高中化学基础训练说明和使用建议(涂金盆)

1、2007年版高中化学基础训练（化学年版高中化学基础训练（化学1）编写与使用说明编写与使用说明1.教学内容、教学要求与教学课时之间的矛盾，要求高中化学基础训练（化学1）能成为学生学习的辅导资料。2.原版高中化学基础训练（化学1）在使用过程中，我们发现部份例题和习题难度和安排的顺序需要作适当的调整。下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A、150mL1mol/L的NaCl溶液B、75mL0.1mol/L的NH4Cl溶液C、150mL0.3mol/L的KCl溶液D、75mL2mol/的CaCl2溶液与100mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度相

2、同的溶液是： A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液 B、100mL0.05mol/的MgCl2溶液 C、50mL0.1mol/L的HCl溶液 D、100mL0.2mol/L的KCl溶液3.受江苏编写的新课程化学（必修1）资料启发，马教师建议将部分重要的“实验探究”和实验报告的书写列入其中，方便学生在课堂边探究、边记录、边分析。 4. 2007年版高中化学基础训练（化学1）尽可能做到能满足不同层次学校的需要。(一)相关概念1.物质的量：国际单位制（SI）中的一个物理量，用来表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2. 摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号mol。规定，1mol粒子集合体所含的

3、粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。3.阿伏加德罗常数：6.021023mol1，符号NA。4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol（或gmol1），符号为M。5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。单位常用L/mol（或Lmol1），符号为Vm。标准状况下（0和101KPa）, Vm为22.4L/mol。6.物质的量浓度：用单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量表示的浓度。单位常用mol /L（或molL1），符号为CB。 (二)一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器：容量瓶(常用规格有100mL、250 mL、500 mL、1

4、000 mL)、托盘天平（所需溶质为固体时使用）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙（所需溶质为固体时使用）、试剂瓶。2.配制过程：包含计算和体积的确定两大部分，可细分为六个步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、定容、贮存。n = N / NAnmn = VVmnB = CB VC(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液)。1.气体在标准状况下的密度气体在标准状况下的密度M/22.4（g/L）（假设为）（假设为1mol气体，其质量为气体，其质量为Mg，体，体积为积为22.4L）2.阿伏加德罗定律及部分推论阿伏加德罗定律及部分推论阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含阿伏加德罗定律：在同

5、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。推论：推论：同温同压，气体的体积之比等于其物质的量之比（同温同压，气体的体积之比等于其物质的量之比（T、P相同相同,V1/V2n1/n2）；）；同温同压，气体的密度之比等于其摩尔质量之比（同温同压，气体的密度之比等于其摩尔质量之比（T、P相相同同, 1/2M 1/ M2）；）；同温同体积，气体的压强之比等于其物质的量之比（同温同体积，气体的压强之比等于其物质的量之比（T、V相同相同, P1/P2n1/n2）；）；3.物质的量浓度与质量分数的换算公式物质的量浓度与质量分数的换算公式配制100 mL 1.00 molL NaCl溶液实验目的实验目的 1学习配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2加深对物质的量浓度概念的理解