高中化学《原子结构与元素周期表》同步练习1

1、第二节 原子结构与元素周期表【基础检测】1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 （ ）A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外电子层排布为2s22p6的元素D原子最外电子层排布为3s23P5的元素2某元素有6个电子处于n3，l2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为 （ ）A.3 B.4 C.5 D.23在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 （ ）A. B. C. D. 4在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。 （ ）A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m5以下元素的原子半径递变规律是（ ）A. BeB

2、NaMg B. BBeMgNa C. BeBMgNa D. BBeNaMg 6价电子满足4s和3d为半满的元素是（ ）A. Ca B. V C. Cr D.Cu7写出下列基态原子的核外电子排布 17Cl ； 24Cr ； 34Se ； 81Tl 。8指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？ 1s22s22p63s23p4 ；(2) Kr 4d105s25p2 ；(3) Ar 3d34s2 ；(4) Ar 3d104s1 。9氢原子的电子能级由 决定，而锂原子的电子能级由 共同决定。10在周期表中可分为 、 、 、 、 五个区，各区的价电子排布为 、 、 、 、 。11

3、具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？ ns2（n1） ； ns2np4 ； (n1)d5ns2 ； (n-1)d8ns2 。12填写下表原子序数元素符号电子层排布周期族最高正价未成对电子数金属或非金属93A245d106s2【能力提高】13在氢原子中和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相等？ 。14根据电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误。并说明理由。元素（Z）KLMNOP192892221082302818233282036028181812215某元素原子序数为33，则 此元素原子的电子总数是 ，有 个未成对电子。 有 各电子层，

4、个能级， 个原子轨道。 它的价电子排布为 。16满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ 最外层具有6个p电子： 。 价电子数是n4、l0的轨道上有2个电子和n3、l2的轨道上有5个电子： 。 次外层d轨道全满，最外层有一个s电子： 。 某元素3价离子和氩原子的电子排布相同： 。 某元素3价离子的3d轨道半充满： 。17若元素原子最外层仅有一个电子，它的量子数为：n4、l0、m0、ms。 符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？ 写出相应元素原子的电子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正价、金属或非金属。18已知甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比

5、为11的化合物。乙为第4周期d区元素，其最高正价为7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙丙丁19.设X、Y、Z代表3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之化学式是 20短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元

6、素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。【综合探究】21.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白:A的原子结构示意图 ;C原子的电子排

7、布式 ;BD2的电子式 . 若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.C的氧化物的水化物化学式是 。22请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态.参考答案【基础检测】1. D 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7(1)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或Ar 3d104s24p4(4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或Xe4f145d

8、106s26p18（1）第3周期第A 族(2)第5周期第A族（3）第4周期第B族 （4）第4周期第B族9主量子数（n）, 主量子数(n)及角量子数（l）10s区、p区、d区、ds区、f区；ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns1-2、(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns211（1）s区、金属（2）p区、非金属（n6为金属）（3）d区、金属（4）d区、金属12原子序数元素符号电子层排布周期族最高正价未成对电子数金属或非金属9FHe2s22p52A1非金属15PNe3s23p33A53非金属24CrAr3d54s14B66金属80HgXe5d106s

9、26B20金属【能力提高】13在氢原子中 E3sE3pE3d , 在多电子原子中E3sE3pE3d14Z19，（2、8、9）有错误，因为最外层不能超过8个电子。应为2、8、8、1。Z22,(2、10、8、2)有错误，因为每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以L层电子数应为8，不能为10，应为2、8、10、2。Z30无错误。Z33,(2、8、20、3)有错误，因为次外层不能超过18个电子。应为2、8、18、5。Z60,(2、8、18、18、12、2)有错误，因为当n6时，E6sE4fE5dE6p ,填5d前要填4f，次外层为12个电子即有d电子，则倒三层必有f电子，即倒三层电子数必大于18,应为

10、2、8、18、22、8、2。15该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p3 16（1）具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）。 （2）符合n4，l0(即4s)轨道上2个电子和n3，l2轨道（即3d）上有5个电子的排布是锰Mn。 （3）具有(n1)d10ns1排布的元素是B族元素。 （4）该元素是钪Sc。 （5）该元素是Fe。17 根据题意知这类元素原子最外层电子排布为4s1，所以它们可能是K、Cr、Cu三种元素，其原子序数是19、24、29。 K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，A族，s区，最高正价1，是金属元素。Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，B族，d区，最高正价6，是金属元素。Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，B族，ds区，最高正价3，是金属元素。18元素价电子排布周期族金属或非金属甲4s14A金属乙3d54s24B金属丙4s24p54A非金属丁2s22p52A非金属19.Cl（氯），O（氧） KClO3 +1782720（1）O； （2）S2O2Na+（3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H