[全]2021高考化学模拟预测卷含答案解析

1、高考化学模拟预测卷含答案解析1 .化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是A.在蒸储操作中,应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B.重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C.稀硝酸酸化的硝酸钢溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根D.实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质【答案】C【解析】A.蒸镯时，在加热前就应该把冷濯水打开，保证蒸发出来的气体及时被冷凝；蒸镭完毕，先撤酒 精灯,再关冷凝水，防止蒸汽逸出到空气中，故A正确；B.重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却, 不要

2、骤冷滤液/防止结晶晶体的颗粒细小/故B正确3 C.稀硝酸有强氧化性，用稀硝酸酸化溶液时可能会 将溶液里的SOP-氧化为硫酸根离子，故C错误；D.可利用饱和氧化钠溶液除去氯气中含有的氯化氢，故 D正牖夕答案为Co【题型】选择题【难度】一般2 .用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选顷实壮目的试剂会试剂b试剂c装置A除证非金属性；S>C>Si稀逶醺NaOO电呈0密滋AB制备纯净踊气浓跚MnO胡口食盐水C检核溶流X中含有盐酸溶液X澄清石灰水D除去阿建中的值孰氯水混合物W溶液【答案】A【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀, 说明碳酸的酸性强于硅酸，最

3、高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强, 即S>C>Si,故正确；B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热 装置，饱和食盐水除去氯气中的HCI,从装置c中出来氯气中混有水蒸气，不是 纯净的，故错误；C、装置b中加入盐酸,出现能使澄清石灰水变浑浊的气体， 不能说明X中含有CO32 -,可能含有HC03 -或SO32 -或HS03 -,故错误; D、氯水具有强氧化性，能把SO32 -氧化成SO42 -,不能达到实验目的，故 错误。【题型】选择题【难度】一般3 .用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. lmolNa218O2中所含的中子数为42NAB. 9

4、.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAC. 2mol-L-l的FeCI3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NAD. Imol环己烷中含有的共价键数为12NA【答案】B【解析】A,钠的相对原子质量为”，质子数为“，所以中子数为12g M。的中子数为10,所以 中所含的中子数为44NA; A错。B,硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol;所以9.8g混合物为 由于两种分子中都有4个O原子，所以9.8g由理S6和好P6组成的混合物中含有的氧原子数为041吹是 正确的。C,只知道溶液浓度不知道溶液体积无法计算溶质离子数目C错。D,环己烷的分子式为QHm 分子中有6

5、个CC、12个GH,所以Imol环己烷中含有的共价键数为18N& D错。【题型】选择题【难度】一般4 .分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的镂酸发生酯化反应，生成酯 的结构可能有(不考虑立体异构)A. 4 种 B.6 种 C. 8 种 D. 10 种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，TS-C4H9可 能的结构有：-CH2cH2cH2cH3、-CH(CH3)CH2cH3、-CH2cH(CH3)2、 -C(CH3)3 , 丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,则丁醇的可能结构有4种， 分别为：CH3CH2CH2CH2OH. CH3cH2cH(C

6、H3)0H、(CH3)2CHCH2OH、 C(CH3)3OH , C4H8O2的镂酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所 形成的酯有2x4=8种，故选C。【题型】选择题【难度】一般5 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、 n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。 0.01 mol-L-1 s溶液的pH为2 , t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.阴离子的还原性：Z<WB.离子半径：X<Y<Z元C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为

7、弱碱【答案】A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原不序数依次招大，目Y、Z位于同周期。m、口、S是由这些元素组 成的二元化合物，p、q分另强W、Z两元素对应的单底。C.01 mol-L-i s溶液的阳为2,说明S是一元强酸, 因此是H0,则W是H, Z是CEt是混合'溶液，目该'溶液具有澄白性，这说明是氧气与氢氧化钠溶液的反 应，因此m、11是氯化钠和水，则X是O, Y是Na。A.氯元素非金属性强于氢元素，则阴离子的还原性：ZvW, A正确；B.离子的核外电子层数越多，离子 半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原干序数的增大而减小，则离子半径；Y皆Z, B错误；.由 元素W、

8、X组成的化合物中含有非极性键，C错误，D，是氢氧化钠，为强碱，D错误，答案选A。【题型】选择题【难度】一般6.金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成 为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M + nO2+2nH2O=4M （ OH ） n ,已知：电池的"理论比能量"指单位质量的电 极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表 面B.在Mg -空气电池中,为防止负极区沉积Mg （ 0H ） 2 ,宜采用中性电解质 及阳离子交换膜C.

9、M -空气电池放电过程的正极反应式正极反应式为O2+2H2O+4e - =40HD.比较Mg、AL Zn三种金属-空气电池，Mg -空气电池的理论比能量最高【答案】D【解析】A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是 提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反 应速率A正确;B负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg( OH ) 2 ,则阴极区溶液不能含有大量OH-,所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜， B正确；C .正极上氧气得电子和水反应生成0H-,因为是阴离子交换膜,所以 阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e

10、 - =40H - ,C正确； D .电池的"理论比能量"指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,则 单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为lg/24g/mol x2=l/12moL lg/27g/molx3=l/9moL lg/65g/moM2=l/32.5mol ,所以 Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；答案选D。【题型】选择题【难度】一般7 . 25时，下列关系式正确的是A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>

11、c(CH3COOH)B.盐酸与FeCI3的混合溶液pH=2 ,稀释10倍后：pH <3C. pH 相同的 NH4HSO4. NH4CL (NH4)2SO4 三种溶液的 c(NH4+):，D. pH=3 的 H2C2O4 溶液:c(H+)=c(HC2O4-) + c(OH-)=lxl0-3mol/L【答案】B【解析】pH=2的嗨COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，、溶液呈酸性，醴酸电 离程度大于醺酸根水解所以部功制880)飙0«380犯故A错俣，盐类越稀越水解，加水稀释, 水解平衡正向移动,盐酸与FeCh的混合溶液pH=2,稀释10倍后:pH<3,

12、故B正确;pH相等的NHUHSa、 NH4c1、(NH4) 2s6三种溶液中，NH汨S6电离出H+, NH力农度最小，NH4cl和(NH4) 2SO4水解 程度相同，则c (NH/)相同，正确顺序为，故C错误；pH=3的HbGO.溶液根据电荷守恒： o(H+)=c(HQO心十 砥CO/)十 c(OH-)=l x 10-5maVL,故 D 错误 &【题型】选择题【难度】一般8碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHC03的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业"侯氏制碱法”制取:(原理NaCI + H2O+CO2 + NH3 =NaHCO

13、3l + NH4CI)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在m中溶解，再通入另 一装置中产生的气体，片刻后，川中出现固体。继续向田中通入两种气体，直到 不再有固体产生。第三步：分离in中所得的混合物，得到NaHC03固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4CI晶体析出。图中所示装置的连接顺序是：a接f; e接; b接（填接口编 号）。（2） I中盛放稀盐酸的仪器名称是 IV中应选用的液体为第二步中让（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所加固体粉末为。所得的晶体中常含有少置的NaCI和 NaHC03（约占5%8%）,

14、请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂，证明 所得晶体大部分是NH4CI。简要写出操作和现象。方法二：把C02通人饱和Na2c03溶液制取NaHC03o装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样 液，其余固体备用）：方案1 :取样液与澄清的Ca（0H）2溶液混合,出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是O方案2 :取样液与BaCI2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为

15、固体中存在NaHC03,其离子方程式是。【答案】d c长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液n （4）NaCI取少量固体放入试管中，加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有 较多的固体凝结。(5) C02在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+ H+ ,有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少C02在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCI气体。Na2c03和NaHC03都能跟Ca(0H)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHC03。2HC0+ Ba2+ = BaC03l+ CO2t + H2O NaOH + C02 = NaHC03 ; Ca(HCO3)2+NaOH =

16、 = NaHC03+ CaC03 +H20其它合理方法均可。【解析】本题考查实险设计方案的评价，(1)装器I是制备C02,装置U制备氧气，因为氢气极易溶于水, 为防止倒吸，因此b接G,制出的C6中混有HC1,必须除去，因此a接f, e接由(2)盛放稀盐酸的装置 是长颈漏斗，除去C6中的HC1,常通过饱和碳够氮钠溶液，即装置IV中盛放饱和NaHC6溶液j(3)因“为C6在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，且水溶'液显碱性,为充分利用CC%减少浪费,因此先通由； 让装量II先反应；(4)第四步中加固体Mad,让MH4cl晶体析出；具体操作是：取少量固体放入试管中， 加热,固体大部分消失，在试

17、管口内壁又有较多的固体凝结5(5) <XX在水中存在平衡； CCh+H2O = H283=H8"+H+,有H2s<X存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少8»在水中的 溶解，同时唳收挥发出来的H0气体式6 >Ca(OH)2与Na2c03反应：Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH, 碳酸氨钠与Ca(OK%反应：Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO31 + H2O+ NaOH,两个都会产生沉淀，因此NaXXh 对N或IC6检蛤产生干扰3沉淀是BaC6,气体是C5,因此有2H83-+Ba2+=BaCOj! + C5T+理<>。

18、 点睛：侯氏制碱法中虽然溶于水，但在水中的溶解度小，而NHa极易溶于水，且箕水溶'液显碱性，能 提高CCX的利用，减少浪费，因此先通NH3, NH3通入到NaCL溶液申，要防止倒吸,因此b连接c。【题型】填空题【难度】一般9 .工业上可用甲烷和氧气按9 :1的体积比混合，在200和lOMPa的条件下, 通过铜制管道反应制得甲醇：2cH4+O2=2CH3COH。(1)已知一定条件下，CH4和CH3C0H燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+L5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-677kJ

19、/mol贝U2CH4(g)+O2(g)=2cH30H(g)由=(2)甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全 固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的极(填"正"或"负")， b极的电极反应式为。班化剂.(3)工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g) H = -90kJ/molPC时,将2mol CO和4molH2充入IL的密闭容器中，测得H2的物质的量 随时间变化如下图实线所示。能用于判断反应已达化学平衡状态的是。A.气体的总压强不

20、再改变B. H2与CH3OH的体积比不再改变C.气体的空度不再改变D .单位时间内消耗Imol CO,同时生成lmol CH3OH请计算出T时反应的平衡常数K=。仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中 虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是：；曲线II对应的实验条件改 变是 0。a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是【答案】-250KJ/mol(2)正 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OAB3(mol/L)2 升高温度增大压弓式或增大CO的浓度)© b>c>at解析】试题分析：(1>根据盖斯定律计算反应热；(2)根据o移动方向，

21、可知a是正极，b是负极N3) 根据平衡状态的直接判据和间接判据判断平衡状态；利用三段式计算平衡常数；曲线I反应速率加快、氢 气的物质的量增大3曲线口反应速率加快、氢气的物质的量漏小，解析：(1)CH4(g)+SO2(g)=Ca2g4-2H2(g) AH- 802KJ/lmolCH38H(g)+L5Q2®=CO2(g)+2HaO(g) AH=-677kJ/mol根据盖斯定律，2乂- 2乂得2cH<g)q(g)=2CH50H(g) H=-25OKJ/m科根据6移动方向可知 a是正极，b是负极，负极甲烷失电子生成二氧化碳和水，负极反应式为5+-1短坨。；(3>8(g)*2H2&

22、#174; nCHiOHCg)反应，气体系数和不同夕A.气体物质的量是变量，所以气体的总压强不再改变，一定平衡；B,氢气是反应物、甲醇是生成物，坨与CHjOH的体积比不再改变，一定平衡JC.根据。=与，气体恁量不变、容器体积不变，所以密度是常量，气体的密度不再改变，不一定平衡；D .消耗8,生成CHaOH都是正反应方向，颉D不一定平衡;根据图像可知CO（gH2H盘）=503）开始 转化 平衡曲线I反应速率加快、氢气的物质的量僧大，说明平衡逆向移动,所以改变条件是升高温度5曲线口反应 速率加快、氮气的物底的量减小，说明平衡正向移动，所以改变条件是增大压强；b点温度高于c点，所 以平衡时逆反应速率

23、b>c, a点、g点温度相同,但c点甲醇浓度大于a,所以逆反应速率c>aJa、b、c三 点逆反应速率由大到小排列的顺序是bX>a。【题型】填空题【难度】一般10.钛酸钢是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子 陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为"电子陶瓷工业的支柱"，工业制取方法如 下，先获得不溶性草酸氧钛钢晶体，燃烧后可获得钛酸钢粉体。HC1 TiCL海液HCQ,溶液瓯。,昌.古置产草般领nn 物质x废液BaTiO,粉体(1 )酸浸时发生的反应的离子方程式为 (2 )配制TiCI4溶液时通常将TiCI4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是

24、(3 )加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钢晶体是否洗涤干净：；(4 )煨烧草酸氧钛钢晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、(5 )工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaS04 )，待达到 平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3 ,再由 BaCO3制备其它钢盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0x 10-10 ,Ksp(BaCO3)=2.58xl0-9 ,请问至少需要 mol-L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32-的水解)。【答案】 BaC

25、O3+2H+ = Ba2+ + CO2T + H2O抑制TiCI4的水解(3) BaCI2 + TiCI4 + 2H2C2O4 + 5H20二BaTiO(C2O4)2-4H2Ol+ 6HCI HCI取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g) 2.58x10-4【解析】试题分析：由题意，结合流程图可知：用HQ溶液溶解BaCO,得到BaOb溶'液，向溶液中加入TiOi 与%Cz5溶淹，发生反应生成BaTiO(C2O4)2 -4H2O(草酸氧钛钢晶体)和HC1然后经过滤、洗涤、干燥、 燃烧得到BaTiOj粉体。（1）用盐酸酸浸，盐酸

26、与碳酸钢反应，离子方程式为：BaCO3+2H+ = Ba2+CO2T+H2。（2） TiCk是强酸弱碱盐，若直接溶于水获得溶液，TiCh会水解，又因为TiCh水解显酸性，所以将TiCh 固体先溶于浓盐酸再稀释，可抑制TiCU的水解。（3）Bad* TiCh与H2c2。4溶滋发生反应生成BaTiO（C2O4）2-4H2O （草酸氧钛钢晶体）和HC1,化学方程 式为：BaCb + TiCh + 2Hze2O4 + 5H2O = BaTiO（C2O4）2-4H2O> 6HC1;流程中用盐酸溶解 BaCO?,所以 BaCb、 TiCh与H2aCM溶流发生反应生成的HC1可循环利用；要险证草酸氧钛

27、钢晶体是否洗涤干净，可检脸晶体 表面有无C1-存在，方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体 已经洗涤干净。（4）根据草酸氧钛钢晶体的化学式可知，碳元素化合价为-3价，所以燃烧草酸氧钛钢晶体除了得BaTiOj、 CO外，还会生成高温下的气体产物有C5和H2O（g）（5）根据反应物和生成物可写出方程式为：BaSO4（s）-Na2CO3（aq）=BaCO3（s）+Na2SO4（aq）0反应的平衡常数1.0x10-1°，饱和硫酸钢溶液中，so#-浓度是IxlO-5moVL,所以曰c（SO）4S吟中力7r8广，8广卜（如"） - 258x10-9

28、此时CO3?-浓度是2.58x15。【题型】填空题【难度】一般11 .法医常用马氏试神法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下:1: 6Zn+ As2O3+12HCI=6ZnCI2+2AsH3 （碑烷）T+3H2OH : 2AsH3=2As （黑色碑镜）+3H2（1）写出神的基态原子价电子排布图。（2 ）神烷的空间结构为;神烷中心原子杂化方式为。（3）珅烷同族同系列物质相关性质如下表：NH.PH.AsH、Cl II熔点化-77.8-133.5-116.3£8沸点化-34.5-87.5-62.4-18.4；NH3分子例外的原从PH3-AsH3-SbH3熔沸点依次升高的原因是 因

29、是(4 )第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是 (5 )神与锢(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器具晶胞结构如右图所示，则其化学式为 昂胞边长a二666. 67pm ,则其密度为 g/cm3 (边长a可用2000/3近似计算,设NA=6.0x1023/mol）。【答案】4s三角锥形sp3杂化对于分子组成结构相似的物质来说.随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高NH3可以形成分子间氢键(4)As的价电子排布为4sl4P3 ,为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大(s) InAs 4.275A4 |>【解析】确为

30、33号元素，位于第a族，基态原子价电子排布图为国I ： I 1 1 口 ,故答案为:eh I I j n.(2)础烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形：础烷中心原乎为步杂化，故答案为：三角锥形j W杂 化；(3)对于分子组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，因此熔潴点依次升高；由于N%可以形成分子间氢键，导致雌分子的熔沸点反常，故答案为：对于分子组成 结构相似的物质来说.随相对分子质量增加，分千间作用力增大，故熔沸点升高3 N®可以形成分子间氢 键；(4)岗的价电子排布为4514为半充满结构，较稳定，所以第一电禽能数据比现还大故答案为：As的 价电子排布为的1

31、4泥，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大；(5)珅与锢(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有As原子数=4,含有原子数=8xg的吊：=4,化学式为InAs；ImoUnAs中含有;mol晶胞，因此密度=-I(J 匕,5)、f =4.275 g/cm3故答案为：4卜乂叱/幽如他碗：乂汁4.275o【题型】填空题【难度】一般12 .从薄荷油中得到一种娃A ( C10H16 )，与A相关反应如下:KMn<v»r金ii 四已知：R.Rjiaw)./ir c-cifr-r - I)t r-ax>n /A/KK(1)B所含官能团的名称为。(2 )含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有一种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为。(3 ) D-E的反应类型为。(4)G为含六元环的化合物，写出其结构简式。(5 >在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂该树脂名称为。(6 )写出E-F的化学反应方程式：。(7)参照上述合成路线,设计由苯为原料(无机试剂任选