章末综合检测2

1、章末综合检测（90 分钟，100分）一、选择题 （本题包括 18个小题，每小题 3 分，共 54 分）1. （2012试题调研）下列说法正确的是（）A .可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B .在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态方向移动D .在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案：B点拨：正反应速率和逆反应速率相等， 是可逆反应达到化学平衡 状态的特征，而不是可逆反应的特征， A 错；在其他条件不变时，使 用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态， B 对；升高 温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动， C 错；若是充入

2、稀有气 体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应， 增大压强平衡不会 发生移动， D 错。2. （2012试题调研）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （）A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。3. (2012河南高二检测)在一定温度下，将 2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中

3、，在催化剂作用下发生如下反应：2SQ(g) + 02(g)2SOs(g) AH = - 197kJ moL，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A. SO2 和 SOs 共 2molB .生成 SO3 2molC.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol答案：A点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成 SOs 小于2mol，放出热量小于197kJ ;据硫原子守恒知S02和SOs共2mol, 氧原子共6mol，因此选A。4. (2012经典习题选萃)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A .红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B .高压比常压有利于合成 SO3的反应C. 加

4、入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案：C点拨：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平 衡不移动5. (2012经典习题选萃)关于A(g) + 2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()A. v(A) = 0.6mol/(L min)B. v(B) = 1.2mol/(L min)C. v(C) = 1.2mol/(L min)D. v(B) = 0.03mol/(L s答案：D点拨：D 项中 v(B) = 0.03X 60mol/(L min)

5、= 1.8mol/(L min)，然 后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。6. 在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g) + B(g) 2C(g)+ D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速 率为0.12mol/(L s),则10s时，容器中B的物质的量是()A. 1.6molB. 2.8molC. 2.4molD. 1.2mol答案：B点拨：v(A) v(B) = 21 , v(A) = 0.12mol/(L s) , v(B)=0.06mol/(L s反应的 n(B) = 0.06mol/(L s)-x 10sX 2L =

6、 1.2mol，则 10s末剩余B的物质的量为2.8mol。7. 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g) + B(g) C(g) AH0，下列图像中正确的是(A卩(正)讽逆)！2呎逆)B答案：D点拨：压强增大，正逆反应速率都增长，故 A不正确；对于达到平衡的该反应，在某一时刻正逆反应突然都增大， 应是压强增大或 温度升高，由于反应是体积缩小的吸热反应，增大压强或升高温度，正反应速率增幅应更大，故 B不正确；温度越高，到达平衡用时越 短，500 C时应先达平衡，故C不正确；在不同温度下，温度越高， 到达平衡用时越短，且升高温度，平衡逆向移动，A%降低，故D正确。9. 一定条件下，将10mo

7、l H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,达到平衡时，H2的转化率可能是（）A . 25%B. 30%C. 35%D. 75%答案：A点拨：合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，现假设1mol N2 完全转化，则有3mol H2转化，而此时，H2的转化率为30%。很明 显，H2的转化率应小于30%。A符合题意。10. 对达到化学平衡状态的可逆反应： A + B C + D，若to 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（v代表反应速率，t代表 时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）oA . A、B、C是气体，D不是气体B. A

8、、B是气体，C、D有一种是气体C. C、D是气体，A、B有一种是气体D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体答案：C点拨：to时加压，v（正）、v（逆）均增加，说明反应物和生成物中 均有气体。v（逆）v （正）,生成物气体物质的量大于反应物气体物 质的量。11. 可逆 反应H2（g） + l2（g）2HI（g） AH0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变 化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 （）A .气体的密度变小了B .反应物和生成物浓度均变为原来的 2倍C.气体的颜色变深了D .体系的温度发生了变化答案：D点拨：该反应前后气体物质的量不变，故改

9、变容器的体积使压强 能发生变化，但平衡不移动，而反应物、生成物浓度相同倍数的变化,气体颜色、密度均发生了变化。故 A、B、C均不合理，温度改变,化学平衡一定发生了移动12. 某温度时，N2 + 3H22NH3的平衡常数K = a,则此温度31下，NH32H2 + 2N2的平衡常数为()1D. a-2a2C0,AS0B.AH0C.AH0,AS0D.AH0,出0,且混乱度增大，即AS0,A正确。14. 在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g) + dD(g)，反应 达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A . A的转化率变

10、大B .平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. ac + d答案：D点拨：体积减半时，若平衡不移动，则 D的浓度为原平衡的2 倍，今平衡时D的浓度只为原平衡的1.8倍，则平衡向逆反应方向移 动，因此逆反应为气体体积减小的反应，即ac + d，此时反应物 A的转化率减小，D的体积分数减小。15. (2012试题调研)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进 行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) AHt2）反应时间/minn (CO)/moln(H 2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在timin内的平均速率为V(H2)=0.40ti

11、mol LminF列说法正确的是()B .保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时 n(CO2)= 0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O的体积分数增大D .若温度升高至800C,上述反应平衡常数为 0.64,贝卩正反应 为吸热反应答案：BC点拨：A项，表中所给数据的单位为 mol，反应在timin内的平均速率为v(H2)= (0.20/ti)mol L -1 min -1, A项错误；B项，由方程式可知CO和H20(g)的量对该反应的影响相同，所以“起

12、始时向容器中充入 0.60mol CO 和1.20mol H2O”与“起始时向容器中充入 1.20mol CO和0.60mol H 2O(g)”将达到相同的平衡状态，对比表中反应时间为0、t1、t2三个时间的数据0-t1, CO减少0.40mol，根据 方程计算H2O(g)也应减少0.40mol，而至U t2时H2O(g)的减少量仍然 为0.40mol，说明t1时已经达到平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2) =0.40mol, B项正确；C项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增 大，C项正确；D项，ti时为平衡状态，根据表中数据可求

13、得 ti时的平衡常数为1,温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移 动，说明正反应为放热反应，D项错误二、非选择题(本题包括5个小题共46分)19. (2012经典习题选萃)(8分)TC时，A气体与B气体反应生 成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I )所示，若保持其 他条件不变，温度分别为Ti和T2时，B的体积分数与时间的关系如 图(H )所示。根据以上条件，回答下列问题：(1) A与B反应生成C的化学方程式为 _,正反应为填“吸热”或“放热”)反应。(2) timin后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有填字母编号)。A .保持其他条件不变，增大压强 B .保持容

14、器总体积不变，通入少量稀有气体C.保持其他条件不变，升高温度 答案：(1)A(g) + 3B(g)2C(g)放热C点拨：(1)由图(I )可知，A、B为反应物，C为生成物，其变化量之比 3(A) : 3(B) : 3(C) = 020.6:0.4 = 1:3:2，所以反应方程式为 A(g) + 3B(g) 2C(g);由图(H )可知TiT2，升温B的体积分数增加， 说明升温平衡向逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)A项，增压平衡向体积减小即正向移动。B项，体积不变，充入稀 有气体，平衡不移动。C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。20. (8分)2AB + C在某一温度时，达到

15、平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；(2) 若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈态；若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 动(填“正向”、“逆向”或“不”)答案：(1)吸热气(3)不点拨：若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反 应；若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是 气体体积增大的反应，则 A 一定是气体；催化剂只能改变化学反应 速率，但平衡不移动。21. (2012试题调研)(10分)降低大气中CO2的含量及有效地开 发利用CO2, 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原

16、理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：C02(g) +3H2(g)CH30H(g) + H20(g) 少=-49.0kJ/mol。测得 CO2 和CH 30H(g)的浓度随时间变化如图所示。(1) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(L min);(2) 氢气的转化率=;(3) 该反应的平衡常数为 保留小数点后2位);(4) 下列措施中能使平衡体系中n (CH 3OH)/ n(C02)增大的是A .升高温度B .充入He(g)，使体系压强增大C.将H20(g)从体系中分离出去D .再充入1mol H2(

17、5) 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为ci，然后向容器中 再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为C2,贝y C1 2 的关系(填“ ” “ 或“=”)。答案：(1)0.225 (2)75%(3)5.33(4)CD(5)点拨：(1)C02 + 3H2CH3OH + 出0初(mol/L)转(mol/L)0.752.25平(mol/L)0.250.750.750.750.750.75Acc(H2)=A=10 minAn 2.25 mol=0.225mol/(L min)。H2的转化率=2.25 mol3 mol %100% = 75%_、, CCH3OH CH2O0.7

18、5X 0.75 K = c CO2 c3 H2= 0.753x 0.25=.(4)升温，平衡左移,n CH3OHn CO 2减小;充入He,n CH3OHn CO 2不变;n CH OH将H2O分离出去，或充入H2平衡右移，一花 变大。(5)平衡移动的结果是削弱而不是抵消这种改变，所以C1VC2。22 . (2012金考卷考题选萃)1 .已知某可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。请回答下列问题：(1) 根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示):有利于提高D产量的变化过程是图像中的 ;引起该变化过程的外界

19、条件是C的体积分数T(温度) 图2(2) 根据实验测定结果描绘出了图 2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a + bc +d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。催化剂II .工业合成氨反应如下：N2 + 3H22NH3。请回答下咼温、咼压列问题：(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据:物质N2H2NH3起始(mol)27010s(mol)1.6平衡时(mol)2则10s内，用氢气表示的化学反应速率是 ，该反应的化学平衡常数是。(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分

20、离出来的措施是 从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是。答案：I .(1)t3t4增大反应物浓度(或增大A浓度或增大B浓 度)(2)逆反应大于II .(1)0.12mol L1 s10.25 (2)降温使氨成为液体，与氮气和氢气分离开 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，若试纸变蓝色，说明存在氨气(或其他合理答案)点拨：I .欲提咼D产量，应使平衡向正反应方向移动，只有t3 t4段符合，又根据该段图像特点：逆反应速率的改变是从平衡时开始 逐渐增大的，说明是通过增大反应物的浓度来实现的。由图2知：升高温度，C的含量减小，可得出平衡向逆反应方向移动，故该反应是 放热反应；压强增大，C的含量增大，说明增大压强，平衡向正反应 方向移动，故该反应是气体体积减小的反应。23. (2012北京师大附中模拟)(10分)在一个体积为1L的密闭容 器中发生某化学反应：2A(g)B(g) + C(g)，三种不同条件下进行，其中实验I、I都在800C,实验皿在950CB、C的起始浓度都为0, 反应物A的浓度(mol L 一1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列 问题：(1)在实验I中，反应在2040min内A的平均反应速率为mol E 1 min J实验H和实验I相比，可