质量守恒定律

1、质量守恒定律 1为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A BSO3 CSO2 DCO22参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目3下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）A凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C一切化学反应都遵循质量守恒定律D在一切化学反应中，原子的数目没有增减分子的数目也没有增减4下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将2g氢气在20g氧气中燃

2、烧生成18g水 B将20mL酒精与20mL水混合总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5以下说法中，不正确的是（ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B化学反应前后，分子的种类一定改变C化学反应前后，原子的个数一定改变 D分子、原子、离子都可以直接构成物质6下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D木炭燃烧后质量减少7在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）A原子的种类 B分子的种

3、类 C物质的种类 D元素的化合价8镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）9用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）10图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）A8 B4 C2 D111a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D无法判断12在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到_g。13化学反应前后，肯

4、定没有变化的是（ ）原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类。A B C D14小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为_。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：_；_15最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由_种元素组成，其中Y呈_价，YmOn的化学式是_。（2）

5、在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_。16早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。17如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。 17

6、题图 19题图18化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是

7、_。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式_。（5）实验室可用_法来收集氧气。（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_。a试管b漏斗c酒精灯d导管e胶头滴管f集气瓶g量筒19某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2<W1。试分析：（1）此反应

8、是否符合质量守恒定律?_（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W2<W1的原因是（装置不漏气）_。（3）在_条件下称量W2W1。（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过_L。（标准状况氢气密度为0.0899gL）20请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_。（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_

9、保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?21小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：提出假设化学反应中，反应物与生成物质量 。确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如上图A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。实

10、验结论小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 查阅资料小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字） 结论应用环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5COI2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 。如何正

11、确书写化学方程式1下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A413 B312 C412书室 D3132下列化学方程式中有错误的是（ ）ABC D3下列化学方程式书写正确的是（ ）ABC D乙醇燃烧：4从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）ABCD5A、B、C三种物质各15，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（ ）A53 B52 C23 326有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时

12、，做了两种假设：（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为_。（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为_。（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500左右），反应方程式是_。7“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式_。8写出下列有关反应的化学方程式：在空气中点燃氢气_。冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收_。某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水_。黑色火药是我国古

13、代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体_。9完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热_；（2）铁丝在氧气中燃烧_；（3）镁与稀硫酸反应_；上述三个化学反应的基本类型依次为_。10纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是_和_。11汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功

14、率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：_，其中铅元素的化合价由反应前的_价变为反应后的_价。12配平下列化学方程式并填空（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2（2） Al2（SO4）3+ NaOH= Al（OH）3+ Na2SO4，上述反应中，（1）属于_反应。13实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。反应类型化学方程式化合反应分解反应置换反应14在反应中， 分质量的镁跟 分质量的氧化

15、铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。15写出下列化学方程式（1）水通直流电分解成氢气和氧气；（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；（3）铁和硫酸铜溶液的反应。16配平下列化学方程式（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2（2） CH4 + O2 CO2 + H2O（3） Mg + CO2 MgO + C（4） Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO217根据下列信息，写出有关的化学方程式：（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。（2）铝跟硫在加热的条件下反应。（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。（4

16、）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。18在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。19某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为： 。20在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在反应中，_元素化合价

17、升高，_元素化合价降低；_是氧化剂，_是还原剂。21在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是_。22书写化学方程式要注意的两个原则：一是_；二是_。若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是_，该反应中作还原剂的是_。23纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：_。2

18、4火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。（1）放出氧气的化学方程式是_。（2）生成白烟的化学方程式是_。（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）_。25阅读下面科普短文，然后回答问题。臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声

19、放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）O2和O3性质不同的原因是_。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_的现象。（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式_。（4）应

20、采用什么方法保护臭氧层？答：_。（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为_。26科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于_。（2）N5的分子极不稳定，需保存在80的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为_。（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：_；_；_。利用化学方程式的简单计算 1在一个密

21、闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D氧化反应2在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A239 B19.69 C329 D4693小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）AC BH2 CFe

22、 DP4为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）A坩埚质量为19.13g B硫酸铜晶体的质量为2.48gC无水硫酸铜的质量为1.59g D结晶水的质量为0.63g5用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的

23、质量（ ）A等于0.1g B小于0.1g C大于0.1g D以上答案均可62.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O57（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）A铁、锌各4g B铁、锌各5.6g C铁、锌各6.5g D铁、锌各7g8（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能

24、是（ ）ABCD9（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（  ）A都有二氧化碳生成  B都有红色物质生成C都是置换反应      D都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（  ）A37   B73  C314   D14310钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数

25、比为（  ）Al23  B32l C421 D63211今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ）ANa2CO3  BNaHCO3  CK2CO3 DCaCO312将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（  ）AMg与Al BMg与Fe CFe与Zn DAl与Zn13把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （  ）A2427 B2724 C3332 D

26、353614在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。15已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g。16取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是_。17取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）18已知A、B两种物质反应

27、生成C：A+BC。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是_。19用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。20煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？21（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为_。22中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.