专题九常见金属元素及其重要化合物

1、专题九常见金属元素及其重要化合物专题九常见金属元素及其重要化合物最新考纲最新考纲1常见金属元素常见金属元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)(1)了解常见金属的活动顺序；了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重了解合金的概念及其重要应用。要应用。2以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。1四种常见金属的性质比较四种常见金属的性质比较自自 查查钠钠(Na)铝铝(Al)铁铁(Fe)铜铜(Cu)与与非非金金属属反反应应与与O2的反的反应应常温生成常温生成氧化钠氧化钠(Na2O)；加

2、热生成加热生成_生成氧化生成氧化铝铝(Al2O3)点燃条件下点燃条件下生成生成_空气中加热生成空气中加热生成氧化铜氧化铜(CuO)，潮湿条件下生成潮湿条件下生成_与与Cl2的反的反应应点燃条件点燃条件下生成氯下生成氯化钠化钠(NaCl)点燃条件点燃条件下生成氯下生成氯化铝化铝(AlCl3)点燃条件下点燃条件下生成生成_点燃条件下生成点燃条件下生成氯化铜氯化铜(CuCl2)过氧化钠过氧化钠(Na2O2)四氧化四氧化三铁三铁(Fe3O4)氯化铁氯化铁(FeCl3)碱式碳酸铜碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与酸或与酸或水的水的反应反应与水或酸与水或酸(如如盐酸盐酸)反应生反应生成成H2和和NaOH或

3、或NaCl与酸与酸(如盐如盐酸酸)反应生反应生成成H2和和AlCl3与非氧化性与非氧化性酸酸(如盐酸如盐酸)反应生成反应生成H2和和FeCl2；红；红热的铁与水热的铁与水蒸气反应生蒸气反应生成成_与盐酸、稀与盐酸、稀硫酸等弱氧硫酸等弱氧化性酸不反化性酸不反应，与浓硫应，与浓硫酸加热、硝酸加热、硝酸反应生成酸反应生成铜盐铜盐与碱的与碱的反应反应与碱溶液反与碱溶液反应生成应生成H2和和NaOH(实质实质是与是与_反应反应)生成偏铝生成偏铝酸盐酸盐(如如NaAlO2)和氢气和氢气不反应不反应不反应不反应水水H2和和Fe3O42. 金属氧化物的性质比较金属氧化物的性质比较化学式化学式Na2ONa2O2

4、MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类分类_氧化物氧化物_氧氧化物化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物颜色颜色状态状态_色色固体固体_色色固体固体_色色粉末粉末_色色固体固体_色色粉末粉末_色色粉末粉末_色色晶体晶体与水与水作用作用反应反应生成生成NaOH反应生反应生成成_与水缓与水缓慢反应慢反应生成生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应不溶于水，也不与水反应碱性碱性过过碱性碱性两性两性碱性碱性碱性碱性白白淡黄淡黄白白白白黑黑红棕红棕黑黑NaOH和和O2与酸与酸作用作用反应生反应生成钠盐成钠盐和水和水反应生反应生成钠盐、成钠盐、水和水和氧气氧气反应生反应生成镁

5、盐成镁盐和水和水反应生反应生成铝盐成铝盐和水和水反应生反应生成亚铁成亚铁盐和水盐和水反应生反应生成铁盐成铁盐和水和水氧化性氧化性除除Na2O2外，氧化性都很外，氧化性都很弱，通常不能用还原剂还原弱，通常不能用还原剂还原可用可用C、CO、Al等还原，等还原，生成单质铁生成单质铁其他其他反应反应与与CO2反应反应生成生成Na2CO3与与CO2反应反应生成生成Na2CO3和和O2与与NH4Cl溶液溶液反应反应与强碱与强碱反应生反应生成偏铝成偏铝酸盐酸盐与氧化与氧化性性酸反酸反应生成应生成铁盐铁盐3.金属氢氧化物的性质比较金属氢氧化物的性质比较化学式化学式 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe(

6、OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色颜色状态状态_色色固体固体_色色固体固体_色胶色胶状沉淀状沉淀_色色沉淀沉淀_色色沉淀沉淀_色色沉淀沉淀稳定性稳定性稳定稳定加加热不热不分解分解较高温度较高温度分解成分解成MgO和和H2O加热加热分解成分解成Al2O3和和H2O加热加热分解成分解成Fe2O3和和H2O不稳定不稳定易被氧易被氧化成化成Fe(OH)3易分解易分解成成CuO和和H2O与酸与酸反应反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化还要被氧化白白红褐红褐白白白白白白蓝蓝1钠及其重要化合物钠及其重要化合物(1)知识主线：知识主

7、线：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)转化关系转化关系掌握掌握 方法技能方法技能2铝及其重要化合物铝及其重要化合物(1)知识主线：知识主线： (2)转化关系转化关系3铁及其重要化合物铁及其重要化合物(1)知识主线知识主线(2)转化关系转化关系4铜及其重要化合物铜及其重要化合物(1)知识主线：知识主线：(2)转化关系：转化关系：11 mol金属金属Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2时转移的电子数后者时转移的电子数后者多于前者吗？多于前者吗？提示提示金属钠的化合价都由金属钠的化合价都由0价变为价变为1价，转移的电子价，转移的电子数相等。数相等。2Fe在在Cl2中燃

8、烧时，是否是中燃烧时，是否是Fe过量生成过量生成FeCl2，Cl2过量生过量生成成FeCl3?提示提示Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成生成FeCl3。自自 悟悟3焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？提示提示焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴透过蓝色钴玻璃

9、片观察玻璃片观察)。4在空气中，在空气中，FeCl2与与NaOH溶液反应的现象是什么？溶液反应的现象是什么？提示提示生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。红褐色。5如何检验出某含如何检验出某含Fe3的溶液中含有的溶液中含有Fe2？提示提示向溶液中滴加少量酸性向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色，说明含有说明含有Fe2。1既能与酸反应又能与碱反应的物质有：既能与酸反应又能与碱反应的物质有：2既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气体的物质既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气体的物质有：有：3

10、A物质加到物质加到B物质中，先生成沉淀，继续加入沉淀又溶解的物质组合物质中，先生成沉淀，继续加入沉淀又溶解的物质组合有：有：必考点一金属及其化合物的主要性质和转化关必考点一金属及其化合物的主要性质和转化关系系突破突破 核心考点核心考点Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等。CO2(或SO2)与Ca(OH)2溶液、NaOH溶液与Al3、HCl溶液与AlO2-、Fe(OH)3胶体和盐酸(或稀硫酸)、氨水和AgNO3溶液等。(2013山东理综山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放足量下列物质与相同质量的铝反应

11、，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()。A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸C盐酸盐酸 D稀硝酸稀硝酸【真题真题1 1】思维提示铝与 H反应：2Al6H=2Al33H2铝与 OH反应：2Al2OH2H2O=2AlO23H2答案A1(2013六安质检六安质检)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素，下列说都是重要的金属元素，下列说法正确的是法正确的是 ()。A铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B铝制品、铁制品、铜制

12、品长期放置在空气中均易腐蚀铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C制备制备AlCl3，FeCl3，CuCl2均能采用单质与氯气反应均能采用单质与氯气反应的方法的方法D常温下常温下Cu，Fe，Al均不能和浓硫酸发生化学反应均不能和浓硫酸发生化学反应解析解析A选项错误，氧化铁是红棕色，不是黑色；选项错误，氧化铁是红棕色，不是黑色；B选项错选项错误，铝制品表面有致密氧化膜，在空气中不易生锈；浓硫误，铝制品表面有致密氧化膜，在空气中不易生锈；浓硫酸使铝、铁钝化是化学变化，酸使铝、铁钝化是化学变化，D选项错误。选项错误。答案答案C【题组题组】2(2013江西联考江西联考)如图所示，两圆如图所示，

13、两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为的物质的量均为0.1 mol，水的质，水的质量为量为100 g。下列说法正确的是。下列说法正确的是()。A反应反应最多能产生最多能产生0.05 mol O2B反应反应的离子方程式为的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为中阴阳离子数目之比为1 1D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：数：解析解析0.1 mol Na2O2与与100 g H2O反应，反应，H2O过量，反应过量，反应最多能产生最

14、多能产生0.05 mol O2，选项，选项A正确；反应正确；反应的离子方程式的离子方程式应为应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项，选项B错误；错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为中阴阳离子数目之比为1 2，选项，选项C错误；错误；、充分反应后所得溶液中溶质充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到的质量分数从大到小：小：，选项，选项D错误。错误。答案答案A常见金属阳离子检验的注意事项常见金属阳离子检验的注意事项1注意离子检验所要求的环境，如注意离子检验所要求的环境，如Ag用含有用含有Cl的溶液检验的溶液检验时要用硝酸酸化。时要用硝酸酸化。2尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验尽

15、可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3时常选用时常选用KSCN溶液，而不选用溶液，而不选用Na2CO3溶液。溶液。3注意试剂的加入顺序，如检验注意试剂的加入顺序，如检验Fe2时要先加入时要先加入KSCN溶液溶液再加入少量氯水再加入少量氯水(或或H2O2溶液溶液)，以排除，以排除Fe3的干扰。的干扰。必考点二常见阳离子的检验与判断必考点二常见阳离子的检验与判断 突破突破 核心考点核心考点 (2013浙江理综浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下的复合制剂，

16、某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：实验：【真题真题2 2】该同学得出的结论正确的是 ()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。解析解析加入加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有含有Na，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象与银氨溶液发生银镜

17、反应，现象2不能说明任何问题，不能说明任何问题，B不不正确；正确；Mg2与与NH3H2O反应会产生沉淀，显然反应会产生沉淀，显然C项正确；项正确；用用H2O2氧化之前未检验是否含有氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。项不正确。答案答案C1利用焰色反应检验利用焰色反应检验K时有以下步骤：时有以下步骤：蘸取待测液后蘸取待测液后灼烧；灼烧；将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色；将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是确的操作顺序是 ()。A BC D解析解析焰色反应的实验过程可概括为焰色反应

18、的实验过程可概括为“干烧干烧蘸烧蘸烧观观色色洗烧洗烧”。答案答案D【题组题组】2已知已知A、B为单质，为单质，C为化合物。为化合物。能实现上述转化关系的是能实现上述转化关系的是 ()。若若C溶于水后得到强碱溶液，则溶于水后得到强碱溶液，则A可能是可能是Na若若C的的溶液遇溶液遇Na2CO3放出放出CO2气体，则气体，则A可能是可能是H2若若C的的溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则溶液显血红色，则B可能为可能为Fe若若C的溶液中滴加的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为可能为CuA B C D解析解析此题综合考查元素化合物知识，由转化关系可知单质此题综

19、合考查元素化合物知识，由转化关系可知单质A、B生成化合物生成化合物C，化合物，化合物C电解又产生这两种单质，无氧电解又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知符符合要求。合要求。答案答案B无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略1流程示意图的分析思路流程示意图的分析思路必考点三金属元素单质及其化合物在工业生产中的应用必考点三金属元素单质及其化合物在工业生产中的应用 突破突破 核心考点核心考点2解题步骤解题步骤(1)认真阅读题干，了解生产目的及有用信息。认真阅读题干，了解生产目的及有用信息。(2)整体分析工艺流程，掌

20、握生产过程分为哪几个阶段。整体分析工艺流程，掌握生产过程分为哪几个阶段。(3)分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及其实验操作。其实验操作。(4)了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用，以及对用，以及对“绿色化学绿色化学”思想的运用和所采取的环保措思想的运用和所采取的环保措施。施。(5)认真分析题中设问，规范作答。认真分析题中设问，规范作答。(2013浙江理综浙江理综，28节选节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物胶体粒子及副产物ZnO。制备流

21、程图如下：。制备流程图如下：已知：已知：Zn及其化合物的性质与及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，及其化合物的性质相似，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)用用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污去除油污 B溶解镀锌层溶解镀锌层C去除铁锈去除铁锈 D钝化钝化【真题真题3 3】(2)调节溶液调节溶液A的的pH可产生可产生Zn(OH)2沉淀，为制得沉淀，为制得ZnO，后续，后续操作步骤是操作步骤是_。(3)由溶液由溶液B制取制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否

22、用减压过滤法实现固液分离？胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。思维提示NaOH 的作用信息与锌反应常识除油污常见分离、提纯操作及注意事项；胶体粒子直径的大小。解析解析(1)往往会把目光集中在往往会把目光集中在Zn与与Al的性质相似，能与的性质相似，能与NaOH溶液反应溶液反应而忽视而忽视NaOH能除去油污，漏选能除去油污，漏选A，只选，只选B。(2)固液分离需用过滤固液分离需用过滤(为加为加快过滤速度，常用减压过滤快过滤速度，常用减压过滤)，Zn(OH)2固体表面会粘有其离子，必须洗固体表面会粘有其离子，必须洗涤，将涤，将Zn(OH)2转

23、化为转化为ZnO需灼烧。需灼烧。(3)溶液溶液B中有中有Fe2，N2作为保护作为保护气，阻止溶液接触氧气，防止气，阻止溶液接触氧气，防止Fe2被氧化。被氧化。(4)胶体粒子的直径较小，能胶体粒子的直径较小，能透过滤纸。透过滤纸。答案答案(1)A、B(2)过过滤、洗涤、灼烧滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止气氛下，防止Fe2被氧化被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸1(2013蚌埠质检蚌埠质检)实验室用含有杂质实验室用含有杂质(FeO，Fe2O3)的的CuO制备胆矾晶制备胆矾晶体经历下列过程体经历下列过程(Fe3在在pH5时已完全沉淀时已完全沉淀

24、)：下列分析正确的是下列分析正确的是 ()。【题组题组】A用用98%的浓硫酸配制溶解所用的的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL1的稀硫酸，只需的稀硫酸，只需3种玻璃仪器种玻璃仪器B步骤步骤的目的是将溶液的目的是将溶液中的中的Fe2充分转化成充分转化成Fe3，实验操作是向溶液，实验操作是向溶液中通入足量的氯气中通入足量的氯气C利用利用Cu(OH)2替代替代CuO也可调节溶液也可调节溶液pH而不影响实验结果而不影响实验结果D步骤步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架酒精灯、泥三角、三脚架解析解析浓

25、硫酸稀释配制稀硫酸，需用量筒、烧杯、胶头滴浓硫酸稀释配制稀硫酸，需用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，管、玻璃棒、容量瓶等，A项错误；若通入项错误；若通入Cl2会引进会引进Cl杂杂质，质，B选项错误；选项错误；C选项正确，选项正确，CuO和和Cu(OH)2都能促进都能促进Fe3离子水解，且不引进新杂质；步骤离子水解，且不引进新杂质；步骤后的操作是蒸发浓后的操作是蒸发浓缩，降温结晶，故缩，降温结晶，故D选项错误。选项错误。答案答案C2(2013保定质检保定质检)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝其单体是液态碱式氯化铝Al2(O

26、H)nCl6n。工业上常采用铝。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：已知：高岭土：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。及少量杂质和水。Al3以氢氧化物形式以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的完全沉淀时，溶液的pH为为5.2。根据流程图回答下列问题：。根据流程图回答下列问题：(1)写出溶解过程中反应的离子方程式写出溶解过程中反应的离子方程式_。(2)加适量铝粉的主要目的是加适量铝粉的主要目的是_。(3)溶液的溶液的pH需控制在需控制在4.24.5的原因是

27、的原因是_。具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_。(4)“蒸发浓缩蒸发浓缩”需保持温度在需保持温度在90100，控制该温度的操作，控制该温度的操作名称是名称是_，写出该过程反应的化学方程式，写出该过程反应的化学方程式_。解析解析(1)SiO2不和盐酸反应，不和盐酸反应，Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(2)因为因为Fe3沉淀的沉淀的pH比比Al3更小，所以在使更小，所以在使Al3沉淀之沉淀之前，应除去前，应除去Fe3。(3)调节溶液的调节溶液的pH为为4.24.5，既可以防止，既可以防止Al3形成形

28、成Al(OH)3沉淀，又可以增大沉淀，又可以增大Al3的水解程度，形成液态碱式氯化铝。的水解程度，形成液态碱式氯化铝。根据根据pH的数据，应用的数据，应用pH计或精密计或精密pH试纸调整试纸调整pH，但不能，但不能用广范用广范pH试纸。试纸。答案答案(1)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(2)除去溶液中的铁离子除去溶液中的铁离子(3)pH超过超过4.5，Al3会形成会形成Al(OH)3沉淀；沉淀；pH低于低于4.2，Al3水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6npH计计(或精密或精密pH试纸试纸)3(20

29、13宿州期末宿州期末)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等等)来制来制备聚铁备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾和绿矾(FeSO47H2O)，过，过程如下：程如下：(1)将过程将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_(填选项序填选项序号号)。a品红溶液品红溶液 b紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液c酸性酸性KMnO4溶液溶液 d溴水溴水(2)过程过程中，中，FeS和和O2、H2SO4反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。

30、(3)过程过程中，需加入的物质是中，需加入的物质是_；反应的化学方程式为；反应的化学方程式为_。用溶液用溶液Y制绿矾时，可取少量制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的溶液于试管中，向试管内加入少量的_溶溶液，观察溶液是否变为液，观察溶液是否变为_色，以验证其中是否含有色，以验证其中是否含有Fe3。(4)在实验室里，完成过程在实验室里，完成过程中的中的_(填操作名称填操作名称)，需，需要使用酒精灯外，还需要的玻璃仪器有要使用酒精灯外，还需要的玻璃仪器有_。(5)过程过程调节调节pH，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的_(填选项填选项序号序号)。a稀硫酸稀硫酸 bCaCO3

31、cNaOH溶液溶液 (6)过程过程中，将溶液中，将溶液Z加热到加热到7080 ，目的是，目的是_。答案答案(1)acd(2)4FeS3O212H=4Fe36H2O4S(3)Fe(或铁或铁)Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4硫氰化钾硫氰化钾(或其他或其他合理答案合理答案)红红(4)蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒(5)c(6)促进促进Fe3的水解的水解1无机化工流程题的审题技能无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角

32、度。常见的有：审题所应考虑的角度。常见的有：(1)“控制较低温度控制较低温度”常考虑物质的挥发，物质常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂加过量试剂”常考虑反应完全或增大转化常考虑反应完全或增大转化率、产率等。率、产率等。(3)“能否加其他物质能否加其他物质”常考虑会不会引入杂质常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。或是否影响产品的纯度。掌握掌握 方法技能方法技能(4)“在空气中或在其他气体中在空气中或在其他气体中”主要考虑主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。目的。(5)“判断沉淀是否洗净判断沉淀是否洗净”常取少量最后一次洗涤液于试常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。(6)“检验某物质的设计方案检验某物质的设计方案”通常取少量某液体于试管通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“控制控制pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。等。(8)“用某些有机