高一化学 上学期期末考试

1、2010-2011学年度上学期期末考试高一化学试卷 一、选择题，每题只有一个正确答案，每题3分1“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）A B C D22009年10月1日为庆祝祖国60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇60字样的高空焰火，象征民族大团结的56个“笑脸”、60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这

2、写都与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C非金属单质燃烧时火焰均为无色D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）用电子式表示H2、Cl2形成HCl的过程：，MgCl2 的电子式：，质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs， 乙烯的结构简式CH2CH2 ，锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：ZnZn2+2e A B C D4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键 C可

3、能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确5HH键的键能是436 kJ·mol -1，II键的键能是151 kJ·mol -1，HI键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应6下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）A B C D7某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 （ ）A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ8组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时同分异构体

4、数目为 （ ） A6种 B9种 C12种 D15种9某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （ ）A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成10下列有关有机物的说法不正确的是（ ）A酒精中是否含有水，可用金属钠检验B有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料11蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是 （ ）A为人体内的化学反应提供原

5、料 B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用12根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E313海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是（ ） A钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键B轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀C若氯有、两种核素，则、化学性质几乎相同 D海水中

6、的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应14下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4 15amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）（ ）Fe：3a+a ；Fe3O4：9a+ ；Fe（OH）2：3a+ ；FeSO4：a+A B只有 C只有 D只有第I

7、I卷（满分55分）16（8分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： （1）写出A的电子式 。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 （3）写出下列反应的反应类型： ， 。 （4）写出下列反应的化学方程式： ； ；17（8分）可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解：2SO32SO2+O2。 （1）容器中SO2与O2分子数目比为_，质量比为_ （2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为_ （3）

8、反应中，气体分子数目_（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为_ 18（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有 （填一种）。 从海水中提取溴和镁的流程如下图所示： （1）提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ；反应中中SO2表现出_ （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 （2）为了实现对镁离子的富集，中加入的足量试剂是 _ （填化学式）；试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方

9、法是 （填字母）。AMg（OH）2MgOMg BMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2无水MgCl2Mg DMg（OH）2 MgCl2溶液Mg19（12分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：实验试剂实验结论 甲 乙 丙高锰酸钾氧化性：KMnO4Cl2Br2 （1）图中为 ，为 。 （2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论20（9分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量

10、），但资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。 （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。 （2）装置中B瓶的作用是 。 （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_。 （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_。 （5）C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。 （6）实验已测出一定质量的铜银

11、合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。21向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。 （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？ （2）求原混合物中铁元素的质量分数 。参考答案1C 解析：胶体区别于其它分散系的本质特征就是其分散质粒子直径为1nm100nm，故该分散系为胶体，具有胶体的性质，如介稳性、丁达尔效应以及不能透过半透膜但能透过滤纸等。2B 解析:焰色反应是部分金属元素的性

12、质，并非所有金属都有焰色反应。只要同一中元素，不论其化合态还是游离态都具有相同的焰色反应现象，故B项正确；只有钾元素的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；氢气燃烧时火焰为淡蓝色，C项错误。3 D。中左侧应该写的是氢原子与氯原子的电子，错；氯化镁电子式应该为，错：因所给铯原子质子数为55，故中子数为78的铯原子为Cs，对；结构简式中，碳碳双键不能省略，错；原电池工作时，正极发生得电子的还原反应，中反应为氧化反应，错。4 A。原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素也可能是钠钾等元素，前者与卤素结合形成共价键，后者结合形成离子键5 B。形成化学键放出的总能量与断裂化学键吸收的总能量的差就是反应

13、热6 A。B、C、D中均不能反应7 C。由能量守恒原理知，反应物总能量大于60kJ 8 B。苯环上的两个取代基共有四个碳原子，它可分为三组：两个乙基，一个甲基与一个丙基，一个甲基与一个异丙基，而每两个取代基均存在邻间对三种位置关系。9 B。该物质含有苯环及碳碳双键，具有苯与烯烃的双重性10 A。醇也能与钠反应11 C。人体内缺少水解纤维素的酶，故植物纤维不能被人体吸收12 B。只有氧化还原反应都能设计成原电池；物质能量低比较稳定，反应热应等于反应物与生成物能量之差（E3-E1）；13 D。钾是活泼金属，溴是活泼非金属，二者能形成离子键，A对；轮船在海水中易形成原电池，加速了轮船的腐蚀速率，B对

14、；、的电子层结构相同，它们各自形成的单质化学性质基本相同，C对；海水中的钾、镁元素是以正价状态存在的，变化单质的过程中，化合价降低，发生还原反应，D错。14A 解析：利用A中两种溶液相互滴加，出现不同的现象来鉴别。将KOH滴入Al2(SO4)3 中开始有沉淀，继续滴加沉淀溶解；而将Al2(SO4)3滴入KOH中开始没有沉淀，继续产生沉淀。15A 解析：根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故起酸作用的硝酸都为铁元素的3倍，A、B、C、D中起酸作用的硝酸分别为3amol、9amol、3amol和amol；A中作氧化剂的硝酸为amol，B、C、D中作氧化剂的硝酸都是mol，故全部正确。17解析：无论反应

15、进行的程度如何，硫氧原子数目守恒，据此分析数量关系；SO2、SO3均是酸性氧化物，均能与碱反应，但SO2不能与强酸的盐溶液反应。答案：（1）2：1，4：1 （2）1：3 （3）增加，BaSO4，Na2SO3、Na2SO418解析：第一次通入氯气发生的是氯气与Br之间的反应；对于高浓度溴，可加有机溶液进行萃取分液；由流程图知中应加碱，得到无水氯化镁后进行熔融电解答案：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种） （1）Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 （2分）；还原（1分）；萃取、分液（2分） （2）Ca（OH）2（或NaOH等其它合理答案均给分）（1分）；C （1分）19（1） 浓盐酸 Na

16、Br或KBr溶液 （2）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论稀盐酸大理石澄清石灰水白色沉淀酸性：盐酸碳酸浓盐酸高锰酸钾石蕊试液先变红，后腿色氯水既有酸性，又具有漂白性只写出一组答案即可，其他合理答案均给分。解析：（1）中由实验结论：氧化性：KMnO4Cl2Br2可知，该装置用高锰酸钾制取出氯气，然后用氯气制取出溴单质。（2）此装置还可以用于验证或探究酸性强弱等。20提示：混合浓硫酸与乙醇，相当于稀释浓硫酸，故应将浓硫酸滴加到乙醇中；加热时应使溶液迅速升温到170发。为得到纯净的乙烯，应用NaOH 溶液除去SO2、CO2（并用石灰水检验是否除尽），然后用排水法收集。乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会生成有HBr，HBr遇AgNO3会产生浅黄色沉淀。答案：（除注明外每空1分） （1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2分） ，浓硫酸；迅速升温至170（若没有迅速的含义且答出170不得分） （2） ABECD（2分）； （3）溶液褪色；浅黄色沉淀；加成（6）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量 解析：本题的测定原理为通过测定还原产物氮氧化物的质量结合电子守恒来求算铜银合金中铜的质量分数。用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮，测其前后质量变化加上固体状态的四氧化二氮。故测定过程必须排除水蒸气、空气中