2018九年级化学下册第九单元复习资料整理人教版

1、2018九年级化学下册第九单元复习资料整理（人教版）20182018 九年级化学下册第九单元复习资料整理（人教版） 第九单元 溶液溶液（ 1 1 ）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的均一、稳定的混合物。（ 2 2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。 悬浊液、乳浊液和溶液的比较：（3 3）溶液的组成：m m （溶液）=m=m （溶质）+m+m （溶剂）会区分常见的溶液：碘酒（碘 酒精是溶剂） 白酒（酒精水 ）、 石灰水（ 氢氧化钙 水）盐酸（ 氯化氢 水 ）食醋（醋酸等 水）2.2. 饱和溶液与不饱和溶液（ 1 1 ）定义： 饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质

2、的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。注： 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g100g 水中溶解 31.6g31.6g 硝酸钾达到饱和，若升高温度或增 大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。2要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为 时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗 糖来说溶液是不饱和溶液。（2 2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液 特殊规律（适用于 ）：饱和溶液 不饱和溶液溶液 “浓、稀” 与饱和、不饱和的关系（1 1）溶液的浓稀，

3、是指一定量溶剂中溶质的相对含 量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与 温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度， 受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。（2 2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解 能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解 能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。（ 3 3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。溶解度（1 1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固 态物质在 100100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点： 在一定温度下 在 1001

4、00 克溶剂里，未指明时，般溶剂为水。 饱和状态 在这种溶剂里 所溶解的质量(2 2)影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂 不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而 增大；少数物质 (如氯化钠) 的溶解度受温度的影响很小； 也有极少数物质 (如熟石灰) 的溶解度随温度的升高而减 小。(3)溶解性和溶解度的关系(4 4)气体溶解度一一该气体在压强为101kPa101kPa, 定温度时溶解在 1 1 体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体 溶解度越小；压强：压强越大，气体溶解度越大。溶 解度曲线的应用：会查某一

5、温度时某物质的溶解度 参课 本 P P 过滤和结晶( 1 1)过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的 一种方法。( 2 2)结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。( 3 3 )结晶的方法： 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离 NaCINaCI 和 KNO3KNO3 勺混合物，降温 后首先析出 KNO3KNO3 晶体。 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。（4 4）物质分离和提纯的方法物理方法： 过滤法：分离液体与固体。如除去 KCIKCI 中混有的 MnO2MnO2 是将混合物溶解于水，再 过滤，最后将滤液蒸干。2结晶法：根据

6、可溶于水的两种固体在水中溶解度 随温度变化不同而加以分离的方法。如除去 KNOKNO 里少量 NaCINaCI 是先溶解制成热饱和溶液， 冷却结晶再过滤，得 KNO3KNO3 晶体。3蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方 法。如将酒精和水的混合物分离。4洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其 它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的 方法。 如将混有水蒸气的 H2H2 气体通入 NaOHNaOH 固体以提纯H2H2。此外还有化学方法。如将混有二氧化碳的H2H2 气体通入 NaOHNaOH 溶液以提纯 H2H2 溶液组成的表示方法一一溶质的质 量分数溶质的质量分数x100100

7、%注意：（ 1 1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不 一定等于加入的溶质的质量。（2 2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相 加。（ 3 3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（ 4 4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含 溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中 所含溶质的质量越少，溶液越稀。溶解度和溶质质量分 数的比较8.8. 物质溶解现象：（ 1 1 ）颜色的改变：大多数溶液是 无色的，但含 Cu2+Cu2+ （蓝色）Fe3+Fe3+（黄色）Fe2+Fe2+ （浅绿色） KMnO4KMnO4（紫红色）（ 2 2）温度的改变：溶解的过程包括扩散过程（吸热Q1Q1）和水合过程（放热 Q2Q2）,温度的变化由 Q1Q1 和 Q2Q2 的 差值决定。 溶于水： a a 温度上升：浓硫酸、氢氧化钠、 生石灰（发生化学变化，生成氢氧化钙）b.b. 温度下降：硝酸铵 c.c. 温度不变：氯化钠、硝酸钾9 9、乳化现象： （ 1 1 ）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质，例洗涤剂 。乳化剂所起 的作用叫乳化作用（ 2 2）乳化作用的应用：主要是油污的清洁，也可用于化妆品、农药、涂料、乳制品等的合成1010、溶液的用途： （ 1 1 ）增加反应物的接触面积，加快反应的速率 （ 2 2）对动植物的生理活动有重要的意义（3 3） 将农药配