分析化学试卷及答案3

1、 装 订 线 南昌大学抚州医学分院分析化学 试卷（3）姓 名学 号系 别专 业班 级题号一二三四五六七总分总分人得分 得分 评卷人 一、选择题 ( 每小题2分，共24分 )1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V  (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%3. 0.05 mol/L SnCl

2、2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是-( ) 已知此条件时 ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ¢ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化  5.在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -(

3、) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 装 订 线 &

4、#160;7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00的氯,应称取试样的质量(g)- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948  8. 下列做法中不属于对照试验的是-（ ）（A）              用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）   &#

5、160;          做平行实验对照（D）             不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7  10. 有色络合物的摩尔吸光系数(e)与下述各因素有关的是-( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 (C) 入射光的波长 (D) 络合物

6、的稳定性  11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是-( ) (A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.311.6 (D) pH = 6.3±1  12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留  (C) 包藏 (D) 后沉淀 得分 评卷人 二、填空题 (每小题2分，共30分 )1.用某种方法测定一纯化

7、合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68,标准差s=0.042。已知m=60.66, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ 装 订 线 (2) 与m之间_显著差异(指有或无) 2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_,吸光度值为_。 3.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_个pM单位。 4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+

8、时表中各点的j值(V): 浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L   5. 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _ (2) 试液中NO3-被共沉淀 _ (3) 试液中Fe3+被共沉淀 _ 6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl-_ (2)甲醛法测定NH4+_ (3) KMnO4法测定Ca2+_ (4) 莫尔法测定Cl-_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）

9、间接法 7.吸量管与移液管的区别在于_； 碘量瓶与锥形瓶的区别在于_。 8.吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。9.此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D) (1) 曲线_ (2) 曲线_ (3) 曲线_ (4) 曲线_ （A） lgK(AlY) （B） lgK(Al'Y') （C） lgK(AlY') （D） lgKAl'Y',(AlY)' 10.抗痛风药丙磺舒的结构式为： 装 订 线 (CH3CH2CH2)2NSO2C6H4COOH为准确测定原料药含量

10、宜用 ； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) )(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法 11. 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏_,这是因为_ _。 Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00  12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _ (2)用EDTA络合滴定法测定_ (3)用KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）

11、回滴法 （C）间接法  13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯 _ （A） 红色 (2) 分析纯 _ （B） 黄色 (3) 化学纯 _ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 _ （D） 绿色  14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高_，随酸度增加_。 H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17 得分 评卷人 三、计算题 ( 共 4题 30分 )1. （10 分）试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时NH3=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L E

12、DTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn'值。 lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lgaY(H)=0.5, lgaZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgb1lgb4分别是2.37、4.81、7.31、9.46  2.（ 10 分） 某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全

13、, 以 1cm比色皿, 于 372 nm处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(MX3-)。 装 订 线  3. （5 分）某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差s = 0.05%，今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？ 4. （5 分） 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH

14、溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? 得分 评卷人 (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 四、问答题 ( 共 2题 16分 )1.（ 10 分 ）举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2. （6 分）配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下: (a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。

15、化学分析试卷 3 答案一、选择题 ( 共12题  24分 )1-5. DCDDC  6-10. ABCBC  11-12. CA二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (1) 60.65% 60.71% (2) 无 2. 2 分 75% , 0.60 3. 2 分 0.4 4. 2 分 0.50 0.861.061.26 5. 3 分 (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高 6. 2 分 1.B; 2.C; 3.D; 4.A7. 2 分 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气8. 2

16、分 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。9. 2 分 1. A , 2. C , 3. B , 4. D 10. 2 分 (3) ；(1)11. 2 分 低 2Mr(Fe3O4) 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 , 而 < 1 3Mr(Fe2O3) 12. 3 分 1.B; 2.A; 3.C13. 2 分 1. D  2. A  3. C  4. B 14. 2 分 增加, 增加 三、计算题 ( 共 4题 30分 )1. 10 分2. 10 分 1.A = ebc,第一份显色液X-过量。 c(MX3-) = 5.0×10-4m

17、ol/L, e = 0.748/5.0×10-4×1 = 1.5×103(L/mol·cm) 2.在第二份试液中,MX3- = 0.587/1.5×103×1 = 3.9×10-4(mol/L) M2+ = 5.0×10-4-3.9×10-4 = 1.1×10-4(mol/L) X- = 2.0×10-3-3.9×10-4×3 = 8.3×10-4(mol/L) MX3- 3.9×10-4 K(MX3-)= = = 6.2×109 M2

18、+X-3 1.1×10-4×(8.3×10-4)3 4. 5 分 总体积V = 445 mL 1.0×45 c(NH3) = = 0.10 (mol/L) 445 6.2×1000 - 1.0×45 53.5 c(NH4+) = = 0.16 (mol/L) 445 c(NH3) 0.10 pH = pKa+ lg = 9.26 + lg = 9.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16 = 2.3 = 2.3 = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 四、问答题 ( 共 2题 16分 )1. （10 分） 1.氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+,用HgCl2除去过量的SnCl2,加硫磷混酸, 以二苯胺磺酸钠为指示剂,以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。 n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6 2.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,n(E