电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

1、电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、 PH 的变化及指示剂的选择。2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAC） ，此外还含有少量其他的弱酸。醋酸的解离常数Ka=x 10-5,用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量 点的PH为，可选用酚醐作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc +20。然而在本实验 滴定过程中， 由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢

2、氧化钠溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂三、主要试剂和仪器1仪器:pHS-2c型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（ 150ml ） 、锥形瓶（250ml） 、吸量管（,25ml ） 、碱式滴定管、烧杯（ 250ml） 、量筒（50ml）2 试剂 :NaOH、 KHc8H4O4 基准物质、食用醋、酚酞、去离子水四、实验内容和步骤1 酸度计的安装与校正（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（ 2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸

3、没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。（ 3）标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至 6， 按下读数开关， 将定位旋钮调至pH 至标准缓冲溶液pH 值。（ 4）标准缓冲溶液调斜率：调节pH 量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH 至标准缓冲溶液pH 值。（ 5）标准缓冲溶液定位: 再调节 pH 量程至6，按下开关读数，将定位旋钮调至pH 至标准缓冲溶液pH 值。注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！在将电极插入待测溶液前，要用蒸储水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中测定应在搅拌的情况下进行测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程2

4、粗配氢氧化钠溶液用天平称量克氢氧化钠于 100ml 烧杯中， 加蒸馏水溶解， 搅拌， 可加热加速溶解。等放至室温后转移到带胶塞的试剂瓶中，共加 500ml蒸馏水稀释。3 氢氧化钠的标定（常量法）用差量法称取邻苯二甲酸氢钾基准物质克于 250ml 锥形瓶中，加40 50ml 蒸馏水溶解，加入2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈微红色并保持 30秒不褪色，即为终点。平行标定 三份，计算氢氧化钠溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。相对偏 差小于或等于I 土 I ,否则需重新标定。4食醋样品的测定用吸量管吸取食醋样品，置于 100ml烧杯中，加去离子水4050ml 混匀，开动磁力搅拌器。用已标定的NaOH标准溶液滴定至酸度计指 示pH=。消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，为食醋中醋酸耗碱量。平 行滴定3次，计算食醋中醋酸的酸度p HAc(g/L前各次测量结果的相 对偏差。5空白对照取4050ml去离子水，进行空白实验。五、实验数据记录表格表一 KHGH4O4标定NaOH溶液编号123m KHCH4O4 /gVNaOH /mlcNaOH /(mol/L)cNaOH 平均值/(mol/L)相对偏差/%相对平均偏差/%表二样品测定中消耗的NaOH编号123V食用醋/mlVNaOH /mlV空白/mlnHAc/(mol)p HAc/(