【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座七无.

1、专题讲座七专题讲座七无机框图题的解答策略I.题型特点无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于 一体，具有考査知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度商等特点，是商考命题专家的“宠儿”.该题型能 较好地考査学生对所学知识进行重组.转换、迁移、解决实 际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等.从历年高 考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信 息及综合应用的能力。专题讲座七2.解题策略解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速 浏览、整体扫描、产

2、生印彖、寻找“突破口”，突破点由 点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析（正推 或逆推），验证确认。 解题的关键是仔细审题， 依物质的特 性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全 部未知物的推断。推断。我们可以将推推断题的解题断题的解题方法及推理过 程表示如下：结构特征 反应特征 现象特征 其他特征.论一 f 验证推断推断审题明显条件 隐含条件专题讲座七3.解题“突破口”（1）物质的特殊颜色相关知识：1有色固体a.红色：Cu、Cu2Ox Fe2O3；b 红褐色：Fe（OH）3；c.黄色：AgL Ag3PO4；d 淡黄色：S、Na2O2或e 蓝色：CU（OH）2；f.黑色：炭粉

3、、Cu（）. FeO、FeS、CuS、Ag2S. PbS；g 紫黑色：KMnO4 I2;h 白色：Fe（OH）2、CaCOj、BaSO4. AgCR BaSO5.专题讲座七2有色溶液：F0（浅绿色）、Fe叫黄色）、Cu（蓝色）、MnOi（紫红色）、Fe3+与苯酚（紫色）、F0与SCN一（血红色）、“与淀粉（蓝色）等。水（溶剂） 苯（溶剂）CCL*（溶剂）Br2黄一橙黄一红棕I2深黄 f 褐淡紫一紫红紫 f 深紫3有色气体：CH潢绿色）、Br2（g）（红棕色）、Ng红棕色）、“（g）（紫色）、5（淡 蓝色）等.4火焰颜色：a.焰色反应：Na*（黄色）、K3紫色）、0?砖红色）等；b.蓝色：CO在

4、空气中燃烧；c.淡蓝色：S. H2、H2S. CH4等在空气中燃烧；d.苍白色：恥在Ch中燃烧。专题讲座七解析解析 本题的突破口为“化合物F的焰色反应呈黄色”，則F含有Na,从而可知单质 臥C中有一种为Na,结合B、E均为组成空气的成分， 可确定C为Na, B为O2, E为CO2,那么F为Na2O2. E(C6) )与F(Na2O2)反应生成H和B(O2),则H为NagCOj.由C(Na)和D反应生成化合物G, G中非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2,則則G中D元素显-2价，应为VIA族，由原子序数的大小关系确定D为S,G为Na2S.利用氧化还原反应知识,可推测F(Na2O2)能将G(N

5、a2S)氧化成D(S) 专题讲座七（2）物质的特征性质相关知识：1能使品红溶液褪色的气体：SC）2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。2沉淀特殊的颜色变化：a.白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe（OH）2輕壬埜史Fe（OHb；b 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH-Ag2O.3在空气中变为红棕色：NO（无色）鯉包氢矽g（红棕色）.4能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2.专题讲座七5通入co2气体变浑浊的溶液：石灰水（过量则变澄清）、溶液、饱和Na2C（）（）3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAK溶液等6使湿润的红色石农试纸变蓝的气体：NH3.7使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO?、Cb

6、、Br2. FeCh等。8能与SO?、CD、等氧化性较强的气体（或其水溶液）反应 析出淡黄色沉淀：H2SO9在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2.出0 SO2、 氯水、O,活性炭等.专题讲座七将I) )溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： _ .(2)写出A、B、H的化学式：A_、B_、H_.H2O2分子的电子式： _ 2写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_ 在C溶液中加入与C等物质的量的NU2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式： _专题讲座七解析解析 本题的突破口

7、为“D溶液滴入沸滴入沸水中可得到以F为分 散质的红褐色胶体”，可推斯D溶液中含有Fev,进而推 知A为Fc, B为FeS, C为FcSOj, D为Fe2(SO4)3 F为Fe(OH) )3，H为H2SO4 因为F为胶体分散系，则其粒子直 径大小为lnmlOOnm. C为FeSO,具有还斥性，与双氧 水发生氧化还原反应：2Fe2* + H2O2+2H * =2Fe3* + 2H2O. E中阳离子为NH；,其检验方法为利用NH：与OH在加热条件下产生的NHj,然后利用湿润的红色石蕊试纸检验(变蓝色)或用蔬有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有 白烟产生.专题讲座七答案(1)1 nm100 nm(2)

8、 Fe FeS H2SO4 H；O：O；H 22Fe*+H2O2+2Hr=2Fe3+2H2O(4)取少最E试管中用胶头滴管滴入NaOH溶液,加热试 管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理 答案)(5) 4Fe:+4Na2O2+ 6H2O=4Fe(OH)3I +O2t +8Na专题讲座七x可能为弱酸的技盐:(NH4)2CO5或NH4HCO“( (NHjbS或NH4HS；(3)物质之间的特征转化关系相关知识：连续氧化反应：Aa. NH.dg)b.H2S(g)c. CH4(g)ci. Na(s)X(盐)斗叫酸或碱人N2-NO-NO2-HNOI;Ss_gso2-2-SO3空ESO韓C-

9、C()CO2-H2C( (h;如NihO一d*M12O2旦2NaOH 严Y(气体)旦(气体)专题讲座七(NH4)2SO3或NH4HSOJ等专题讲座七3三角转化关系:专题讲座七4化合物+化合物 f 单质+化合物这类反应主要有：CO + H20(g)=SfC02+ li2 Fe2O34-3CO=2Fe+3CO2等。5化合物A+单质化合物C+单质D.这类反应主要有：CO2+2Mg=2MgO+C；Fe2O3+3H 2適壘=2Fe+3H2O；Fe+2HCI=FeCI2+H2f :C+H2O(g) =BB=CO+H2；3Ee+4H2O(g) =ffl=Fe3O4+4H2等。【例3】 已知A、B、C、D为气

10、体，E、F为固体，G是/ / NaNaOHNaHCO,Ng Nag专题讲座七氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示:专题讲座七（1）D的化学式是_, E的化学式是_（2）_ A和B反应生成C的化学方程式是_（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是解析 本题的突破口为“D（气体）一E（固体）一D（气体）”这 一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气一饺盐一氨 气”这一转化过程， 据此可推测D为NH,结合G为CaCb可知E为NH4CLF为Ca（OH）2.其余物质可以逐一确定：A为出（或Ch），B为Cb（或出），C为HCL H为H?O 专题讲座七答案答案(l)NHj NH4CI(2) H2+C12

11、=2HC1(3) 2NH4CI+Ca(OH) )2=CaCl24-2NH5t +2H?O专题讲座七(4)特殊反应条件相关知识：具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。 高温条件：CaCO3=BB=CaO+CO：t ;SiO2+CaCO3=B=CaSiO3+CO21 ;SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2f；SiO2+CaOB=CaSiO3；SiO2+2C=BB=Si+2CO t :C+H2O(g) =H=CO+H2：CO+H2O(g) =S=CO2+H2；专题讲座七(1)若试剂a是NaOH溶液.(De的名称是_ 2_B与试剂a反应的离子方程式是_ -若试剂b是稀H2SO4

12、O1D的化学式_ 2某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成，该反应化学方程式是_ -专题讲座七解析解析 此题的突破口为金属X既能与NaOH溶液反应，又 能与氧化物A反应，则X为Al, X与A的反应应是铝热反 应.答案( (1)偏铝酸钠AI2O3+2OH =2 AIO2 + H2O(2)Fe2(SO4)32FeSO4+ 2NaNO：+ H2SO4=2Fe(OH)SO4+2NO t +Na2SO4专题讲座七(5)特征数据相关知识：近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图 推断题成为高考热点之一，解

13、答这类问题时，要善于抓 住物质转化过程中以下物理量的变化：1相对分子质就(例CO-CO?、NO-NO?、SO2-*SO5转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质疑增加16)；2放出气体的体积或生成沉淀的就；3化合物中各元素的含量;4气体的相对密度；5离子化合物中离子个数之比；专题讲座七6反应物之间的物质的量之比;7电子总数；8质子总数等。9常见10电子微粒及相互转化关系a.分子：Ns HF、H2O. NH“ CH4；b.阳离子:Na+. M+、Al*、NH；. HQ；c.阴离子：旷、O一、N、OH) NH亍等。其相互转化关 系为NH；+ OH =NHj t +H2O；HJO +OH =2H2O

14、等专题讲座七（1）将D、E的元素符号分别填在相应的空格内在B、M、IK E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高 的_ （填化学式）（3）A、B、M、I）可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为A2MMA2和请根据这两种分 子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构0（用元素符号表示）。（4）D亍存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2I）2. D2等物质，该转化过程可用离子方程式 表示为_+ _H2O俚缠_ +_+_专题讲座七解析解析 本题的突破口：A元素的一种原子中不含中子，則2A2MMA2 BA3MA2为18电 子 化 合 物 ， 分 别 为NHNH2和C

15、H?NH2；3由于B、M、D、E的原子序数依次增大、则D、E必为同 主族的元素， 又E的原子序数是D的原子序数的2倍， 故D为0 （氧） ，E为S（硫），据此知B是口碳），M是N（氮）。专题讲座七(3)CH3CH, CHAOH(4)20?2 H2O2O2f 2OH专题讲座七（6）特殊的工业生产相关知识：中学教材中涉及的重要工业生产反应：锻烧石灰石；工业制水煤气；工业生产硫酸；4合成氨工业；硝酸的生产工业；氯碱工业（电解饱和 食盐水）；工业制盐酸；高炉炼铁；工业制取漂粉精;10硅酸盐工业等。答案答案（1）匚匸匚匸g(2)H2O专题讲座七【例6下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关

16、反应的条件及生成的H.O已略去h已知：B. C. D是非金属单质，其中R、C. D在常温常 压下是气体养（皿反应.是化工生产中的重要反应.（灯化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用 的氮肥紡（d）化合物L具有漂白性，可由Cb与NEOH溶液反应而 制得.（耐化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32专题讲座七请按要求填空：（1 反应的化学方程式为_ 。（2C 的结构式为_ ； H 的化学式为_o（3L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式为_ 。（4 化合物 J 的化学式为_o专题讲座七 解析本题的突破口为（1A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体，且反应是化工生产中的重要反应；（2 化合物 E是形成酸雨的污染物之一。 考虑中学教材中涉及 的化工生产原理，可知反应为硫酸工业的基础反应（S+ 02 的反应，从而推断，A 为 S, B 为 02, E 为 S02。化 合物K 是常用的