元素周期表高一化学组

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表 化化学学 第一节第一节 元素周期表元素周期表 （第一课时）（第一课时） 阅读课本阅读课本P4P4并并思考：思考： 1.1. 现在的元素周期表编排的顺序又是什么？现在的元素周期表编排的顺序又是什么？ 按核电荷数按核电荷数 2.2.原子序数是怎么得来的？原子序数是怎么得来的？ 按元素周期表给元素编号按元素周期表给元素编号 3.3.是谁制出了第一张元素周期表的？是谁制出了第一张元素周期表的？ 门捷列夫门捷列夫 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家 门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，由小到大依次排列，通过分类

2、归纳，制出了第一通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑化学发展史上重要的里程碑之一。之一。 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人的基础。他在前人的基础上，总结出一条规律：上，总结出一条规律： 元素（以及元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性由它所形成的单质和化合物）的性质随着质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量） 的的递增

3、而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化 , ,这就是元这就是元素周期律素周期律。他根据元素周期律于。他根据元素周期律于18691869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表 ，把已经发现的把已经发现的6363种元素全部列入表种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化里，从而初步完成了使元素系统化的任务。的任务。19551955年科学家们为了纪念年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将元素周期律的发现者门捷列夫，将101101号元素命名为钔。号元素命名为钔。 一、元素周期表 1、原子结构、原子结构 氯原子结构示意图氯原子结构示意图 质子（带一个单位的质子（带一个单位的 正正电

4、荷）电荷） 原子核原子核 原子原子 中子（不带电荷）中子（不带电荷） 核外电子（带一个单位的核外电子（带一个单位的 负负电荷）电荷） 原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数= = 质子数质子数 = = 核外电子数（原子）核外电子数（原子） 2 2、元素周期表、元素周期表 （1）元素周期表编排原则）元素周期表编排原则 A A、把、把电子层数相同电子层数相同的元素按原子的元素按原子序数递序数递增增的顺序由左到右排成一个的顺序由左到右排成一个横排横排。 B B、把不同横行中、把不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按元素按电子层数递增电子层数递增的顺序由上到下排的顺序由上到下排成成纵行

5、纵行。 周期的结构 1 1 2 15 6 7 8 9 0 1111113 4 5 6 7 8 K 2 短周期 2 3 4 L K M L k 8 2 18 8 2 113 1 2 1222222222233333334 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 长周期 3334444444444555555 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 56 5 557-6 71 89-103 7777777788888882 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 104 105 106 107 887 7 8 108

6、109 110 111 112 主族 IA 族的结构 副族 零族 0 1 1 2 3 IIA 八族 VIIIIIA IVA V A VIA VIIA 2 10 18 36 K 2 4 IIIB IVB VB VIB B 5 VIII II IB B 6 14 32 7 15 33 8 16 34 9 17 35 L K M L k 8 2 18 8 2 13 11 2 13 31 4 5 6 7 19 37 55 87 20 38 56 88 21 22 2224 25 26 3 7 28 29 30 39 57-71 89-103 40 72 104 4442 43 44 1 5 7774

7、75 76 3 7 105 106 107 46 78 110 47 79 111 48 80 112 49 81 50 82 51 83 52 84 53 85 54 86 108 109 二、元素周期表结构二、元素周期表结构 第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素 短周期短周期 横向横向 （7 7个横行）个横行） 第三周期：第三周期：8 种元素种元素 第四周期：第四周期：18 种元素种元素 7 7个周期个周期 第五周期：第五周期：18 种元素种元素 长周期长周期 元元第六周期：第六周期：32 种元素种元素 素素第七周期：第七周期：26种元素种元素 周周

8、期期 七主七副零八族七主七副零八族 7 7个个主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A） 表表 纵向纵向 （1818个纵行）个纵行） 7 7个个副副族：（族：（B BB B） 16 16个族个族 VIIIVIII族族（ 8 8、9 9、1010三个纵行）三个纵行） 零族零族(0(0族）：稀有气体元素族）：稀有气体元素 你能发现有哪些规律？你能发现有哪些规律？ 19 2 8 8 1 19 2 8 8 1 20 2 8 8 2 20 2 8 8 2 钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa） 周期序数周期序数 = 电子层数电子层数 【课堂练习】【课堂练习】 它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位

9、于第几周期？为什么？ 第二周期第二周期 两个电子层两个电子层第三周期第三周期 三个电子层三个电子层第四周期第四周期 四个电子层四个电子层 19 2 8 8 1 19 2 8 8 1 20 2 8 8 2 20 2 8 8 2 钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa） 主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 【课堂练习】【课堂练习】 它们分别位于第几主族？为什么？它们分别位于第几主族？为什么？ 第第A 第第A族族 最外层电子为最外层电子为4 最外层电子为最外层电子为2 第第A族族 最外层电子为最外层电子为7 【课堂练习】【课堂练习】 1 1、主族元素在周期表中所处的位置，取决、主族元素在周期表

10、中所处的位置，取决于该元素的于该元素的 D D （A A）最外层电子数和相对原子质量）最外层电子数和相对原子质量 （B B）相对原子质量和核外电子数）相对原子质量和核外电子数 （C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数 【课堂练习】【课堂练习】 2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期第六周期元素最多元素最多32种种 第第B族元族元素最多素最多32种种 【课堂练习】【课堂练习】 3.3.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判下，判断其位于第几周期？第几族？断其

11、位于第几周期？第几族？ 18 7 +53 2 8 18 第三周期第第三周期第IAIA族族 第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数=核外电子层数； （2）主族元素的序数=最外层电子数； 注意：在描述元素位置时，应先说注意：在描述元素位置时，应先说 周期数周期数再说再说族数族数，周期数用周期数用数字或汉字数字或汉字表示，族数应用表示，族数应用罗马数字罗马数字表示。表示。 【课堂练习】【课堂练习】 4 4、推算原子序数为、推算原子序数为6、13、34、53、88的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置

12、。 原子原子序数序数 周期周期 族族 6 13 34 53 88 2 IVA 3 III A 4 VIA 5 7 VIIA IIA 练习与思考：练习与思考： 5 5、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ） D （A A） （B B） 2 3 4 2 10 11 18 19 11 19 （C C） （D D） 6 6 7 11 12 13 14 24 31 32 第二课时第二课时 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 1 1、碱金属元素、碱金属元素 碱金属元素单质碱金属元素单质 Rb Rb 1 1、碱

13、金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构 思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？ 从从Li到到Cs 相同点：相同点： 递变性：递变性： 电子层数电子层数依次依次增多增多 原子半径原子半径依次依次增大增大 个（又叫第个（又叫第IAIA） 最外层电子数相同最外层电子数相同 -1-1钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较 钠在空气中的燃烧钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧 钠钠 与与剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈黄黄 色，色， OO2 2生成生成 淡黄淡黄 色的固体色的固体 反应反应 钾钾 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火紫紫 色色 焰呈焰呈 化学方程式： 4Li+O

14、2=2Li点燃点燃2O 2Na+O2=Na2O2 点燃点燃 K+O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾） 提示：钾的提示：钾的保存及取用方法：保存及取用方法： 保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割， 滤纸吸干煤油。滤纸吸干煤油。 （1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例） 元素元素 条件条件 加热加热 现象现象 燃烧，燃烧， 较不剧烈较不剧烈 产物产物 Li Li2 2O O 结论结论（记记!） Li 从从LiCsLiCs，加热加热 燃烧，剧燃烧，剧NaNa2 2OO2 2 随电子层随电子层Na 数的递增，数的递

15、增，烈烈 还原性还原性 稍加热稍加热 燃烧，燃烧， 更复杂的更复杂的 K （金属性）（金属性）更剧烈更剧烈 氧化物氧化物逐渐增强逐渐增强。 KOKO2 2 更复杂的更复杂的 Rb 接触空气接触空气 剧烈剧烈 不加热不加热 氧化物氧化物 接触空气接触空气更复杂的更复杂的Cs 归纳:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈剧烈剧烈 ,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越 复杂复杂 不加热不加热 氧化物氧化物 钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验 钠与水反应钠与水反应 钠钠 钾钾 与水与水反应反应 钾与水反应钾与水反应 在水面上、在水面上、 浮浮 成银白色、成银白色、 熔熔在水面上四处在水面上四处

16、游动游动 、 滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈 色，色， 红红 钾钾 有微弱爆炸有微弱爆炸 2K?2H2O?2KOH?H2?（2 2）与水的反应）与水的反应 元素元素 Li Li 现象现象 产物产物 结论结论 对对 应应碱碱剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、Na Na 的的性性熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现越越碱碱象象 K K 更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，来来和和越越轻微爆炸轻微爆炸 氢氢强强Rb Rb 气气 Cs Cs 会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸 从从Li LiCsCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还还原性（金属原性（金属性

17、）性）逐渐增逐渐增强。强。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子） 总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 最外层上都最外层上都化学性质相似化学性质相似 只有一个电只有一个电子子 核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力 1)都易失电子都易失电子, 表现表现强还原性强还原性 2)化合物中均为化合物中均为+1价价 失电失电子能子能力力 2.递变性递变性: 核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 原子半径原子半径 还原还原性性 金金属属性性 (电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响) 碱金属元素的

18、主要物理性质碱金属元素的主要物理性质 元素元素元素元素 核电核电颜色和状颜色和状名称名称 符号符号 荷数荷数 态态 锂锂 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 密度密度 熔点熔点 沸点沸点 OO3 g/cmC C 0.534 180.5 1347 银白色银白色, 柔软柔软 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 银白色银白色, 柔软柔软 银白色银白色, 柔软柔软 银白色银白色, 柔软柔软 略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软 0.97 0.86 97.81 882.9 63.65 774 1.532 38.89 688 1.879 28.40 678.4 总结总结: 碱金属的主要物理性质碱金属

19、的主要物理性质 记住！记住！ Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 2.递变性递变性: 1)2)3)4)5)1)2)1.银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色铯略带金色) 硬度小硬度小,都较柔软都较柔软,有延展性有延展性 密度小密度小(石蜡石蜡 Li 煤油煤油 K Na Rb Cs) 熔点低熔点低（均小于（均小于200） 导电、导热导电、导热 密度呈增大趋势密度呈增大趋势(但但K 反常反常) 熔、沸点逐渐降低熔、沸点逐渐降低 碱金属元素（从上到下）碱金属元素（从上到下） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐的电子层数逐渐 增多增多

20、 ，原子半径逐，原子半径逐增大增大 渐渐 , ,原子核对原子核对 最外层电子最外层电子 的引力逐渐减的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐弱，原子失电子的能力逐渐 。 增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 增强增强 ，金属单质，金属单质的还原性逐渐的还原性逐渐 增强增强 ,与水和氧气的反应越与水和氧气的反应越来越来越 剧烈剧烈 ，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越 复杂复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来最高价氧化物对应水化物的碱性越来强强 。 越越 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 1 1、根据金属活动顺序表，排在前面金属强于后、根据金属活动顺序表，排在前面金属强

21、于后面金属。面金属。 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 2 2、置换反应，金属性强置换金属性弱、置换反应，金属性强置换金属性弱 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 3 3、根据元素周期表的位置，同周期越往左金属、根据元素周期表的位置，同周期越往左金属性越强，同主族越往下金属性越强。性越强，同主族越往下金属性越强。 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 4 4、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 已知金属已知金属A A可与冷水反应，金属可与冷水反应，金属 B B和热水和热水才能反应，金属才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属 A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？ 金属性金属性 A A B B C C 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 5 5、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物 碱性强弱。碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越