原子结构与元素周期律高考题

1、高考专题原子结构和元素周期律1.2006年江苏省高考综合考试理科综合试卷  关于Na元素和F元素的叙述正确的是A原子序数Na>F                    B原子半径NaFC原子的电子层数NaF             D原子最外层电子数Na>F 答案A2.2006年普通高等

2、学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）  下列叙述正确的是A  同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B  同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C  同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D  稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高答案D3.2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（四川卷） 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cb       &#

3、160;        B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ    D、原子半径XW答案B4.2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷） 下列说法正确的是A、A族元素的金属性比A族元素的金属性强B、A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B5.2006年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学  X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族

4、，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A、元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序为ZYX答案A、D6.2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的

5、价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A、元素的单质          B、元素的单质C、元素形成的合金    D、无法判断答案（1）（2）1个  （3）2 氟（4）C7.2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试卷 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+  + 2Ag+ 。下列推断正确的是

6、A、Tl+的最外层有1个电子          B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物   D、Tl+的还原性比Ag强答案D8.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A 3    B  2  

7、;  C 1    D 4答案A9.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）  下列说法中正确的是A 最外层有2个电子的原子都是金属原子B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案A10.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（） 下列说法正确的是A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B、周期表中所有元素都有从自然界中发现

8、的C、过渡元素不全是金属元素D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的答案D11.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（）  下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A、O2    B、N2    C、F2    D、Cl2答案C12.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B  Y、Z的阴离子

9、电子层结构都与R原子的相同C  W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D  Y元素的非金属性比W元素的非金属性强答案D13.2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷） 近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A、硫化氢分子很稳定，受热难分解B、硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C、将硫化氢通入溴水，溴水褪色D、硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2HS2 答案C14.2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学  A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小

10、，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物答案C、D15.2004年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷  右表是元素周期表的一部分。族周期 ABAAAAA1  2    3  h    （1）表中元素的氢化物的化学式为    ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性

11、60;    （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是    ，其单质的电子式为      。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是      （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式         

12、60;      又如表中与元素的性质相似的不同族元素是    （填元素符号）答案（1）HCl弱（2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O Li 16.2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7     BDs是超铀元素&#

13、160; CDs原子的质量数为110     DDs为金属元素答案C17.2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷三）  短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是            &

14、#160; ；Y元素的名称是                  ；Z元素的名称是：                   。（2）XZ3化合物的分子式是        &#

15、160;      ，电子式是                      。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式                   、

16、0;                 。答案（1）氮碳氢 （2）NH3 H : N : H18.2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）  X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是  AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多  BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低  CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定    DY的单质能

17、将X从NaX的溶液中置换出来答案C19.2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O  31P  119SnB27Al  19F  12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子答案C20.2004年普通高等学校统一招生高考化学试题（广东卷） 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A  灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B

18、60; 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C  在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D  氢氧化铷是弱碱答案A、B21.2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试  在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 答案B22.2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试  X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_，Y_，Z_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。答案（1）Ca C H （2）CaC22H2OC2

19、H2Ca(OH)2 （3）CaOH2OCa(OH)223.2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试  周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。（1）写出元素符号：B_、D_、E_。（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_。答案（1）Si F H （2）K2O224.2003年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。b

20、0;           h  j    acf  i  lm      e                  g          d                          k 

21、;                                       （1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h    b、g、k    c、h、1    d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱

22、原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力    2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：  锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子  955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。       

23、;     。表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。Y是周期表中       族元素。以上13种元素中，       （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案（1） （2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失

24、去一个电子很困难 a Na2O和Na2O2 A或第三主族 m25.2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A  K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B  L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C  L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D  M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C26.2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 

25、0;X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是       ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是        ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是        ，其中和产物的化学式是        

26、60;          。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是                                  &#

27、160;  。答案H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O5 27.2003年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试 下列说法正确的是A 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性答案A28.2003年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试  短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上

28、的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A  X2YZ4    B  XYZ3    C  X3YZ4    D  X4Y2Z7答案A29.2003年高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东） 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式   &#

29、160;       。答案Na2O， K2S， MgF2，CaCl2 30.2003年高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）  根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是             。（2）化合物B是          &#

30、160;  。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是        和       （填代号）。它们的化学反应方程式分别是           和            。答案（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O 2Na

31、OHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(Ocl)2CaCl22H2O31.2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷  有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A  HF    B  H3O    C  NaH    D  H2O2答案C32.2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷  致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷

32、目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期             H2O、HF；第三周期SiH4PH3            。（2）化合物的毒性：PH3NH3    H2S 

33、   H2O；CS2    CO2  CCl4    CF4  （选填或。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是                。（4）然而，这种致

34、冷剂造成了当今的某一环境问题是                   。但求助于周期表中元素及其化合物的       变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性  沸点  易燃性  水溶性  颜色（a）    （b）    （c）

35、答案（1）CH4NH3，H2SHCl（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞 33.2002年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（广东） 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数                 B最外层电子数C电子层数           &#

36、160;   D次外层电子数答案AD34.2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A  1对    B  2对    C  3对    D  4对答案B35.2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试  已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原

37、子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是        ，Z是        。（2）写出中反应的化学方程式：        。（3）写出中反应的化学方程式：        。答案（1）Cl

38、（或氯） K（或钾）（2）Cl22KOHKClKClOH2O（3）2KClO3 2KCl3O2 36.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）  在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：   反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X) : n(Z)=2:3   单质Y的分子为正四面体构型。   请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_。答案（1）白磷（或

39、P4），氢（或H2）（2）6 （3）4PH3 = P4+6H237.2001年普通高等学校招生全国统一考试广东省河南省化学试题  第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A  原子半径比钾的原子半径大    B  氯化物难溶于水C  原子半径比镁的原子半径大    D  碳酸盐难溶于水答案C、D38.2001年普通高等学校招生全国统一考试广东省河南省化学试题  填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： &

40、#160;   。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第    、    周期。答案（1）188O（2） （3）17 （4）6、739.2001年普通高等学校招生全国统一考试（化学）  下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI  &#

41、160;   BNaBr       CKCl      DCsF答案A40.2001年普通高等学校招生全国统一考试（化学）  下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案A、D41.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）  关于非金属元素N、O、

42、Cl、P的叙述，正确的是A在通常情况下其单质均为气体   B其单质均由双原子分子构成C都属于主族元素               D每种元素仅生成一种氢化物答案C42.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷） 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是ASiO2CO2SO3P2O5    BSiO2CO2 P2O5SO3CCO2SiO2 P2O5 SO3   DCO

43、2 P2O5SO3 SiO2答案B43.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷） 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A最高化合价是5          B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增    D其含氧酸均为一元强酸答案A44.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷） 迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是AIIA族        &

44、#160;            BIIIA族CIVA族                     DVA族答案C45.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）  从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解   

45、0; B该酸可以分解石灰石放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解  D该酸浓度为0.1 mol/L时的pH为1答案D46.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）  酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是AR原子的电子层数比N的电子层数多1BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N为同族元素答案A、B47.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷） 下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA

46、族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等答案B、C48.2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）  在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：   反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X) : n(Z)=2:3   单质Y的分子为正四面体构型。   请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_。答案

47、（1）白磷（或P4），氢（或H2）（2）6 （3）4PH3 = P4+6H249.2000年全国普通高等学校招生统一考试（上海）化学试卷  不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：       .各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的    变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是 &

48、#160;  （填写编号，多选倒扣）E（砷）>E（硒）             E（砷）<E（硒）E（溴）>E（硒）               E（溴）<E（硒）注：砷（As）、硒（Se）、溴（Br）三种元素的原子序数分别是33、34、35(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： &#

49、160;  <E<    (4)10号元素E值较大的原因是    答案（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2） （3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。（注：达到8电子稳定结构也给分）50.2000年普通高校春季招生考试化学卷 请比较下列35小题中前后两个量（或性质）的大小关系。HBr和HI的稳定性A大于   B等于  C小于  D不能肯定答案A51.2000年普通高校春季招生考试化学卷 取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元