离子判断定点训练（2）2015-06-18

1、离子判断定点训练（2）2015-06-181某强酸性溶液中可能存在中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A原溶液中一定有B原溶液中一定没有c步骤中反应的离子方程式为D气体A、B之间肯定不能发生反应2下列离子方程式书写不正确的是A少量铁粉加入稀盐酸中：Fe 2HFe2 H2BCa(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2 HCO3 OHCaCO3 H2OCNH4HCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液共热：2HCO32OH Ba2BaCO3 CO32 2H2ODNa2S溶液中通入足量H2S：S2 H2S2HS3已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质

2、叙述正确的是A铝元素能以Al3或的形式存在B铁元素能以Fe2和Fe3的形式共存C硫元素主要以的形式存在D氯元素能以Cl或ClO的形式存在4向某含有SO32 、SiO32 、CO32 、Br、Na的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生5某溶液中可能含有Na、K、AlO2、CO32、SO32、Cl中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的

3、是A沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32B试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C上述流程步骤（1）（2） （3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D试样溶液中肯定存在AlO2、Cl，其中Na+、K+至少存在1种6硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是ANa+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示C检验该物质中Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴

4、入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=2BaSO4+Fe(OH)27在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3S2 CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A BC D8某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br、I、HCO3、SO32、NO3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液

5、产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是ANa+、I、SO32 BNa+、Br、SO32CFe3+、Br、NO3 DNa+、Br、NO39有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2、Cl，可能有NH4+ B肯定有Al3+、Mg2、HCO3-，肯定没有MnO4C肯

6、定有K、Al3、MnO4，可能有HCO3- D肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K10(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择 铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_、_、_(填编号)（2）操作2是_、_、_（3）操作3是_（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方法中方法1是_方法2是_11（9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO

7、3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： 第三步： ；（2）待测液中一定含有 、NO3离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。12（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+

8、、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。请根据上述信息回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的_，肯定不存在的微粒有_。（2）不能确定是否存在上述微粒中的_，确定其是否存在的实验方法是_（不要求写具体操作过程）。（3）若步骤中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为_。（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是

9、_（填字母）。AOH- BFe2+ CNH4+ DCO32-13(7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。（2）写出实验中的离子反应方

10、程式 ，（3）不能确定是否存在的离子有_。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_ _试卷第3页，总4页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B2C3C4A5C6C7D8B9D10（1）、（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2HCO3- （5）电解法、还原剂法11（9分）（1）Ba2+ SO42-=BaSO4（1分） H+OH-=H2O NH4+OH-=NH3+H2O （2分）（2）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Mg2+（1分）焰色反应（1分）透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+（2分）12（1）Mg2+、Al3+、Cl2、NO3- SO42-、S2-（2）K+ 焰色反应 （