江西省白鹭洲中学10-11学年高二化学上学期第二次月考新人教版

1、白鹭洲中学2010-2011学年高二上学期第二次月考化学试卷试卷总分：100 考试时间：100分钟 第I卷 选择题卷（共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。答案写在II卷答题卡内。1.1mol/L的醋酸钡溶液中粒子浓度的比较不正确的是（ ）A2C(Ba2+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) BC(OH-)- C(CH3COOH) = C（H+）CC(CH3COO-) + C(OH-) = C（H+）+2C(Ba2+) DC(Ba2+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C（H+）2.0.2mol/L的Ba（OH）2溶液和0.15mol/L的Na

2、HCO3溶液等体积混合，则最终所得的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是( )AC(CO32-)<C(Ba2+)<C(Na+)<C(OH-) BC(CO32-)< C(Na+)<C(Ba2+)<C(OH-)CC(CO32-)<C(Ba2+)<C(OH-)< C(Na+) DC(CO32-)< C(Na+)<C(OH-)<C(Ba2+)3.在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A溴化铁 B硫酸铝钾 C亚硫酸钠 D磷酸铵4.1L溶液中已电离的水是1×10-13mol，这样的溶液中肯定不能大量存

3、在的离子组是（ ）AK+、Na+、NO3-、SO42- BMg2+、NO3-、Cl-、K+ CFe2+、NO3-、Cl-、Na+ DNa+、SO42-、Cl-、NH4+5.常温下，K2CO3和NH4I溶液的PH分别为10和5，两溶液水电离出来的C(H+)之比为（ ）A10：1 B.1：2 C.1：105 D.1：56.已知0.1mol/L的NaHSO3溶液呈酸性，该溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）A.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-) B. C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)>C(OH-)C. C(

4、Na+)+C(H+)<C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-) D. C(Na+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)7.氨水与HBr混合得到一种无色透明的碱性溶液，该溶液中离子浓度关系不可能存在（ ）AC(NH4+)>C(Br-)>C(OH-)>C(H+) B. C(NH4+)>C(Br-)=C(OH-)>C(H+)C. C(OH-)> C(Br-)= C(NH4+)>C(H+) D. C(NH4+)> C(OH-)>C(Br-)> C(H+)8.广泛使用的锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，电池的

5、总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-C.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD.电池工作时，OH-向正极方向移动9.下列说法正确的是：（ ）A放热且熵减少的反应有可能自发进行 B.放热反应的焓变小于零，熵变一定大于零C.熵变大于零的吸热反应不可能自发进行 D.放热及熵增的反应不可能自发进行10.科学家已获得理论研究意义的N4分子，其结构与白磷分子相似，均为正四面体结构。已知断裂1molN-N键吸收

6、193KJ的热量，断裂1mol 键吸收941KJ热量，则（ ）A.N4与N2属同分异构体 B.1molN4转化为2molN2需放出724KJ的能量C.N4的熔点比白磷P4高 D. 1molN4转化为2molN2需吸收724KJ的能量11.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出”酸度”（用AG表示）的概念，AG=lg【C(H+)/C(OH-)】,下列说法正确的是( )常温下，0.01mol/L的硝酸AG为10 溶液的AG越大，碱性越强任何温度下，纯水的AG为零 250C时，某溶液的AG=-12，其PH为12A. B. C. D. 12.将1mol下列物质置于10L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数

7、最多的是（ ）ANaCl B.CaF2 C.K2HPO4 D.MgSO413.氯气溶于水后达到平衡，若其它条件不变，只改变某一条件，下列说法正确的（ ）A再通入少量氯气，C(H+)/C(ClO-)减小 B通入少量SO2,溶液的漂白性增强C.加入少量的固体NaOH，一定有C（Na+）=C(Cl-)+C(ClO-)D.加入少量的固体NaOH，溶液的PH会略微增大14.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A.饱和NH4HCO3溶液和饱和食盐水混合:HCO3-+Na+=NaHCO3B.在NH4Al(SO4)2中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+ + SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4+N

8、H3.H2OC. Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+2H2OD.1mol.L-的KAlO2溶液和2.5mol/L硝酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+H2O+Al3+15.用0.10mol/L的NaOH溶液滴定50mL0.10mol/L的盐酸时，如果滴定体积的相对误差在+0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为（ ）（lg2=0.3）A6.08.0 B.6.97.1 C.4.39.7 D.3.310.7第II卷 非选择题（共55分）学校_班级 考场 姓名 考号 16.(10分)煤化工生产中常需研究在不同温度下的

9、化学平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/0C400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：（1）上述正反应是 反应（填：“放热”或“吸热”）。（2）在8000C发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应容器，其中向正反应移动的有 （填序号）。序号n（CO）n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在一定温度下，C(s) + CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K，C(s) （）（）（）平衡常数为K1；（）（）（）（）平衡常数为K2。则K、K1、

10、K2之间的关系为是： 。（4）若在5000C时进行，设起始时CO和H2O初始的浓度均为0.020moL/L,求该条件下CO的平衡转化率（写出计算过程，）。（5）在VL容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在T0C达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ（已知CO的燃烧热为283KJ/mol,H2的燃烧热为286KJ/mol），则T0C的平衡常数K为 。17.（9分）回答下列各小题：（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液中，（）（）（）（填）（）常温下，向.的溶液中滴入等物质的量浓度的（）溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡的体积关系如图所示。、为实

11、验时不同阶段的溶液。其中点所示的溶液呈性（填“酸性、“中性”、“碱性”），点所示的离子方程式为（）在时，将晶体加到的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的。将（填“高于”或“低于”分），为 ，在该溶液中水电离出的（）为 。（）.的溶液中（）（）（）由大到小的顺序是 （）在.mol/L的（）溶液溶液溶液溶液中，（）由大到小（序号）.（6分）（）已知在常温下测得浓度均为.的下列溶液的：溶质CHCOONaNaHCONaClONaCN11.1根据上述信息判断，浓度均为.的下列种溶液，最小的是（填序号）；其为（填数值）；最大的为（填序号） （）下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱混合可制得苛性钠溶

12、液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发和的混合溶液，首先析出晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；将溶液和固体混合搅拌，会观察到的现象是，请写出反应的离子方程式 。9.（8分）、是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，与同主族，、同周期且相邻，的最外层电子数是次外层的倍，、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：（）与形成的一种液态化合物与的一种单质的摩尔质量相等，则的化学式为；（）与形成的一种具有氧化性的液态化合物和恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质和。已知：mol与氧

13、气反应生成和放出的热量为，生成单质吸收的热量为。请写出常温常压下与反应的热化学方程式（）与形成的另一种气态化合物，写出实验室制取的化学方程式。（）与按原子个数比：形成的化合物的电子式为：（）六种元素中的其中三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液显碱性的原因：（）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。（）单质与单质组成新型燃料电池，写出以为电解质溶液的负极电极反应式：。20.（6分）已探明我国的锰矿储量占世界第三位，但富矿只占.，每年尚需进口大量的锰矿石，有人设计了把我国的贫菱锰矿（含量低）转化为高品位的“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺的

14、流程如图： 冷却贫菱锰矿固体用水溶解，过滤溶液 （） 菱锰质量比：焙烧 过滤 矿砂气体 已知：焙烧反应的化学方程式为 4500C（） +MgCO3=MnSO4+2NH3+CO2+H2O（1）写出的离子方程式 。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（）、 、 。从物料平衡的角度看，理论上生产过程中 添加（）（填“需要”或“不需要”）。（3）向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液先沉淀的是 （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中C(Ba2+)/C(Mn2+)= 。 【Ksp(BaCO3)=8.1×10-9, Ksp(MnCO3

15、)=1.8×10-11】21.（7分）在1000C时，将0.100mol的N2O4气体充入1L的真空密闭恒容容器中，已知容器中的反应为N2O4（g） 2NO2(g) H>0 。每间隔20秒对该容器内的物质进行分析，得到数据如表,请回答：时间（S）浓度（mol/L）020406080C(N2O4)0.100a0.050cdC(NO2)0.0000.060b0.1200.120(1)20S时N2O4浓度a= ；在020S内N2O4的平均反应速率为 表中bcd之间的大小关系为 。（2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为 ；若对该平衡混合气进行加热，则其平均相对分子质量将 （填“增大、

16、减小、不变”）。（3）若在相同条件下，最初向该容器中充入的是NO2气体,要达到上述相同的平衡状态，NO2的起始浓度应为 。（4）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.20molNO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为 。A大于0.12mol，小于0.24mol B.等于0.24molC大于0.24mol，小于0.32mol D.等于0.32mol22.（9分）已知：CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH2 物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。如图是有关物质A的一种制备方法 及由A引起的一系列化学反应。HCHO 催化剂 2H2 A 脱氢酶 B 催化剂 C4H10O

17、2 C4H8O2 浓硫酸 氧化 E CH2=CHCOOH D C7H10O2 C4H6 GHB C4H8O3 请回答下列问题： C（环状） 浓硫酸 C4H6O2（1）写出反应的类型：反应： 反应： （2）写出化合物B的结构简式: (3)反应中除生成E外，还可能存在一种副产物（含 结构），它的结构简式为 （4）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 （填选项）A醇 B.醛 C.羧酸 D.酚(5)写出的化学方程式 （6）写出化学方程式 题号12345678910答案DABCADCBAB题号1112131415答案ACDBC化学答案16.(1)放热（1分）（2）BCE(2分)（3）K1=K×

18、;K2(2分)（4）75%（3分）（5）0.44或4/9(2分)17.（1）=（1分）（2）中性（1分）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（2分）（3）（每空各一分）高于；1×10-12；1×10-10 （4）>>(1分) （5）>>>(1分)18.（1）；0；（各1分，共3分） （2）复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行；白色固体变成黄色；I- + AgCl = AgI + Cl-（每空1分，共3分）19.(1)N2H4 (1分)（2）N2H4（l）+H2O2（l）=N2（g）+2H2O（l）H=-（Q1-Q2）KJ/mol(2分)（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+CaCl2+2H2O（1分）（4）Na2O2的电子式（略，1分）（5）ClO-+H2O=HClO+OH-（1分） （6）2Al+2NaOH+H2O= 2NaAlO2+3H2（1分）（7）H2 - 2e