宁夏银川市二中2016届高三上学期统练(五)理科综合试卷

1、银川二中2016届高三年级月考五理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共15页。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56

2、 Si-28 Al-27 Cu-64第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关实验方法或检测的叙述，正确的是A用差速离心法分离叶绿体中色素和细胞质中各种细胞器B用健那绿和吡罗红染色观察DNA和RNA在细胞中的分布C用含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养液培养洋葱根尖分生区细胞，可以在细胞核和线粒体处检测到较强的放射性，在核糖体处则检测不到放射性D用人的胰高血糖素基因制成DNA探针，检测人胰岛B细胞中的mRNA，可形成杂交分子2下列关于细胞的有关描述，正确的是 A衰老细胞具有细胞体积小，细胞核大的特点B乳酸菌

3、细胞中核糖体的形成与核仁有关C细胞形态结构发生改变说明细胞一定发生了分化D葡萄糖进入人体所有细胞都需要载体并消耗能量3下列关于细胞代谢的叙述中，正确的是 A长跑时，人体肌细胞产生的ATP主要来自线粒体基质B短跑时，人体肌细胞产生二氧化碳来自线粒体和细胞质基质C强光下，植物光合作用产生的H只来自水，有氧呼吸产生的H只来自有机物D黑暗下，植物叶肉细胞也有H和ATP的生成4右图曲线a和b不能用于分别表示 Aa和b可分别表示夏季晴天正午时分短时间内棉花叶肉细胞中H和ADP含量的变化 Ba和b可分别表示哺乳动物卵裂期胚胎的总DNA含量和每个细胞物质运输效率的变化 Ca和b可分别表示质壁分离过程中植物细胞

4、渗透吸水能力和原生质体体积的变化 Da和b可分别表示植物体细胞分化程度和细胞全能性高低的变化5某单子叶植物非糯性(A)对糯性(a)为显性，叶片抗病(T)对染病(t)为显性，花粉粒长形(D)对圆形(d)为显性，三对等位基因位于三对同源染色体上，非糯性花粉遇碘液变蓝，糯性花粉遇碘液为棕色。现有四种纯合子基因型分别为：AATTdd，AAttDD，AAttdd，aattdd,下列说法正确的是 A若采用花粉鉴定法验证基因分离定律，应选择亲本和杂交B若采用花粉鉴定法验证基因的自由组合定律，可以选择亲本杂交C若培育糯性抗病优良品种，应选用杂交D若将和杂交所得F1的花粉用碘液染色，可观察到比例为1:1:1:1

5、的四种花粉粒6如图表示遗传信息的传递和表达过程，下列相关叙述正确的是A过程中碱基配对情况及所需酶都相同B以上过程的产物都需在内质网中加工形成一定的空间结构C过程中产生的多肽具有相同的氨基酸种类、数目、排列顺序D过程的产物都经过核孔进入细胞质参与其后的代谢7化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是 在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；自备购物袋，不用塑料方便袋；建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；用填埋法处理未经分类的生活垃圾；明矾可以用来

6、净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取A B C D8下列有机物的说法正确的是：AC5H12有2种同分异构体BC4H10O属于醇的结构有5种C甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32

7、-数小于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键10下列有关离子方程式，正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32-+H3O+DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O11某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl

8、2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是AAl3、Na、SO、I BMg2、Na、CO、BrCAl3、Mg2、I、SO DAl3、CO、Br、SO12金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5mol D无法确定13下列有关说法不正确的是 A25时，0.1mol·L1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3) >pH

9、(NaHCO3) > pH(CH3COONa)B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14关于静电场下列说法中正确的是A在电场中某点的电势为零，则该点的电场强度一定为零B电荷在电

10、场中电势高的地方电势能大，在电势低的地方电势能小C根据公式UEd知，在匀强电场中两点间的距离越大，电势差就越大D正电荷从电势高的点运动到电势低的点，电势能一定减少15两个半径均为1cm的导体球，分别带上Q和3Q的电量，两球心相距90cm，相互作用力大小为F，现将它们碰一下后，放在两球心间相距3cm处，则它们的相互作用力大小变为A3000F B1200F C900F D无法确定16质量为m的人造地球卫星与地心的距离为r时，引力势能可表示为Ep，其中G为引力常量，M为地球质量该卫星原来在半径为R1的轨道上绕地球做匀速圆周运动，由于受到极稀薄空气的摩擦作用，飞行一段时间后其圆周运动的半径变为R2，此

11、过程中因摩擦而产生的热量为AGMm BGMm C D17小灯泡通电后，其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线，则下列说法不正确的是A随着所加电压的增大，小灯泡的电阻增大B对应P点，小灯泡的电阻为RC对应P点，小灯泡的电阻为RD对应P点，小灯泡的功率为图中矩形PQOM所围的面积 18如图为一玩具起重机的电路示意图电源电动势为6 V，内电阻为0.5 ，电阻R2.5 ，当电动机以0.5 m/s的速度匀速向上提升一质量为320 g的物体时(不计一切摩擦阻力，g10 m/s2)，标有“3 V，0.6 W”的灯泡正好正常发光则电动机的内

12、阻为A1.25 B3.75 C5.625 D1 19在如图所示的电路中，开关闭合后，灯泡L能正常发光当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是A滑动变阻器R的阻值变小B灯泡L变暗C电源消耗的功率增大D电容器C的电荷量增大20在探究平行板电容器的电容与哪些因素有关的实验中，一已充电的平行板电容器与静电计连接如图所示。已知静电计指针张角随着电容器两极间的电势差的增大而增大。现保持电容器的电量不变，且电容器B板位置不动。下列说法中正确的是A将A板向左平移，则静电计指针张角增大B将A板向左平移，则静电计指针张角增小C将A板竖直向上平移，则静电计指针张角减小D将A板竖直向上平移，则静电计指针张角增大

13、21如图所示，虚线a 、 b 、 c 代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc,实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹， P 、 Q 是这条轨迹上的两点，据此可知 A三个等势面中， a 的电势最高B带电质点通过P点时的电势能较大 C带电质点通过P点时的动能较人 D带电质点通过P点时的加速度较大第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22. （5分）用如图所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、

14、T。请根据下列步骤完成电阻测量:旋动部件_，使指针对准电流的"0"刻线。将K旋转到电阻挡"×l00"的位置。将插入"十"、""插孔的表笔短接，旋动部件_，使指针对准电阻的_ (填"0刻线"或"刻线")。将两表笔分别与侍测电阻相接，发现指针偏转角度过小。为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按_的顺序进行操作，再完成读数测量。A将K旋转到电阻挡"×1k"的位置 B将K旋转到电阻挡"×10"

15、;的位置C将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接D将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准23（10分）实验室新进了一批低电阻的金属丝（如实物图中电阻），已知金属丝的电阻率1.7×108 ·m.课外活动小组的同学设计了一个实验来测算使用的金属丝长度他们选择了电流表、电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器(千分尺)、导线和学生电源等在实验中，为了减少实验误差，并在实验中获得较大的电压调节范围，（1）应从下图所示的A、B、C、D四个电路中选择_电路来测量金属丝电阻；（2分）（2）请把下面的实物按照原理图连接起来，要求导线不能交叉。（4分）(3)他们使用千分尺测量金属丝的

16、直径，示数如右图所示，金属丝的直径为_mm；（2分）(4)测出电压表示数为2.0V时，电流表示数为0.5A ，根据金属丝电阻值，可估算出绕制这个螺线管所用金属丝的长度约为_m。(结果保留两位有效数字)（2分）24.（14分） 如图所示，R为电阻箱，为理想电压表当电阻箱读数为R1=2时，电压表读数为U1=4 V；当电阻箱读数为R2=5时，电压表读数为U2=5 V求：(1)电源的电动势E和内阻r(2)当电阻箱R读数为多少时，电源的输出功率最大?最大值Pm为多少?25.（18分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图.在Oxy平面的ABCD区域内，存在两个场强大小均为E的匀强电场和，

17、两电场的边界均是边长为L的正方形（不计电子所受重力）。（1）在该区域AB边的中点处由静止释放电子，求电子离开ABCD区域CD边的位置.（2）在电场区域内适当位置由静止释放电子，电子恰能从ABCD区域左下角D处离开，求所有释放点的位置.（3）若将左侧电场整体水平向右移动L/n（n1），仍使电子从ABCD区域左下角D处离开（D不随电场移动），求在电场区域内由静止释放电子的所有位置。26（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H（1）已知氢气的燃烧热为H =285.8kJ/mol。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =92.4

18、kJ/mol；N2（g）+ O2（g） 2NO（g） H = +180.6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H= 。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)（mol/L）c(O2)（mol/L）c(NO)（mol/L）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加O2的浓度下列说法中能

19、说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是 （填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3 B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量w（NH3）=w（NO）D反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6E若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH2 =CH2O2燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为 。该电池负极的电极反应式为： 。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极

20、周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： （用相关的离子方程式表示）。27（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.再经过一系列操作，分离得到产品。(1) 步骤中过滤所得滤渣主要成分为：_，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：_。(2) 步骤中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： 。(3)已知：生成氢氧

21、化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L1根据表中数据解释步骤的目的：_，当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：_ 。步骤中加入MnSO4的目的是： 。 (5) 步骤中“一系列操作”是_、_。28（14分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除

22、圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 。(2)装置A中盛有的试剂是： ，作用是：_。(3)若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： 。(4)证明FeBr2与Cl2发生了(3)中氧化还原反应的实验方法是： (填操作方法)。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO； 假设2：只存在ClO； 假设3：既不存在SO，也不存在ClO。(5)学习小组判断同时存在SO和ClO是不可能的，理由是： 。(6)现限选

23、以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a 3 mol·L1 H2SO4 b0.01 mol·L1 KMnO4 c1 mol·L1 BaCl2溶液 d淀粉碘化钾溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量 (填序号)，若溶液_(填现象)，则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量 (填序号)，若溶液_(填现象)，则假设2成立。29.（11分）为了探究不同条件对植物光合速率和呼吸速率的影响，某同学做了如下实验：用8株各有2

24、0片叶片、大小长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同条件下利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳的含量。实验结果统计如下表，请分析：编号12345678温度()1010202030304040光照强度（lx）1000010000100001000012小时后CO2变化量（g）-0.5+0.1-1.5+0.4-3.0+1.0-3.1+0.8(注：“+”表示环境中二氧化碳增加；“-”表示环境中二氧化碳减少)(1)用编号为2、4、6、8的装置可构成一个相对独立的实验组合，该实验组合的目的是：探究 。由表可知，植物呼吸作用最强的是编号第 组实验。(2)在编号为1的装置中，叶肉细胞叶绿

25、体中ATP的移动方向是 。(3)由表可知，植物光合作用最强的是编号第 组实验。再过一段时间后，编号为5的装置中二氧化碳含量不再变化，表明植物 。(4)现有一株天竺葵的叶黄素缺失突变体，将其叶片进行了红光照射光吸收测定和色素层析条带分析（从上至下），与正常叶片相比，实验结果是光吸收差异 （“不”或“非常”）显著，色素带缺第 条。 30.（8分）下图一表示二倍体动物苏格兰羊体内的一个体细胞A经过两次细胞分裂的简单过程图，BCDEF表示该动物处于不同分裂状态的细胞图像；图二为不同分裂时期每条染色体的DNA含量。据图请回答：(1)细胞A细胞C的细胞分裂方式属于 分裂，细胞B中有 对同源染色体。(2)细

26、胞D中染色体的行为是生物变异的来源之一，这种变异称为 。(3)与细胞D核DNA含量相同的是细胞 （填标号），处于图二cd时期的是细胞 （填标号）。(4)若将A细胞中两对同源染色体的双链DNA用32P作标记，放在31P的培养液中进行如图所示的两次分裂，则E细胞中有32P标记的染色体有 条。31.(11分)某种二倍体野生植物属于XY型性别决定。研究表明，该植株的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣的颜色由花青素决定，花青素的形成由位于两对常染色体上的等位基因（A、a和B、b）共同控制（如图所示）。研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。白色物

27、质紫色色素红色粉红色酶基因A淡化不明显BbBB淡化明显(1)细胞中花青素存在的场所是      。(2)亲本中白花植株的基因型为      ， F2中白色紫色红色粉红色的比例为          。F2中自交后代不会发生性状分离的植株占       。(3)研究人员用两株不同花色的植株杂交，得到的子代植株有四种花色。则亲代两株植株的花色分别为  &

28、#160;    。(4)研究人员发现该矮茎植株种群中出现了高茎性状的雌雄个体，若高茎性状为基因突变所致，并且为显性性状，请你设计一个简单实验方案证明突变基因位于X染色体上（XY非同源区段）还是常染色体上。 杂交组合：将 作为亲本进行杂交，观察子代的表现型： 若杂交后代 ，则突变基因位于X染色体上； 若杂交后代 ，则突变基因位于常染色体上。 32（9分）如图一为紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离示意图，图二表示单个细胞。请据图回答列问题：（1）观察图一，可判断N是_。（2）将a细胞放在清水中，原生质体会逐渐_，原因是_。（3）将a细胞放在质量分数为1%的

29、健那绿染液中，能被染色的结构是图二中的_，该结构能为生命活动提供_。具有_ _层膜结构，在有丝分裂过程中与植物细胞的_形成有关。（4）根据图二结构分析，在基因表达过程中，实现核质之间频繁物质交换和信息交流的是结构_；代谢旺盛的细胞，结构的数量_（填“多”或“少”）。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修3-3】略34【物理选修3-4】（15分)（1）（6分） 下列判断正确的是_(填入选项前的

30、字母，选对一个得3分，选对二个得4分，选对三个得6分，选错一个扣3分，扣完为止)A媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等B机械波的频率、波长和波速三者满足的关系,对电磁波也适用C机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象D在双缝干涉实验中,若仅将入射光由绿光改为红光,则相邻干涉条纹间距变窄.E机械波既有横波又有纵波,而电磁波只有纵波（2）（9分）如图所示，半径为R的半圆柱形玻璃砖某一截面的圆心为O点。有两条光线垂直于水平柱面射入玻璃砖中，其中一条光线通过圆心O，另一条光线通过A点，且。这两条光线射出玻璃砖后相交于一点，该点到O点距离为R，求玻璃砖的折射率n35【物理选修3-5】（15分）（1）

31、（6分）卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变，其核反应方程为： 下列说法错误的是 A卢瑟福通过该实验提出了原子的核式结构模型B实验中是用粒子轰击氮核的C卢瑟福通过该实验发现了质子D原子核在人工转变的过程中，电荷数一定守恒E原子核在人工转变的过程中，产生质量亏损，能量守恒不守恒。(2)（9分）两物块A、B用轻弹簧相连，质量均为2 kg，初始时弹簧处于原长，A、B两物块都以v6 ms的速度在光滑的水平地面上运动，质量4 kg的物块C静止在前方，如图所示。B与C碰撞后二者会粘在一起运动。（B和C碰撞时间极短）求在以后的运动中：（1）当弹簧的弹性势能最大时，物块A的速度为多大?（2）系统中弹性势能

32、的最大值是多少?36【化学-选修2：化学与技术】 （15分）科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。（3）

33、电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是（选填编号）_。a方法一析出的氯化铵纯度更高 b方法二析出的氯化铵纯度更高c方法一的滤液可直接循环使用 d方法二的滤液

34、可直接循环使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。37【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）可通过 方法区分晶体、和非晶体。（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mo

35、l乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm3（不必计算出结果）。38【化学-选修:5：有机化学基础】(15分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COORRCHCHCOOR 。请回答：(1) 生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 。(2)生成C的化学方程式 。 B和D反应生成F

36、的化学方程式 。DE的化学方程式 。(3) X的结构简式_。(4) 对于化合物X，下列说法正确的是 。A与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应 B与浓硝酸能发生取代反应C能使酸性KMnO4溶液褪色 D不能发生水解反应(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。ACH2OCH2CH2CHO BCHCHCH2CH2CHOCCOOCH2CH2CH3 DCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH39【生物选修1:生物技术实践】（15分）植物秸秆中的纤维素可被某些微生物分解。回答下列问题:（1）分解秸秆中纤维素的微生物能分泌纤维素酶，该酶是由3种组分组成的复合酶，其中的葡萄糖苷酶可将 分解成 。（2）

37、在含纤维素的培养基中加入刚果红（CR）时，CR可与纤维素形成 色复合物。用含有CR的该种培养基培养纤维素分解菌时，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的 。 酵母膏无机盐淀粉纤维素粉琼脂CR溶液水培养基甲+-+培养基乙+-+ （3）为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种培养基（成分见下表）：注：“+”表示有，“”表示无。据表判断，培养基甲 （填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 ；培养基乙 （填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 ； 40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）甲型流感（H1N1）病毒在世界各地大面积蔓延，有

38、些国家还出现了死亡病例。科学家已分离出甲型H1N1病毒（一种RNA病毒）。某制药厂根据下面流程图生产预防和治疗甲型流感的抗体，请据图回答有关问题。（1）进行过程a之前，必须对小鼠注射 ，使小鼠产生免疫反应。若细胞甲是小鼠骨髓瘤细胞，则细胞乙是从小鼠体内提取的 细胞。（2）促进b过程常用的化学诱导剂是 。假设仅考虑某两个细胞的融合，则可形成 种类型的细胞丙，因此需要特定的选择培养基筛选出 细胞用于培养。选出此细胞后，还需进行克隆化培养和 检测，经多次筛选，就可获得足够数量的能分泌所需抗体的细胞。（3）理论上，注射了该抗体的人群不能长期具有对甲型流感的免疫能力，试分析原因。 （至少写出两点）。答案

39、：1. C 2 A 3 D 4 B 5 C 6C29、（1）温度对植物呼吸作用速率的影响 6 （2）基粒（类囊体薄膜）（叶绿体）基质 （3）5 植物光合作用消耗的CO2量等于呼吸作用产生的CO2量（或光合作用强度等于呼吸作用强度，或植物净光合作用为0）（4）不 二30、(1)有丝分裂 4 (2)基因重组 (3)B DE (4)2 31、(1)液泡 (2)aaBB 4363 3/8 (3)白色和红色 (4) 多对矮茎雌性植株与高茎雄性植株 雄株全为矮茎，雌株全为高茎 雌、雄株均有矮茎和高茎 32、（9分 每空1分 ）（1）原生质层和细胞壁之间的物质或部分（或细胞外液）（2）复原 将细胞放在清水中

40、，清水的浓度小于细胞液浓度，细胞吸水（3） 能量 单 细胞壁（4） 多39【生物选修1:生物技术实践】（15分）（1）纤维二糖（1分） 葡萄糖（2）红色 透明圈（3）不能 液体培养基不能分离单菌落不能 乙培养基中没有纤维素，不会形成CR-纤维素红色复合物，即使出现单菌落也不能确定其为纤维素分解菌40、【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）（1）灭活的甲型流感（H1N1）病毒 B淋巴（2）聚乙二醇 三 杂交瘤 抗体（3）抗体存留时间较短、H1N1病毒变异 7 A ,8, C 9, A 10, B 11, C 12, A 13 C26（14分，每空2分）(1)H = 1168.8kJ/mol（

41、2）0.1875mol/（Lmin） B ABE（3）C2H4 C2H4 12e - +4H2O = 2CO2+ 12H+Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO227. （15分 答案除指定外，其余每空均2分(1) SiO2 （1分） Al2O36H = 2Al33H2O(2) MnO 5 Fe28H= Mn2 5 Fe34H2O (3) pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀 10-6.7或10-6.8(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO(5)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）28（14分，答案：(1)分液漏斗、酒精灯（2分）(2)饱和食盐水除去氯气中的

42、氯化氢（2分）(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2（2分）(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色。（2分）(5)SO和ClO发生氧化还原反应（2分）(6)b（1分）褪色（1分）d（1分）变蓝色（1分）36（1）Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ （2分）（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀（2分） 食盐水 （1分）（3）2Cl2e=Cl2（2分）阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 （2分） b（1分）（4） a d （2分） 使Fe3+完全水解为Fe(OH)3

43、 （1分） Fe(OH)3 BaSO4 （2分）37（1）X-射线衍射（1分）（2）4 （1分） 1s22s22p63s23p63d5 （2分） 血红色（1分）（3）sp3、（1分）sp2 （1分） 6NA （1分） CH3COOH存在分子间氢键（2分）（4）16 （2分） 12（2分）（2分）38 （1）加成反应，（1分） C7H8O, （1分） 羧基（1分）其余没空2分（4）BC（5） BD银川二中2016届高三第五次统练物理参考答案1445161718192021DDCCABDADBD22.(5分)答案： S T 0刻线 ADC评分标准：本题共5分，前3空每空1分，第4空2分。

44、23.（10分）答案：（1）由于该电阻阻值较小，在伏安法测电阻时应用电流表外接法；实验中要求有较大的电压调节范围，所以滑动变阻器应用分压接法，故D正确（2分）(2)实物连接图（4分，按原理部分和控制部分各2分原则批改）(3)螺旋测微器读数d0 mm26.0×0.01 mm0.260 mm. （2分）(4)由电阻定律R得L13 m. （2分） 24. （14分）解析：（1）由闭合电路欧姆定律：，   2分         2分联立以上两式并代入数据解得：，         2分（2）由电功率表达式：