201x届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制1.2.2一定物质的量浓度溶液的配制考点新人教版_第1页
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文档简介

1、0101020203030404典例剖析典例剖析思维建模思维建模教材教材 高考高考3(溯源题)(2017天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。 将 称 得 的 A g N O3配 制 成 标 准 溶 液 ， 所 使 用 的 仪 器 除 烧 杯 和 玻 璃 棒 外 还 有_。AgNO3标准溶液放在棕色试剂

2、瓶中避光保存的原因是_。若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的AgNO3浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，则对c(I)测定结果的影响是_。250 mL(棕色棕色)容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管避免避免AgNO3见光分解见光分解偏低偏低偏高偏高4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质

3、的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏偏小小误差分析的依据：误差分析的依据：c =n/V，错误操作，错误操作，n、V如何变，误差？如何变，误差？偏偏小小1误差分析的理论依据误差分析的理论依据2仰视、俯视的分析仰视、俯视的分析仰视、俯视对结果的影响：仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线：仰视刻度线：俯视刻度线：俯视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体故加水量偏多，导致溶液体积偏大，积偏大，c偏低。偏低。加水量偏少，溶液体积偏

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