物质的量学案

1、物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的 概念bb2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc3.固、液、气态物质的一些特性aa4.阿伏加德罗定律及其推论b5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb1. 物质的量物质的量（n）(mol)6.02 x 1023，单位为 mol 1物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔 阿伏加德罗常数（Na）0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为 公式：N A= N。n2. 摩尔质量-

2、1（1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g mol 。（2）表达式：M = n。3. 气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素 微粒的大小（物质的本性） 微粒间距的大小（由温度与压强共同决定 ） 微粒的数目（物质的量的大小）（2）气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4 L mol-1 基本关系式_ V m Nn=vm=M=NA。 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。【正误辨析丨正误判断，正确的打 “V” ，错误的打“x”（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（）（2）0.012 kg C

3、-12 中含有约 6.02 x 1023 个碳原子（）(4) 2 mol水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍()(5) 在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO3的体积相同()在标准状况下，1 mol气体的体积约是 22.4 L ,在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19Na()答案 X (2) V (3) X (4) X (5) X (6) X (7) x题组一有关概念的判断1. 下列说法正确的是()A. 6.02 X 1023就是阿伏加德罗常数B. 1 mol NaCI和1 mol HCI含有相

4、同的粒子数目23C. 1 mol任何物质都含有 6.02 X 10个分子D. 1 mol 水中含有 2 mol H 和 1 mol O答案 D2. 下列说法不正确的是()A. 1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等B. 1 mol OH的质量为 17 g mo1C. 氖气的摩尔质量(以g mol 1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D. 2 mol H 2O的摩尔质量与1 mol H 2O的摩尔质量相等答案 B摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1) 摩尔质量的单位是 g mol -1或kg mol-1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只 有当以g

5、 mol -1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98 g mol -1);Mg3N2和CaCO3(1OO g mol-1);CO、1N2、C2H4(28 g mol-)。题组二有关气体摩尔体积的理解3. (2016台州模拟)下列说法正确的是()A. 0.5 mol H 2所占体积为11.2 LB. 标准状况下，1 mol H 2O的体积为22.4 LC. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L CCl 4的物质的量为1 mol答案 C题组三有关“n =严=m=严的应用V

6、m M Na4. (2016金华质检)已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()28a28bCT答案 C_ 1站r丄 m Nr” . NM bx 28 g mol 28b1解析 由 n = 可知，Na = mol _。M Nama ga5. 某气体的摩尔质量为M g mol", Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则-MX表示的是（）VN aA. V L该气体的质量（以g为单位）B. 1 L该气体的质量（以g为单位）C. 1 mol该气体的体积（以L为单位）D. 1 L该气体中所含的分子数答案 B解析 X除以Na为

7、该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以 V为1 L该气体的质量题组四气体摩尔质量的计算方法6. 按要求计算（1）由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为Na，则该气体的摩尔质量为 _ 1=28.8 g mol _答案 （1）28.8 g mol _mNA-(2)箱 g mol-1解析 （1） M =8 g + 28 g-8 g28 g1 + 132 g mol _28 g mol _1题组五阿伏加德罗定律仿廿试）7. （2016绍兴模拟）等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

8、（）A.体积之比为 13 : 13 ： 14B.密度之比为 14 : 14 : 13C.质量之比为1 : 1 : 1D.原子数之比为1 : 1 : 1答案 B解析 A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的 CO、2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1 ： 1 ： 1，故 A 错误；B 项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28 g mol-1、28 g mol-1、26 g m ol _1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据尸严知,Vm密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28 : 28 : 26= 14 : 14

9、 ： 13，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 g mol1、28 g mol 26 g mol 一1，根据 m= nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28 : 28 : 2614 : 14 : 13,故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1 ： 1 ： 2,故D错误。8.同温同压下，a g甲气体和2a的是（

10、）乙气体所占的体积之比为:2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确A. 同温同压下甲和乙的密度之比为B. 甲与乙的相对分子质量之比为C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 : 1答案 D解析 由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知2a=1M 乙 :2, M（甲）=M（乙），根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1 : 1, A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所 以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分

11、子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定,可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。1. 阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）2. 阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同01 V1n2 V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同P1 01 p2 n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同p1M1p M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系7.1 g，这种元素是（）题组六物质的量应用于化学方

12、程式的简单计算9. （2016宁波模拟）0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加C.AID.Fe答案 A解析 2M + xCl2=2MCI xO.lmol 0.05x moln(CI 2)= 0.05x mol7.1 g71 g mol0.1 mol，贝U x= 2,1 mol 2 mol1 molx2xxNaHCO 3 + HCl=NaCl + CO2f + H2O1 mol1 mol1 molyyyr- 1考点二选择题必考题型阿伏加德罗常数应用故该金属化合物中金属元素的化合价为+2价，A项正确。10. （2016浙江1月学考模拟）Na2CO3、NaHCOs的混合物与100 mL

13、 3 mol 的盐酸恰好反应，产生 4.48 L（标准状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量（用守恒法计算）。答案 设混合物中Na2CO3、NaHCO 3的物质的量分别为 x、y。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO 21 + H2O|2x + y = 0.1 L x 3 mol L则4.48 Lx + y= 22.4 L mol 1rx = 0.1 mol解得 f，所以 n(Na2CO3)= 0.1 moly = 0.1 mol1. （2016浙江10月选考，22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.8 g铁粉与50 mL 4

14、mol L_盐酸反应转移电子的数目为0.15NaB. 常温下1 L pH = 13的氢氧化钠溶液中由水电离岀的H +的数目为0.1 NaC. 标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NaD. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4Na答案 C解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2 + ,所以转移电子数应为0.1Na，错误；B项，在pH = 13的NaOH溶液中，13113点燃c（H + ）水=10_ mol L_，所以 1 L pH = 13 NaOH 溶液中，n（H +）水=10_ mol，错误；C 项，根据 2H2 +。2=占燃2H

15、2O、2CO + O2='=2CO2，标准状况，8.96 L（即0.4 mol）该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2Na，正1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15Na0.2Na之间，错误。2. (2016浙江4月选考，22)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol Fel 2与1 mol Cl 2反应时转移的电子数为3Na18 16B. 2 g H 2 O与D 2 O的混合物中所含中子、电子数目均为NaC. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C H键的数目为5NaD.pH 二答案=1的H2SO4溶液10 L,含H

16、+的数目为2NaB解析28A 项，转移电子数应为 2Na； C 项，14x 2Na = 4Na； D 项，n(H + )= 10 L x 10-1 mol L -1 = 1 mol。3. (2015浙江10月选考，22)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na个氧分子与Na个氢分子的质量之比为8 : 1B. 100 mL 1.0 mol lT FeCb溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NaC. 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有C Cl键的数目为2NaD. Na个D2O分子中，含有10Na个电子答案D解析本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，Na个氧分子与Na

17、个氢分子的质量比是 16 : 1，错误；B项,100 mL 1.0 mol L-1 FeCb溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1Na，错误；C项，标准状况下，CCI4是液态不是气态，所以11.2 L CCl 4物质的量不是0.5 mol，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个 D2O分子中含有10个电子，Na个D2O分子中含有10Na个电子，正确。故选D。1. 抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、B"、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)2. 记

18、“组成”，突破“结构”判断陷阱(1) 记特殊物质中所含微粒的数目如Ne、D2O、 OH、OH等。记最简式相同的物质，女口NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。3. 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否指明了溶液的体积；二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH = 1的H2SO4溶液，c(H + )= 0.1 mol，与电解质的组成无关；0.05 mol L：1的Ba(OH) 2溶液，c(OH -) = 0.1 mol L：1，与电解质的组成有关。4. “分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱(1) 同一种物质在不同反应中

19、氧化剂、还原剂的判断。如： Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而 Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO?反应，Na2O2只作氧化剂。(2) 量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HN0 3反应，Fe不足，生成 Fe3*, Fe过量，生成 Fe2*。(3) 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCI2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4) 注意氧化还原的顺序。如：向Fel2溶液中通入Cl?,首先氧化 ，再氧化Fe2*。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚

20、集状态1. 正误判断，正确的划错误的划“ X”。(1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3Na(X )常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na( X )标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19Na( X )(4) 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na( X )(5) 标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1Na(X )题组二物质的组成与结构2. 正误判断，正确的划错误的划“ X”。(1) 在常温常压下，32 g 1802中含有2Na个氧原子(X )(2) 17 g 0H与17 g OH所含电子数均为 10Na(X

21、)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(V)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为Na(V)28(5) 4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3Na(V)(6) 30 g甲醛中含共用电子对总数为4Na(V)题组三电解质溶液中粒子数目的判断3. 正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。(1) 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na(X )(2) 0.1 mol的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2Na(x )(3) 25 C时，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH数目为 0.2Na(X

22、)题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断4. 正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。(1) 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2Na( X )(2) 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( V)(3) 1 mol Na 2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2Na( x )向Feb溶液中通入适量 Cl2，当有1 mol Fe2*被氧化时，共转移的电子的数目为Na(x )(5)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2Na( X )5. (2016金华十校9月高三模拟)设Na为阿伏加德罗常

23、数的值，下列说法正确的是()A. 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NaB. 在反应KIO 3+ 6HI=KI + 3" + 3H2O中，每生成3 mol 12转移的电子数为 6NaC. 含4 mol Si O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NaD. 120 g NaHSO 4固体中含有的离子总数为3Na答案 A解析 B项，反应中-既是氧化产物又是还原产物，当生成3 mol I2时转移电子数为 5Na ; C项，含4 mol Si O键的SiO2的物质的量为 1 mol,1 mol SiO 2中含有2Na个氧原子；D项，n(NaHSO 4) =

24、 1 mol ,含有Na +和HSO”共2Na 个。考点三 溶液的配制与分析知识条目必考要求加试要求1.物质的量浓度的概念bb2.配制一定物质的量浓度的溶液bb3.物质的量浓度的相关计算cc1物质的量浓度概念(1) 概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。n b表达式：CB= V0单位：mol L (或 mol/L) °2.物质的量浓度溶液配制(1) 主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴 (2) 容量瓶的构造及使用 容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为

25、装水盖塞-倒立-正立-玻璃塞旋转180。-倒立。(3) 配制过程以配制100 mL 1.00 mol L 1 NaCI溶液为例。 计算：需NaCl固体的质量为 59 g ° 称量：用托盘天平称量NaCl固体。 溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线.2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇

26、匀。配制流程如下图所示:【正误辨析】正误判断，正确的打“V” ，错误的打“X”1(1)1 L水中溶解5.85 g NaCI所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol ()将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol L-()用图A装置配制0.1 mol L -1的NaOH溶液(4) 用图B装置配制一定浓度的 NaCI溶液(5) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干答案(1) X (2) X (3) X X (5) X题组一根据Cb=爭的计算1.(2016嘉兴高三模拟考试)若20 g密度为pg3cm 的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2,

27、则溶液中NO3的物质的量浓度为()-1mol L20 1 B. mol L p411mol LD.2 mol L-141答案解析Ca(NO 3)2的物质的量浓度为1164 g mol25 P“50 P“mol L ，NO 的物质的量浓度为 才mol L 。20 g11 000 pg L -2.在标准状况下，将 V L A气体(摩尔质量为 M g 的物质的量浓度(mol T)为()mol 1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为pg cm 3，则此溶液B 1 000VPMV + 2 240MVC22.4 V + 0.1 ：pD.1 000VpM(MV + 2 240)答案 B解析 气体的物质的量

28、为 24 mol，所得溶液的质量为(24 X M + 100)g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol 勺(V22.4X M + 100)g 讯1 000 pg L )mol L-1。MV + 2 240题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.、.3. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g cm ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为(4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数

29、(w)为(5) 用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c)为答案25m25-mol L(5)c=140 g mol 25Sdg X 10-3 LmL -1100 + Sd g cmmol L 1o1(3)25 dw mol L4c(4)%25Sd-1(5)ts mo1 L解析(1)S=J X 100 g(溶解度定义);1 wm g140 g mo1 25m1(2) c= = mol L ;VX 10 3 L V131 000 mL L X d g cm X w(3) c=1= 25dw mol40 g mol 题组三溶液稀释与混合的计算14. 从 1 L 1 mol L - NaOH 溶液中

30、取岀 100 mL :(1)取岀的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。若将取岀的这100 mL NaOH 溶液加水稀释至500 mL ,所得溶液的物质的量浓度是 o1 一 1答案 (1)1 mol L 一 4 g (2)0.2 mol L一1 1解析 (1) m= 0.1 L X 1 mol L- X 40 g mol- = 4 g。(2) 100 mL NaOH 溶液加水稀释至 500 mL , NaOH的物质的量不变，由 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知c(稀)c浓 V浓：1100 mL X 1 mol L 一“1 =0.2 mol L* ov稀：5

31、00 mL-15. (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol L 。(2) 若从中取岀50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol L -1，溶质的质量为 g。若将这50 mL溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na*的物质的量浓度为 mol L -1, SO：-的物质的量浓度为 mol L - 1O答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.114 2 g解析(1)n(Na2SO4) =1 = 0.1 mol，142 g mol-0.1 mol 小小,1c(Na2SO4)= 05 L = 0.2 mol L-。从中取岀50 mL溶液，浓度仍为0

32、.2 mol L，1,溶质的质量为 m= n M = c V M = 0.2 mol L- -1 x 0.05 L x 142 g mol -1= 1.42 g。1(3) 50 mL溶液用水稀释到 100 mL，据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的 ？，即卩0.1 mol L-1,故溶液中Na +的物质的量浓度为0.2 mol L-1，SO：-的物质的量浓度为 0.1 mol L-1。题组四一定物质的量浓度溶液的配制6. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用 500 mL容量瓶配制250 mL溶液A.B.C.D.答案 B7. (2016绍兴检