初级化学测试题Ⅱ

1、初级化学测试题n单选题(共5道)1、下列说法正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B吸热且嫡减的非自发反应在一定条件下也可以发生C浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D添加过量难溶电解质 吊门切除去MnCl2溶液中混有的Cu2+,说明MnS的溶解度小 于CuS2、1mol NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+) > c(A-) >c(H+) >c(OH-)Bc(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)Cc(Na+)+c(OH-尸c(A-)+c(H+)Dc(Na+)+c(H+产c(A-)+c(OH-)3、

2、分子式为C4H10W能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A3种B4种C5种D6种4、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合 是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al ( OH 3沉淀加入盐酸生成Al (OH 3沉淀加入过量烧碱溶液ADBD瓷D©5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生 CO2>C6H12O6线粒体基质中可发生 C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生 ATP线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗 ATP线粒体基质中随有机物分解会产生ATPD

3、叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5 道）6、一定质量的铜铁合金，完全溶于浓 HNO3若反应中硝酸被还原只产生 3.36L的NO2体、560mL勺N204t体和1.12升NCK体（都已折算到标准状况）, 反应后溶液中加入KSCN§液，溶液不变红色。则合金的质量为A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃， 反应结束后，容器内于150时压强约为0。 将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4体积比为21B原混合气体中O2和CH4体积比

4、为12C 残留固体中只有Na2CO3D残留固体中只有Na2CO舜口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) +02(g)一Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2(s)比 Na20(s)稳定D1molNa2O2(s)与 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、下列实验操作和数据记录都正确的是()A用托盘天平称量时，将 NaOHSl体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH容液，体积

5、为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH, pH= 3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2Al3+3SO42->3BaSO

6、4 +2Al(OH)3，简答题(共5道)11、(1)元素M的离子与八7乙,所含电子数和质子数均相同，则 M的原子 结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3)能证明Na2sq溶液中存在SQ” +凡O 一任也=水解平衡的事 实是(填序号)。a滴入酚吹溶液变红，再加入JI2 SOA溶液红色退去b滴入酚吹溶液变红， 再加入氯水后红色退去c滴入酚吹溶液变红，在加入月a。溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X和。%y可发 生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物)：a/ 跖乐研界 澄清溶液H混浊液 间再痛*5/非金属XY(填:CuF与过量浓硝酸

7、反应有红棕色气体生成，化学方程式为。(5)在包容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B (g一 2c (g) +D (s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述 该反应的平衡常数与温度的变化关系：。勤 员一 I ! B ! C |,的投料南工:&0 一 1食盐水一电解一板ClJ12、饮钱小F 化二q J成一甲肝 请填写下列空焦赛H "Mg» Ar吆L -L 品出白：(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：()。(2)由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)+2H2(g)- CH3OH(g)已知该反应在300c时的化

8、学平衡常数为0.27,该温度下将2molCO 3molH2和2molCH30Hs入容积为2L的密闭容器中，此时反应将()(填“向正 反应方向进行"、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。下图表示合成甲醇反应达到平衡后， 每次只改变温度、压强、催化剂中的 某一条件，反应速率u与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最 高的一段时间是()。图中t3时改变的条件可能是()。V（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mJ定浓度NaCl与CuSO4昆合溶液，具装置如图:7写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式（）。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如内图所示（

9、气体体积 已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式（），原混 合溶液中NaCl的物质的量浓度为（）mol/L。（假设溶液体积不变）13、无水A1C13易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3刑石油焦（主要成分是C）为原料制备无水A1C13的工艺 （碳氯化法）流程如下。krciOj cc. 口 同1 I J- 飞JSOtKF * "小匕"（950（） - |* 卜隼4 七十匐口工rt（1）氯化炉中A12O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3s液可除去冷却器排出尾气中的C12,此反应的离子方程

10、式为 0（3）升华器中主要含有A1C13和FeCl3,需加入一定量Al,其目的是。(4)为测定制得的无水A1C13产品(含少量FeCl3杂质)的纯度，称取16.25g 无水A1C13样品，溶于过量的NaOH§液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、 冷却、称重，残留固体质量为0.32g。此过程涉及反应的离子方程式为 :0A1C13产品的纯度为。(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水 A1C13工艺中，最后一步是由A1C13 6H20在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水A1C13 ,其原因是014、题:(NH4)2Fe(SO4)2 - 6H2QMk 392g - mol1)又称莫尔盐

11、，简称 FAS 其俗名来源于德国化学家莫尔(KarlFriedrichMohr )。它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气 中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑 制取莫尔盐，并测定其纯度。莫尔盐的制取15mL1，eL3eMLH户0挪版 一定*(NH/ 附体工J* 正处星!铁咯款一一典尔营回答下列问题:15、按上图连接好装置，检查装置气密性。点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸。在完成某项操作后，点燃 另外两处酒精灯。反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。请回答下列问题:I. (1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成 CO和H2Q体现浓硫酸具有 A.氧化性B.

12、脱水性C.吸水性(2) NaOHS液的作用是 实验步骤某项操作是指 (3)若干燥管 中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置R中出现的现象为： (4)该实验能证明HCOOH热产物中有CO的现象为：； (5)实验步骤中酒精灯I、III和IV的熄灭顺序为。 H.学习小组查阅资料知：Cu的颜色为红色或紫红色，而 Cu2O勺颜色也为红色或砖红色。4Cu。灼烧 2Cu2O+O 2 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究， 提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。(6) 请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案：

13、 ,理由： <1- 答案：B解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：D解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：B依题意可知，C4H10以饱和一元醇，碳链异构有正丁烷、异丁烷两种； 一OH的位置异构各2种；故共有4种异构体。选B。或C4H10OMS和一元醇， 即C4H9-OH 丁基（C4H9-）异构体4种，可以作为一个结论记住。4-答案：B镁、 铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量 CO2生成Al （OH 3 沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝.正确顺序为，故选B.5-答案：C叶绿体基质中可发生CO2>

14、C6H12O6线粒体基质中可发生丙酮酸fCO2叶 绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生 ATP线粒体内膜上发生水的合成；叶 绿体基质中随有机物合成会消耗 ATP线粒体基质中随有机物分解会产生 ATP 叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学1- 答案： B2-答案：BD略3-答案：BC略4-答案：D解析已在路上飞奔，马上就到!5-答案：BD略1-答案：见解析(1)写出M原子的结构示意图:(2) A13+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)选 C; C能证明既有反应物又有生成物。酚猷检验OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后红色褪去， 可能

15、是氯水直接和OH反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO就淀，可见原体 系中含有SO32- (4)&lt;通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是。元素(葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜 Cu2OM淀)Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2t +3H2O(5)温度越高，平衡常数越小。因为从表格数据得知，D物质的量为0,平衡一定会向正方向移动，(气体体积减小)而从题干信息得知，压强升高，在包容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增大，推出正方向放热(1) 2F?：i0：+6：4- C. =2S«C_i+2IlCL14- ECO H 分)，(2)0向

16、逆反应方向逑行仃分)口2-答案：(二第三高融建讣、¥的(D -Ff.OH-uc- -SOfT =c" -由:G，： £ 分卡40ETT十毛;t TKQ (H分) 0.】分)1解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：见解析。(1)A1：6 + 3CL+父2ALCk+3CO(2) SO/ + CL + H:。S0J+2CI -2ir (3) 除去 FeCl$(4)三电； Al-40H-A10：THQ 96%(5) A1-3HQ = Al(0H)? - 3 W ;抑制 A】Cb 水解4-答案：未获取到答案未获取到解析5-答案:(1) B(2)洗气，除去酸性气体 验纯(检当CO的Z1®) (3)长颈漏斗中液面上升(4)装置IV中黑色固体变红；装置III中的澄清石灰水变浑浊(5) IV I III(6)合理因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成 Cu2+,会使溶液变蓝。流也赤 I. IUCO* H;O.*重iftA(；J由于#耳螭以若瞿他炷.刑生成的七。中可能i£窘看胃干粒后因的手触，WN1DM市冷用年画九七,，保股*节，一府*离干土胃粗作，幡.1'岫-工热MP：!座力慢修步*40