信息方程式书写

1、信息方程式书写信息方程式书写一、根据化合价变化判断产物1 .硫与氯气的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式是SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2吸收Br 2的离子方程式是 。2 .铜屑放入稀硫酸不发生反响，假设在稀硫酸中参加 H 2O 2，铜屑可逐渐溶解，该反 应的离子 方程式是 。3 .向 Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物 质，同时有 NaHCO 3生成，该反响的化学方程式是 。Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生 气体 CO 2和化合物 NaClO 3。反响的化学 方程式为 。4 紫红色固体单质用蒸馏水洗

2、涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu 2OH2CO 3，反响的化学方程式是 FeCO 3浊液长时间暴露在 空气中，会有局部固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是。5 .工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO 2反响来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是用化学方程式来表示。 MnO2在H 2O 2分解反响中作催化剂。假设将适量 MnO 2参加酸化的H 2O 2的溶液 中， MnO 2溶解产生 Mn 2，该反响的离子方程式是。6 .向碘的四氯化碳溶液中参加 Na 2SO 3稀溶液，将 I 2 复原，以回收四氯化碳。 Na 2SO 3 稀溶 液与 I 2 反响的离子方

3、程式是 。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7 . X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反响，可生成一 种强酸和一种氧化物，假设有 1.5 X 6.02 X 1023个电子转移时，该反响的化学方程式是8 取 FeCl 2 溶液，调 pH 约为 7，参加淀粉 KI 溶液和 H 2O 2 ，溶液呈蓝色并有红 褐色沉淀生成。当消耗 2mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反响的离子方程式是。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9 硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳

4、气体。离子方程式是 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 FeS04溶液与稍过量的NH 4HC03容液混合，得到含 FeC03的浊液。生成FeC03的离 子方程式是 。四、根据酸、碱、盐反响规律判断产物10 红磷充分燃烧的产物与 NaO H溶液反响的离子方程式是。五、根据题目信息书写方程式11 一定温度下，将 1mol N2O 4 置于密闭容器中，保持压强不 变，升高温度至 T 1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。 温度由 T 1 继续升高到 T 2 的过程中，气体逐渐变为无色。假设保 持 T 2 ，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随 温度 T 变化的关系如下图。

5、温度在 T 1T2 之间，反响的化学方程式是。六、电极反响方程式的书写12 Zn-MnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液 1 该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 填“正极或“负 极。2MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO 4溶液。阴极的电极反响式是13 工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。 阴极的电极反响是 。14 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl 3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外 伤止血剂等。1写出 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。2假设将 1中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置

6、图，标出正、负极，并 写出电极反响式。15 .使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。以下有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的选项是 .A .正极反响： O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B .负极反响： H 2 - 2e- = 2H+C .当正极消耗 11.2 L O2 时，负极消耗 22.4 L H2D .氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaO H溶液为电解液，铝合金和空气 在两极发生反响。1 电池放电时，其中一个电极的反响如下：O 2+2H2O+4e-=4OH，- 该

7、电极是 极 填“正极或“负极。另一个电极的反响为： 。2 电池放电时，总反响的化学方程式为。17 .铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆 盖有Pb 和 PbO 2，电解质是 H 2SO 4 溶液。1 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反响如下：PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO 4 + 2H2O该电极是 (填“正极或“负极)。另一个电极的反响为(2)铅蓄电池充电时，总反响的化学方程式为。18 高功率 Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反响方程式如 下： 充电 Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 放电 以下表达

8、正确的选项是A 放电时正极附近溶液的碱性增强B .放电时负极反响为： M + H20 + e -= MH + 0H-C .充电时阳极反响为： NiOOH+ H20 + e -= Ni(0H)2 + OH D .放电时每转移 1mol 电子，正极有 1mol Ni00H 被氧化19 .用 K 2FeO 4 和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳 定的放电电压。其总反响可写成： 3Zn 2K 2FeO 48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH， 那么充电时的阳极反响是 。用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%勺电能，该电池的总反响是：，

9、那么负极的电极反响是 。20 . Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4SOCl 2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 。请答复以下问题：(1) 电池的负极材料为；(2) 电池正极发生的电极反响为；(3) SOCI2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCI 2,有Na 2SO 3和NaCI生成如果把少量水滴到 SOCl 2 中，实验现象是 ，反响的化学方程式为 ；21 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反响方程式为 ；放电

10、时， CO 32-移向电池的 (填“正或“负)极。 负极的电极反响是 C 3H 8+10CO32-20e -=13CO2+4H2O 。 正极的电极反响是 。I . S +3CI 2+4H 20 =H 2S0 4+6HCI SO 2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ + 2. Cu + H 20 2 + 2H = Cu 2 + 2H 203 . 2Na 2C0 3+ Cl 2 + H 20 = NaCIO + NaCI + 2NaHC0 3 3Na 2C0 3+ 3CI 2 = 3NaCIO 35NaCI 3CO 2 4 . 2Cu + 0 2 + H 20 + C

11、0 2 错误！未找到引用源。 Cu 2(0H)2C0 3 4FeC0 3 + 6H20 + 02 = 4Fe(0H)3 J + 4C025 .3Mn0甘4AI高温错误！未找到引用源。3Mn + 2AI 20 3+ + MnO甘H 20 2 + 2H错误！未找到引用源。Mn 2 + O 2T+ 2H 20 6I 2 S0 32H 20 错误！未找到引用源。 2I S0 422H7. SO 2+ 2HCI0 3 = H 2S0 4 + 2CI0 2 2 十一8. 2Fe +3H2O 2+4I=2Fe (O H )3 J +2I29. AI 3+ + 3HCO3 = AI(OH) 3J + 3CO2

12、T Ba 2+0H- + HC03- =BaC03j + H20Ba 2+20H- + 2HC03-=BaC03J + C032 -+ 2H20 Fe 2+ + 2HC03-= FeC03J + C02T + H20 10 . P 20 5+6OH-2P0 43-+3H2OII 2N0 22N0+02+ 12.( 1) Zn(或锌)正极(2) 2H + 2e = H 2T13 + + + 14.(1) 2Fe 3 + Cu = 2Fe 2 + Cu 2( 2) + + 3+ 2 +正极反响：Fe + e = Fe (或 2Fe 3 + 2e = 2Fe 2 )H负极反响： Cu = 2Cu 2 + 2e (或 Cu 2e = Cu 2)15 B16 .( 1)正 Al - 3e- + 40H- = AI02- + 2H2O( 2) 4Al + 3O2 + 4OH- = 4AlO2- +2H2O17 ( 1 )正极 Pb + S042- - 2e- = PbS04(2) 2PbS0 4 + 2H20 = Pb + Pb