2020年选修4人教版第三章弱电解质的电离重点问题讲解——电解质溶液导电性的影响因素

1、2020年选修4人教版 第三章弱电解质的电离 重点问题讲解 电解质溶液导电性的影响因素【交流讨论】CH COOH NaOHNjCI短水沼液溶液溶漉溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。1 .盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强，这种说法对吗？提示 不一定。电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，当盐酸中离子的浓度大于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力比醋酸溶液的强。当盐酸中离子的浓度小于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力则比醋酸溶液的弱。2 .向1 L 1 mol L，1的HCl溶液中加

2、入1 mol NaOH固体(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性 怎么变化？提示 无变化。1 L 1 mol L1的HCl溶液与1 mol NaOH恰好完全反应生成1 mol NaCl ,由于溶液体积不变，NaCl溶液浓度为1 mol L-1,所以反应前后溶液中离子浓度和所带电荷数目相同，溶液的导电性没有变化。3 .向1 L 1 mol L，1的HCl溶液中加水稀释，配成2 L溶液，溶液的导电性怎么变化？提示 导电性减弱。加水稀释后，溶液中离子的浓度减小，所以导电性减弱。【点拨提升】溶液导电能力的认识误区(1)溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目，离子浓度越大，所带电

3、荷越多，则导电能力越强。强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。(3)向某一溶液中加入其他物质时，溶液导电性的变化关键是比较其加入前后溶液中离子浓度的变化和离子所带电荷数目的变化。强化训练1下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A.液态澳化氢B.蔗糖C.铝D.醋酸解析 蔗糖属于非电解质，不导电，B错；铝能导电，但不属于电解质，C错；醋酸属于弱电解质，D错。答案 A2、.下列叙述正确的是（）A.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非

4、电解质解析 BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物,不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。答案 D3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存解析 判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。答案 D4、向0.1 mol L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积（V）变化的曲线

5、关系是下图中的（）解析由CH3COOHCH3CO。-+ H +知，0.1 mol L 1醋酸溶液的导电能力： 20, A错误；根据CH3COOH + NH3 H2O,、CH3CO。+ NH才+ H2O,在逐滴力口入氨水的过程中, c(CH3COO-)和c(NH4)增大，导电能力增强，I逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3 H2O是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，其溶液的导电能力I逐渐降低，故B正确，D错误。答案 B5、 .如图所示，向烧杯内的溶液 b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是()A.NaCl、H2SO4B.BaCl2、NaO

6、HC.BaCl2、Na2SO4D.NH3 H2O、CH3COOH解析 溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电磁铁磁性越强，弹簧秤示数越大，A、B项烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D项中因NH3 H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3 H2O, 因生成了 CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C项中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生

7、 成了难溶的BaSO4,使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。答案 C6、 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后， 老师提出了一个“电解质水溶液导电能 力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知 HCl在水中能完全电离。(1)他们首先用如图所示装置测1 mol LT的CH3COOH溶液和1 mol L 1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与 HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填 “同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是乙魄溶液H匚得I液(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能

8、力，接通电源 后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为 NaOH是弱电解质，你 (K "同 意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是通过上述探究实验，你能得到的结论是 解析(1)乙酸和盐酸都是一元酸，所以二者溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小，由于二者溶液浓度相同，导电性不同，说明乙酸和盐酸的电离程度不同，从而说明导电性弱的为弱电解质。(2)CuSO4和NaOH二者的溶液中自由移动的离子浓度相同，所以二者溶液的导电性强弱取决于两溶液中阴、阳离子所带电荷数目的多少，由于CuSO4中的阴、阳离子都带两个电荷，而NaOH中的阴、阳离子都带一个电荷，所以相

9、同浓度的溶液，CuSO4溶液的导电性大于NaOH溶液的导电性。答案(1)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，溶液中自由移动的离子浓度越大，电解质 溶液的导电能力越强(2)不同意 当溶液中自由移动的离子浓度相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶 液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷的数目共同决定 的7、如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是 ,与C图变化趋势一致的是 Ofli/g 47mfg ft

10、m/gAHCBa(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析 写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图 像即可顺利解答。反应的离子方程式为：Ba" + 2OH + 2H+ + SO2=BaSOU +2H2O,离子的浓度先是减 小，当二者恰好完全反应时，就变为水的导电能力，接近 0,再加H2SO4,溶液中离子的浓 度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。反应的离子方程式为：CH3COOH +NH3 H2O=NH4 + CH3COO- + H2O,离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当 二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以 溶液的导电能力逐渐减小。反应的相关反应的离子方程式