 2

20、0.10 mL 22.00 mL，则NaCQ粗 品的纯度为 L提示：2Na2S2O3+l2=Na2SA+2NaI） <>经分析知，上述实验测得NaCICh粗品纯度偏高，其原因是，填序号） A.所得产品中含有NaCl。；杂质B.所得产品中含有NaQ0?-3HQ杂质C.盛标准溶液的滴定管装标准液前未用标准液润洗D.滴定结束读数时俯视滴定管刻度高三化学试题第8页（共8页）高三年级考试试卷类型：A化学试题（A）参考答案及评分标准20211说明：1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。2 .化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3 .化学方程式、离子方程式未

21、配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。I. A 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. C 9. B 10. D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。II. AD12. BC13. D14. B15. BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （ 11 分）H ：Se： H （1）第四周期VIA族（1分）Se与S最外层电子数相同，电子层数SeS,原子半径Se>S,原子核对核外电子的吸引作用Se<S居电子能力（电负性）Se<S ,共用电子对偏向S 1s呈负价（2分）（3） Na2Se、Na2SeO3、Na2SeOK 其他合理答案也可）（2分）（4） CgHnNOe （1 分）酰胺基（1 分）（5） NaCIO3 （1 分）H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se I +2H2SO4 （2分）17. （ 12 分）（1 ）（T）N2O+Pt2Of=N2+Pt2O2 （1 分）©HNH©%