2019-2020学年北京市海淀区19中高一下学期期末考试化学试题

1、北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-l Fe-56第I部分选择题60分）（50小题，每题1分）1.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了 3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于 高分子的是（ ）A.冰刀片一钢C防护镜一聚甲基丙烯酸甲酯B.防切割手套一聚乙烯D.速滑服一一聚对苯二甲酰对苯二胺2,用洁净的箱丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色B ,黄色C.绿色D.红色3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.KQ 溶液B.Fe（OH）3 胶体4 .下列物质中，属于电解质

2、的是（）A. KNO,B.Cu5 .下列分子中，具有正四面体结构的是（A.CH4B.CHCH, 一C. KOH溶液C.NaOH溶液 )C.CH = CHD. Na2so4 溶液D.乙醛,06,下列反应中，属于吸热反应的是（）A. A1与盐酸的反应B. Na与HQ的反应C. NaOH与盐酸的反应D. Ba(OH). 8H、O 与 NH4C1 的反应7阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（CHsOj,乙酰水杨酸属于（）A,单质B.氧化物8,下列物质中，含离子键的是（C.氢化物D.有机化合物A.H2OB.COjC. MgCl2D.C129,下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）

3、A. H2so4属于酸 B .石灰水属于纯净物C. N0属于氧化物D. KOH属于碱10,下列物质中，既含有氨分子，又含有镂根离子的是（）A.怨气B ,疑水C.硝酸D.硝酸钾11 ,变量控制是科学研究的重要方法.相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应,选项实验温度/C碳酸钙的状态A10粉末B10块状C30粉末D30块状化学反应速率最大的是（）12,下列关于钠的叙述中，不正确的是（） A.密度比水小B.具有氧化性C能与水发生化学反应D .可保存在煤油中13. Ac （Ac的中文名“啊”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于fAc的说法中，正确的是（）A.质量数为

4、225B.中子数为89C.核外电子数为136D.质子数为22514,下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ A.官能团为OHB.能与CH3coOH反应15 .下列反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水16 .下列物质的电子式书写正确的是（）A.：O：C：O：B.CkCIC.能与Na反应 D.能与NaOH溶液反应B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水D.乙烯与澳反应生成1,2-二澳乙烷1HC.Na+ ：C1： *D.H:N:H17,下列行为不符合实验安全要求的是（A.熄火酒精灯时，用灯帽盖火c.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中18,下列变化中，不属于化学

5、变化的是（B.点燃氢气前，先进行验纯操作D,熄火少量燃着的金属钠，用干燥沙上覆盖A.SO）使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色CHQ）使某些颜料褪色D.活性炭使红墨水褪色19 .水饺是中华传统美食.下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（）A.和而、修而B.剁馅、拌馅C,擀皮、包佼子 D.煮熟、捞饺子20 .常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（）A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸2L下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（） A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g) - fKz

6、>.2SO3(g) 0 当 SO?、O?、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A.SO,和O,全部转化为SO, JB.该反应已达化学平衡状态C正、逆反应速率相等且等于零23.下列元素的原子半径最大的是（）A. NaB. Ald.so2. o2. so,的浓度一定相等c.sD.C124,下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（）A. AB.BC.C25.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A.合金B.农药C.半导体材料26,下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是（）A.观察颜色B.通入紫色石蕊溶液C ,通入水中D.DD.催化剂D.通入酸性KMnOq溶液27,下列方法中，不

7、能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（） A.观察颜色B,扇闻气味C滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液28.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是（） 5物摄食”以工固氮I动物排淞物I被细留分解A.工业合成氨属于人工固氮C在氮循环过程中不涉及氧化还原反应B.雷电作用下N）与O,发生化学反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化国以作用及辞植掰瞥 （豆科植物的根痛）33,下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（)29 .人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na,SeO3清除人体内活性氧，Na）SeO,在体内的作用是（）A.还原剂B氧化剂C.既是

8、氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂30 .与NH；离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（）A.NeB. Na+C.FD. K+31 .工业上常用电解法冶炼的金属是（）A. AgB.CuC.FeD.A12 8 632 .某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中，不正确的是（ A.元素符号是SB.属于短周期元素C.非金属性比氧的强D.最高正化合价是-6价A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色C.蔗糖可以水解生成前萄糖与果糖D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥层34.下列化学用语不正确的是（）A.中子数为20的氯原子：;C1B.聚乙烯的链节

9、：CH,CH,一CN）的电子式：N:ND.由Mg和C1形成化学键的过程:后GkG中一卬阻35 .下列属于煌的衍生物的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇36 .下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H,SO4>H,PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH > Mg（OH）,D.热稳定性：Na2CO, > NaHCO（37根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H,T <H.RB.M与T形成的化合物是离子

10、化合物C.单质与稀盐酸反应的快慢为LvQD.L2+与R2-的核外电子数相等38.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是（）氧气人a电展X气入口A. H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极c.燃料电池的能量转化率可达100%D.供电时的总反应为：2H,+O. =2H.O 39,下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（A.用 Ca(OH)2 和NH4cl 制取 NH3B.从碘水中提取碘单质C.从食盐水中获取氯化钠D.用自来水制取蒸僧水301.4力11万,-匕40不同条件下，用O）氧化一定浓度的FeCl）溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列

11、分析或推测不合理 一的是（）02468时间小80604020A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由和可知，pH越小，Fe"氧化速率越快C.由和可知，温度越低，Fe"氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O, + 4H+=4Fe3+ + 2H,O 41.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4 /CQDs）,能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（）O II。UTT7T (1'化刊A.总反应为：2HQ>2H,T+O）TB通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化C反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成D.反

12、应 H 为：2HQ） 叫俨->2H、O + O,42 .下列离子方程式正确的是（）A.金属钠和水反应：Na + 2H,O=Na+ + 2OH- + H. TB.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH-=SO；- + H2OC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A产+ 3OH-=Al（OH）3iD.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO；=Cu2+ + 2NO ? +2HQ J443 .设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.lmol/ LNaOH溶液中Na+的数目为N, B.2gH?所含原子数目为2N1C常温常压下，11.2LC1,含有

13、的分子数为0.5ND.2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15Na44 .丙烯酸（CH? =CHCOOH）是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2cHeH=CH,+3O, YH-COOH+2HQ下列关于丙烯酸的说法不正确的是（）A.能与NaHCC）3溶液反应B.与乙酸互为同系物C.能与乙醇发生酯化反应D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色45 .硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通入FeCl,、FeCl,和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（） A.过程中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=C

14、uS J+2H-B.过程中，Fe*作氧化剂C过程中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为2Hs + O）=2H）O + 2S J 4 46,下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（） 选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B向KI一淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2 > I,C向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe”D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有NH：47.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期

15、表的填充规律，下列说法正确的是（）A.、对应简单离子半径依次减小B.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物C元素和的原子序数相差11D.该表中标注的元素全部是主族元素浸泡)海带48 .实验室从海带中提取碘的部分流程如图:下列说法不正确的是（inA.完成步骤需要装置IHb.完成步骤需要装置nC完成步骤需要装置ID.完成步骤和需要装置IV49 .科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的 催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）A

16、. Y单质的氧化性在同主族中最强B.氢化物的热稳定性：Y>XCZ与Y可组成多种离子化合物D.离子半径：Z>Y下列说法不正确的是（）50 .确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（）A.加AgNO?溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有C厂存在B.加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO：存在C加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO：存在D.通入C1）后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在第II部分非选择题（50分）1.（3分）补齐物质及其用途的连线。C次氯酸钠c .工业制冷剂D.葡萄糖d ,营养物质2. （4分

17、）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。8NH3 + 3CL=N.+6NH4C1（1）作氧化剂的物质是,氮元素的化合价（填“升高”或“降低（2）若反应中每生成12molNH£l,则消耗Cl?的物质的量至少为 mol ,转移电子的物质的量为 inol o3. （4 分）有下列物质:H 与；H ；。2 与。3 ：CH3cH2cH2cH3 与 CH. C HCH3: ®CH4 与C3Hs ；竽CH3cH2cH2cH,与C H2cH2cH3.请回答下列问题：（1）互为同位素的是 （填序号，下同）.（2）属于同一种物质的是.（3）互为同系物的是.（4）互为同分异构体的是

18、.4. （4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。7 AcZn Cu稀 H2s。4（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、（2）稀硫酸在右图所示装置中的作用是：传导离子、o将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是0（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 Cu + 2Ag+-Cu2，+2Ag点燃2H2+O2=_2H.O CaO + H2O=Ca（OH）25. （18分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的 作用。下表为元素周期表的一部分，回答

19、下列问题，周期族I A01IIAIIIAIVAVAVIAVHA234（1）元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式1（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是其氢化物的电子式是0（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是 （填序号）。黑冷津（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：> （填化学式）。说明你判断的理由：。（5）主族元素神（As）的部分信息如图所示。i .神（As）在周期表中的位置是ii .下列说法不正确的是 （填序号）。a.碎元素的最高化合价为+4b.推测神有多种氧化物c.的气态

20、氢化物的稳定性大于碎的气态氢化物的稳定性（6）某小组同学设计实验比较VHA族元素的非金属性：Cl>Bi>I» 已知：常温下浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气。Nk。“溶液打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KT试纸变 蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>b并说明理由。6. （8分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2cH,CHO+O、佛。> >2CH,COOH（1）反应的化学方程式是，反应类型是。（2） E的官能团是。（3） F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为（4） G是一种油状、有香味

21、的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G,装置如图所示。i .反应的化学方程式是,反应类型是。ii .分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是。制法二：工业上用CH,= CH,和E直接加成反应获得G oiii .与制法一相比，制法二的优点是7. （9分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下:时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min 各时间段中：反应速率最大的时间段是min,主要的原因可能是反应速率最小的时间段是min ,主要的原因可

22、能是.为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（填序号）。a. Na2cO3溶液b.NaOH溶液c.稀HNO,d.蒸馀水（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。实验I:试管中均有道2 tdL 5% HQ：溶液一St冷水现象：不再产生气泡盘气泡出现时4间热水I实验II：另取两支试管分别加入5mL5%HQi溶液和5mLi0%HQ）溶液，均未观察到有明显的气泡产生。4 一双氧水分解的化学方程式是（2分）。实验I的目的是O实验n未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是2019-2020学年高一下学期期末化学答案第I部分选择题（50分）12345678910ABBAAD

23、DCBB11121314151617181920CBADACCDDC21222324252627282930ABABCDACAB31323334353637383940DCBCDDBCBC41424344454647484950CBBBCABADD第n部分非选择题（50分）1. ） cu升高2. ） 6123. （4分）4. （4分）（1）电流表指针偏转（2）作正极反应物，Zn + 2H+=Zn" + H）T一（3）5. （18 分）（1） NaOH磷;（2） ； H:S:H （3） c（4） HC1O4>H,SO4；非金属性:C1>S（5）第4周期第VA族；a（6）不能

24、，因为氯气干扰了澳置换碘的反应6. （8 分）（1） H2C=CH2 + Br2 -> BrCH2CH2Br ,加成:（2）竣基（或一COOH）：(3) -CH 土(4) CH3CH2OH + CH3COOHCH3COQCH2CH3 + H,O：取代反应(或酯化反应)；分液漏斗：原子利用率高7. (9分，每空1分，特殊标记除外) (1)23,该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素： 45,该反应过程中消耗H+使CJ减小而减慢反应速率，此时CJ的影响起主要因素 d"化剂(2)2HQ,-ZHQ + O, T (2 分) 研究温度对h2o2分解速率的影响将

25、两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴Imol/LFeC)溶液，观 察产生气泡的速率【解析】解：(1)化学反应速率=色，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，Oniin - Iniin、 AtImin 2min、2inin 3min、3min 4min、4min 5niin 时间段中，AV 分别为 50mL、 (120-50)mL = 70mL. (232-120)mL = 112mL . (290-232)mL=58mL、(310-290)mL = 20mL , 所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min,该反应是放热反应，升高温度反应速率增大， 温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用， 故答案为：23：该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；45； 该反应过程中消耗H+使CJ减小而减慢反应速率，此时CJ的影响起主要因素： a