专题5元素及其化合物答案

1、一中杨小过 专题5元素及其化合物1 .【答案】C【解析】A、混合溶液中5彷被FW13氧化生成SO.%再与皿反应产生白色沉淀，体现了 S6的还原性,A正琥；B, &5与兄方在溶港发生反应3。+2W5=3"+2坨。体现了503的氧化性E正确j C、 $6使酸性血5溶洒褪隹，这是*6在酸性渚港中还原KMiQ.生成Mu汽 体现了 £6的还原性，C错误D、£6与Na? SQ溶液产生胶状元定根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H汨6刃曲*, D正确.答案选C©【名师点睛】掌握SQ的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应

2、的原理以及常见的漂白剂。SC2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酬:的NaCH溶液酸fKMnC4溶液滨水品红溶液氢硫酸（H2s溶液）现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性2.【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒， B错误；C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D.液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系

3、要理清。在学习元素化合物内容时，以物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关 注元素化合物性质在生产和生活中的应用。3 .【答案】C【解析】A.铁与氯气反应只肓牲成氯化铁j A错误j B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化自,B错 误，C,两步均能实现，C正确，D. N。不与国。反应，口错误,【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具,有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。4 .【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故 A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂

4、白剂，故 B错误；AI2O3能与烧碱反应，故 C错误；FeC3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故 D正确。5 .【答案】D【解析】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应存 生廊窜翅械 则«加KSCN溶漏 无现象,故A 错误；B A浮J。,溶液中滴加过量氨水j生廊艮氨溶港，'溶涌澄清，可知A葭与NH5H。反应生成络 离子不能大量共存故H错误? C. Cu与稀硝酸反应生成石百酸铜、NO,霞忆生成物中没有单质，不 属于置挨反应，故C错误3 A KI和FeB.溶/在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碗？碘易,溶于 四氧化碳在下层，贝邛层渗液显紫红色，氧化性为

5、F*如故D正确$故选D»6 .【答案】C【解析】A.氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故 A错误；B.明矶溶于水能形成氢氧化 铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于 自来水的杀菌消毒，故 B错误；C.因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓 硝酸，故C正确；D.钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiC4溶液反应制取金属Ti,故D错误；答案为Co7 .【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCQ比CaSO更难溶，因此发生CaSO+ Na2CO3

6、=CaC。+ Na2S。，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO与醋酸反应生成醋酸钙， 故B正确；C、FeC3溶液转化成无水 FeC3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水 氯化铁，故 C错误；D、NaCl制备 NaHCQ,发生 NaCl+ NH3+CC2+H2O=NH4Cl+NaHCQ J , 故D错误。8 .【答案】A【解析】A、dd具有强氧化性，有留巴有色柳度漂白J故A正确；B、AlCh属于电解质J但工业上冶炼金 属铝，是电解熔融状态下的氧化铝故B错误方C、石英的成分是SiQj； S1Q2属于竣性氧化物j与NaOH、 N七8发生反应，因此不能用石英±H氓加燕熔化的烧碱和纯碱等固体

7、，故C错误y D、铜常温下与浓 硝酸发生反应，而辛吕与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝握或 铁舞贮运浓硝酸，故D错误。9 .【答案】A【解析】A.铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量 F&O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40方口 60%勺硫酸溶液等体积混合，所彳#溶液的质量分数大于50% B错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的钳丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选Ao点

8、睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液（或某溶?与水）等质量混合时，w混=W1 W2 。2等体积混合：两种同溶质溶液 （或某溶?与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则 w混v孙 W2 ,如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若2相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混 W-W2 o如H2SQ、HNO3、NaOH、2NaCl等大多数溶质形成的溶液。10 .【答案】D【解析】A、小苏打是NaHOO”碳酸氢钠不稳定受热易分解成碳酸钠，即尔加8383+821 十故A第去正蠲；因为碳酸氢钠受热分解产生二氧

9、化碳，目小左打为人体无害，因此可用于 糕点生成，故E说法正南C、HCOI + HFOPaU,故C说法正瑜D、侯氏制赧去：NaCl+ NHj+g + HQSNaHOOs J十NH+Q,0盘少氯X 故D说法正确，11 .【答案】B【解析】A.明矶（硫酸铝钾）水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故B错误；C.氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保 护气，故C正确；D. NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故 D正确；故 选B。12 .【答案】B【解析】A.天然气属于化石能

10、源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；C. NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D.硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选Bo13 .【答案】D解析】A.利用铁粉的还瘴性可作袋装食品的i元氧剂，故A正确J B.三价铁离子具有强氧化性，能够氧 你胜成铜离子和Z价镁离子J所以Fed溶液可用于回收废旧电船5中的泡故B1EI羸c. Na曲 能与坨Q、g反应生成氧气可作供氧剂；故G正确j D,二氧化琉有毒，虽然具有漂

11、白性"且是不 能用于食品潺白故D错误，答案为D。14 .【答案】A【解析】A、1心在息燃或加热的条件下与曩气反应生成Ya上6, 2N与6 + 20Q=N%8H6,能够一步实现,故A正确B、4氏必+ 116=2取6+82，不育嗣身寺实现，故日错误j U氯气与铁反瓦 无 论钱过量还是不足，生成牖侵反口力不能实现一步反应，故C错误i D. Si6不溶于水，不能与水 反应生成用浜况不能实现一步完成，故D错误,点睛：本题的易错选 C选项，学生认为发生 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和C12反应，无论氯气过量与否反应生成的都是Fe

12、C3.15 .【答案】A【解析】A、发生的反应是 HCQ +OH =CO32 +H2O, CO32 + 2H+ =H2O+ CO2 T , HCC3 不 符合转化关系，故 A 正确；B、NH4+OH =NH3 - H2O, NH3 H2O+H+=NH4+ + H2O,符合转 化关系,故 B 错误；C、发生反应是 Al3+ + 4OH =AlO2 +2H2O, AIO2 + 4H+=Al3+ 2H2O, 符合转化关系，故 C 错误；D、Mg# + 2OH =Mg(OH)2j, Mg (OH) 2 + 2H+=Mg 2+ + 2H2O, 符合转化关系，故 D错误。16 .【答案】C【解析】A、用于

13、雕刻电路板是利用的 FeC3氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项 B错误；C由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矶可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是 SiQ, SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项 D错误。答案选 Co17 .【答案】B1解析】A.当加入50TliLNaOH叼，Al (CH) ,完全落解？溶淹中的溶质为囱加£6、地。理口及KaAlOj,故A错误出皿点NH；与氢氧板寓子反应生成NH广HO,其反应的离子方程式为NH/4O

14、H=NH4Hq, 故B正确宁C. N冉A1S6力溶液中存在神斗士和A1J+的水解，溶涌显酸性？则溶液中高子浓度由大 到小的顺序是；<(Mil*) ><(SOA)>c(Al) >(IT) >c(OIT),故 c 错误j D. KhnLLmolLrNH+Al(SOQ?溶液中 Al3+物质的量为 0.01mol , NH4+的物质的量为 0. 01mol , SO42-的物质的量为0. 02moi ,20mL1.2mol?L1Ba(OH)2 溶液中 Ba2+物质的量为 0. 024mol , OH为 0. 048mol , 由 SQ2-+Ba2+=BaSOa ,可

15、知 SO42 不足，故可以得至U 0. 02molBaSO4,Al3+3OH-=Al(OH)3 J0. 01mol0. 03mol0. 01mol反应剩余 OH为 0.048mol-0.03mol=0. 018mol, +-NH4 +OH =NH3?H2O0. 01mol0. 01mol反应剩余 OH为 0.018mol-0.01mol=0. 008mol,Al( OH) 3+OH=AlO2+2H2O0. 008mo10.008moi故 得至U Ai( OH) 3沉淀为 0. 01moi- 0. 008moi =0. 002moi ,则最 终得到 固体为0. 02moi+0.002moi =0

16、. 022moi,故 D错误；答案为 B。点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有10mLimoi/LNH4Ai(SO4)2溶液的烧杯中滴加1moi/LNaOH溶液，从0到30mL,溶液中Ai3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL, NH4+与氢氧根离子反应生成 NH3?H2。，40mL到50mL, Ai(OH)3 与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此分析判断。18 .【答案】A【解析】A. A单质在蹴条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧什1还原反应，化合价既升高 又降低，E和C其中一种为氧化产物、一种为还原产物,且4、B、C中均含有一种相同的组成A单质

17、的元素，故A正确j B.A单质在碱性条件下发生反应生成B和G两种化合物，发生了氧化逐扇反应, 化合价既升高又降低，存在负於合价j应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误j C.如A为Ci2,在碱性条件下反应生成 Ci-和CiO,二者在酸性条件下可生成 C2,符合框图转化关系，但NaCi的水溶液显中性，故C错误；D .反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D错误；故选Ao点睛：解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则 A可能为Ci2或S,应 为非金属元素，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。19 .【答案】D【解析】人铁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下前亍的，A错误$ B.有氢新化车妒生厂溶液就显 碱性，因此摩牍示溶涌浊度触寸间的变化