反应先后顺序

1、反应先后顺序化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间 或碱与盐之间都能发生反应，应注意：(1)如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧 化还原反应，后考虑复分解反应(2)复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考 虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应(3)能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应例题1:向NaOH NaAlO、Na&Q的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + HSO = Na2SO+Al(OH)3 J2NaAlO + H 2SO + 2H 2O = NaSO +2Al (OH) 3 JNa$Q+

2、HSO = Na2SO + S + SO 2 +H2O2Al(OH)3 +3HzSO= Al 2(SQ) 3 + 6H 2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶 液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO通入KOK口 Ca(OH混合溶液中， 判断反应的先后顺序Ca(OH) + CO 2 = CaCOs J + H 2O2KOH + CO 2 = K2CO + H2OK2CO+CC2 +H2O = 2KHCOCaCO+CO + H 2O = Ca(HCO)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子 转移的反应，所以

3、氧化剂得电子的能力愈强，还 原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生 电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化 反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子， 那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化 性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若 电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及 H+ 和OH之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于NaQ常常涉及两个重要反应2Na2C2 + 2H 2O =4NaOH +O2Na 2Q + 2CO2 =2NaCO+Q应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别 是涉及NaQ和CO、HO

4、的混合物的反应问题。直接认为先是NaQ和CO反应，如果NaQ有剩 余，再考虑和HO的反应 例：将16.8g的NaHCO受热分解后所产生的CO 气体和水蒸气全部通过装有一定量的 NaQ的密 闭容器后，充分反应，最后固体质量增加 2.9g , 求密闭容器内所装NaQ的物质的量。1 .将足量的CO讣断通入KOH Ba(OH)2、KA1O2(或KA1(OH)4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(C)2 . 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反 应例1.将足量的CO讣断通入KOHBa(OH)2、KA1(OH)4的混合溶液中，生成沉淀 的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为解析：这

5、是酸性气体CO汾别与一组 碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应， 题设所给的三种溶液与反应生成的 K2CO3BaCO3 碱性强弱顺序为：Ba(OH)2> KOH> KA1(OH)4 >K2CO3BaCO3故通入CO2生反应的先后顺序为： CO2+Ba(OH)2=BaCO兴H2OCO2+2KOH=K2CO3+H2OCO2+2KA1(OH)4=K2CO3+H2O+2Al(OH )3 CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2结合各反应原理，显然，正确答案为 Co例2. 1 L某混合溶液，可能含有的离子 如下表： 可能大量含有的阳离

6、子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I - ClO- AlO2-往该溶液中逐滴加入NaOH§液并适 当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入 NaOHm夜的体积(V)的关系如右图所示。则该溶 液中确定含有的离子有 ;不能 确定是否含有的阳离子有 ，要确定其 存在可补充做的实验是。解析：这是NaOH§液分别与一组呈酸性 的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题 设呈酸性的三种阳离子与生成 Al(OH)3的酸性 强弱顺序为：H+> Al3+>NH4仔Al (OH)3,故逐 滴加入NaO鳍液发生离子反应的先后顺序为： OH- +

7、H+=H2O 30H+Al3+=Al(OH)3 J OH- +NH4+ NH3 +H2O OH+Al(OH)3=Al(OH)4结合四个离子反应分析图像：最初加入NaO既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H七曲线上升说明此时加入NaOhfc 成沉淀，则该溶液中含有A13+;曲线平坦说明 此时加入NaOH有沉淀生成，但虚线说明生成 气体，则该溶液中含有 NH4+曲线下降说明此 时加入NaOH A1(OH)3沉淀逐渐溶解。说明溶液 中含有的阳离子为 H+、A13+、NH4+阴离子C1O 、A1O2-与H+ A13+等不共存，说明溶液中 不存在 C1O一、A1O2一 ,而 C1一、Br 一、

8、I 一无 法确定，最后可确定溶液中含有的离子为 H+、 A13+、NH4+不能确定白阳离子是K+,要确定 可补做焰色反应的实验。例3.已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2 >ZnS, MgCO3 Mg(OH)2就溶解或电离出 S2 的能力而言：FeS> H2S> CuS,则下列离子方程 式错误的是()A. Zn2+S2- +2H2O=Zn(OH)2 +H2S?B. Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH =Mg(OH)2j +2CaCO 3 +2H2OC. FeS+2H+=Fe2+H2sD. Cu2+H2S=CuS+2H+解析：由于溶解度Zn(OH)2> ZnS,当 Z

9、n2+与S2和OH-相遇时，应先生成溶解度小 的沉淀即生成ZnS,而不是发生水解相互促进生 成Zn(OH)2,选项A的离子方程式错。由于溶解 度 MgCO3 Mg(OH)2 当 Mg2+W OH-和 CO32-相 遇时，应先生成溶解度小的沉淀即生成 Mg(OH)2选项 B的离子方程式正确。依题意 Cu2-h H+、Fe2+ 等离子结合S2离子的能力为：CuS> H2S> FeS ,故选项C D的离子方程式均正确。正确 答案为Ao例4.将33.6g的NaHCO璜热分解后所 产生的CO汽体和水蒸气全部通过装有一定量 的Na2O2勺密闭容器后，充分反应，最后固体质 量增加5.8g ,求密

10、闭容器内所装Na2O2勺物质 的量。解析：本题涉及三个反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2H20t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可认为 CO2的酸性 强于H2Q先发生Na2O冰口 CO板应，后发生Na2O冰口 H2O反应。根据反应式知， 0.4molNaHCO3受热分解后产生的0.2molCO2气 体0.2mol H2C气；根据反应式知，0.2molCO2 与Na2O板应后固体增重相当于CO勺质量，即 固体质量增加5.6g ;余下0.2g的固体增重是由 H2OI气与Na2O板应的结果，即增重0.2g相 当于H2的质量，根据反应式知，参

11、加反应的 H2Q气只有0.1mol;故密闭容器内所装Na2O2 的物质的量为0.3mol。感悟：在复杂的非氧化还原反应反应体 系中，先考虑酸(CO2相当于酸、H+)与碱(OH) 中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反 应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体 时，先考虑和体系中可溶的溶质反应， 后考虑和 体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系，则 沉淀的溶度积或溶解度越小又越容易发生反应 生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则， 实 际上就是化学反应的拔河比赛，谁强势谁胜利， 谁强谁先反应。体验：1.向 NaOH NaA1(OH)4、Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸时生成沉淀的情

12、 况？请用化学方程式表示。提示：碱性强弱顺序为：NaOHNaA1(OH)4 > Na2CO32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaA1(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3/+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+C(+H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O2 .向含有 Cl、Br 、I、S2的溶 液中逐滴滴入硝酸银溶液时生成沉淀的情况？ 请用离子方程式表示。提示：各难溶物的溶度积顺序为：AgCl> AgBr> AgI > Ag2S2Ag+S2 =Ag2S；Ag+I =AgI JAg+Br =AgB

13、r(Ag+Cl =AgCl(3 .在复盐NH4Fe(SO4)2容液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A. Fe2+SO42- +Ba2+2OH =BaSO4 +Fe(OH)2；B . NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH =2BaSO4 +Fe(OH)3； +NH3 H2OC. 2Fe3+3SO42 +3Ba2+6OH =3BaSO 4 +2Fe(OH)3；D. 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH =3BaSO4 +Fe(OH)3； +3NH3- H2O提示：在水溶液中Fe3+的酸性强于NH4+正确答案为BQ4 .将HCl和CO2的混合气体通入澄清石

14、 灰水中，为什么不能产生沉淀？提示：酸性强弱顺序为：HCl> CO2原 因是HCl先和Ca(OH)2反应。二、氧化还原反应例1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl、Br 、I (忽略水的电离)，其中Cl、 Br 、I 的个数比为2 ： 3 ： 4,向该溶液中通 入氯气，使溶液中Cl和Br 的个数比为3 ： 1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为()A. 7 ：1 B . 7 ： 2C. 7 :3D. 7 ： 4解析：此题溶液中Fe2+、Cl、Br 、 I -与Cl2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺 序：I > Fe2+> Br->Cl-,显

15、然反应后溶液 中还剩余Fe2+,则Br-还没有反应，I 全部反应。涉及离子反应 只有2个且先后顺序为： C12+2I =I2+2Cl 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-设Br 的物质的量为3mol,则Cl与I 的物质的量分别为2 mol、4 mol ,根据电荷 守恒，原溶液中Fe2+的物质的量为(2 mol+3 mol+4 mol)/2=4.5 mol ;依题意反应后溶液中 Cl 和Br 的物质的量之比为3 ： 1,则Cl 的 物质的量为3X3 mol=9 mol。由反应知：与 4mol I 发生反应的Cl2的物质的量为2 mol ,生成Cl的物质的量为4 mol;由反应知：与 Fe2+发生

16、反应后生成的Cl 的物质的量为 9 mol 2 mol 4 mol=3 mol, 与FeZ+发生反应的Cl2的物质的量为3 mol/2=1.5 mol ,发生反应的Fe2+的物质的量为 3 mol,剩余Fe2+的物质白量为4.5 mol 3 mol=1.5 mol ,故通入氯气的物质的量与溶液中 剩余的Fe2+的物质的量之比为(2 mol +1.5 mol) ： 1.5 mol=7 : 3。正确答案为 C。例 2.已知 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2 +现把等物质的量的 CuSO4 FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容 器中所得离子除SO42-和C

17、l外还含有 ( )A. Zn2+、Cih Fe3+B. Zn、Cu2-K Fe3+C. Zn2+、Cu2卡 Fe2+D. Zn2+、Cu2-K Fe2+解析：题设离子的氧化性强弱顺序为 Fe3+> Cu2+> Fe2+,与等物质的量Zn发生下列 先后顺序的离子反应：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu Zn+Fe2+=Zn2+Fe设CuSO4 FeCl3和Zn的物质的量均为 1mol,则与Fe3+反应的Zn的物质的量为0.5mol , 另 0.5mol Zn 与 0.5mol Cu2短应,余下 0.5mol Cu2+,故溶液中含有的金属阳离子为 F

18、e2+、Zn2+、 Cu2在正确答案为Do例3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸 铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中车移的电子数为()A . 0.1 molB . 0.2 moC. 0.3 molD . 0.4 mo解析：要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；可将Cu(OH)2拆为CuOF口 H2Q 说明电解硫酸铜溶液时，先电解CuSO给液，后 电解H2O符合阳离子氧化性强弱顺序：Cu2+> H+。根据 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O22H202H2+O2,知：0.1molCuO是由电解产生 0.1molCu和0.05molO2引起的，转移电子数 0.2mol , 0.1molH2O是由电解产生 0.1molH2 和0.05molO2引起的，转移电子数也为0.2mol ,因 此共转移电子数0.4mol。正确答案为Do感悟：在氧化还原反应体系中，氧化还 原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应， 氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也 就愈强，两强之间更容易发生