化学反应速率与限度第三课时

1、第三课时第三课时一一. .化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11. 1.表示表示二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2.2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢升温反应速率加快，降温反应速率减慢 （2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速

2、率。一般是加快化学反应速率。复习：复习：（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、原电池、离子反应等：压强、固体表面积、原电池、离子反应等三、三、化学反应的限度化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否否完全转变为生成物？完全转变为生成物？阅读：阅读：P50 科学史话科学史话从这一材料中，你得到什么启示？从这一材料中，你得到什么启示？一个化学反应在实际进行时，反应物不能完全转一个化学反应在实际进行时，反应物不能完全转变为生成物。变为生成物。化学反应是有限度的，有些能进行化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。

3、地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物正反应：反应物生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物反应物反应物H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应 像上述这样能同时正向和逆向进行的反像上述这样能同时正向和逆向进行的反应，在实际生活中很多，我们把这类反应应，在实际生活中很多，我们把这类反应叫可逆反应。那么，可逆反应和一般的反叫可逆反应。那么，可逆反应和一般的反应有什么区别呢？应有什么区别呢？H2 + I2 2HI 1 1、定义、定义

4、：（1 1）下，下，进行，同时存在；进行，同时存在；注注意意（2 2）反应物）反应物转化为生成物。转化为生成物。（3 3） 使用使用“ ”2、多数反应为可逆反应，典型的可逆多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有反应有: 对于可逆反应对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在，在混合气体中充入一定量的混合气体中充入一定量的18O2足够长时足够长时间后，间后，18O原子（原子（ ）A、只存在于、只存在于O2中中B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中C、只存在于、只存在于SO2和和O2中中D、存在于、存在于SO2、O2和和SO3D 结合可逆反应的有关内容，思考问结合可逆反应的有关内容，思考问题：高炉高

5、度增加了，题：高炉高度增加了，COCO和铁矿石的反和铁矿石的反应时间加长后，应时间加长后，为什么为什么COCO浓度和比例都浓度和比例都没有发生变化？没有发生变化？： 能达到的限度。能达到的限度。： ： 。1反应刚开始时，反应刚开始时，和和哪个大？哪个大？2 2反应刚开始时，反应刚开始时，与与哪个大？哪个大？3 3随着反应的进行随着反应的进行如何变化？如何变化？4 4随着反应的进行随着反应的进行, ,与与怎样变化？怎样变化？5 5反应进行到什么时候会反应进行到什么时候会“？6 6此时，反应物和生成物此时，反应物和生成物如何变化？如何变化？7 7给这个状态命名：给这个状态命名：。 8 8反应真的反

6、应真的了吗？了吗？H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应1、定义：、定义： 在一定条件下的在一定条件下的里，正反里，正反应速率和逆反应的应速率和逆反应的，反应物和生成物，反应物和生成物的状态。的状态。: :可逆反应可逆反应3 3、实质：、实质： V(正正)V(逆逆) 4 4、标志：标志：反应物和生成物反应物和生成物 5、注意：、注意：改改变，化学平衡就会发生移动，变，化学平衡就会发生移动，旧的平衡将被破旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立坏，并在新的条件下建立。 1、v(正正)= v(逆逆) 0， 此时，反应达到化学平衡状态此时，反应达到化学平衡状态（四）、化学平衡状态的判断（四）、

7、化学平衡状态的判断常用于判断反应达到平衡的依据常用于判断反应达到平衡的依据V(正正)=v(逆逆)=指的是：指的是：的的速速率与其率与其速率相等速率相等 1、v(正正)= v(逆逆) 0， 此时，反应达到化学平衡状态此时，反应达到化学平衡状态v(正正)= v(逆逆) 0指的是：指的是：的的速率与速率与其其速率相等速率相等，此时，反应达到化学平衡状态。，此时，反应达到化学平衡状态。（四）、化学平衡状态的判断（四）、化学平衡状态的判断常用于判断反应达到平衡的依据常用于判断反应达到平衡的依据，一定条件下，一定条件下，N23H2 2NH3对该可逆反应，表示正、逆反应速率可对该可逆反应，表示正、逆反应速率

8、可以用以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2消耗消耗掉，同掉，同时有时有1molN2生成生成，此时，反应是否达到，此时，反应是否达到平衡？平衡？ 属于同种物质属于同种物质N2速率与其速率与其速率速率相等相等，此时，反应达到化学平衡状态。，此时，反应达到化学平衡状态。，一定条件下，一定条件下，N23H2 2NH3对该可对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2消耗消耗掉，同时有掉，同时有2molNH3消耗消耗掉，此时反应是否达到平衡

9、？掉，此时反应是否达到平衡？分析知道：有分析知道：有3molH2消耗消耗掉，必然有掉，必然有2molNH3生成生成，这样同种物质，这样同种物质NH3速率与其速率与其速速率相等率相等，此时，反应达到化学平衡状态。，此时，反应达到化学平衡状态。，一定条件下，一定条件下，N23H2 2NH3对该可逆反应，表示正、逆反应速率可对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成生成，同时，同时有有2molNH3生成生成，此时反应是否达到平，此时反应是否达到平衡？衡？分析知道：有分析知道：有1molN2生成生成，必然有，必然

10、有2molNH3，这样同种物质，这样同种物质NH3速率与其速率与其速率相等速率相等，此时，反应，此时，反应达到化学平衡状态。达到化学平衡状态。例题例题.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成A、C 1、v(正正)= v(逆逆) 0 (同一反应中的同一物质同一反应中的同一

11、物质)2 2、从浓度、组成判断从浓度、组成判断；各物质的浓度，百分含量各物质的浓度，百分含量、物物质的量、体积分数等不变质的量、体积分数等不变; ; 3 3、其他其他：某些随着反应的进行而变化的量（如：某些随着反应的进行而变化的量（如：混合混合气体的总压、体积、颜色气体的总压、体积、颜色等），不再随时间的改变等），不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。而改变，说明反应已达平衡。常用于判断反应达到平衡的依据：常用于判断反应达到平衡的依据：练习练习1 1、1.1.可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都

12、为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D 对化学反应限度的叙述，错误的是对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A、任何可逆反应都有一定的限度、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应的限度是不可改变的、化学反应的限度是不可改变的C、化学反应的限度与时间的长短无关、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应达到限度时，正逆反应速率、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等相等 B练习练习3在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速

13、率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B4.4.对于可逆反应对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状达到平衡状态时，下列说法正确的是（态时，下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等 B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q