化学酸和碱的性质酸

1、第五单元第五单元 第三节第三节酸和碱的性质酸和碱的性质一、酸的性质一、酸的性质1 1、浓盐酸和浓硫酸、浓盐酸和浓硫酸颜色颜色状态状态 气味气味密度密度g/ml质量质量分数分数敞口敞口现象现象其它其它浓盐酸浓盐酸1.1937%38%工业用的显黄色浓硫酸浓硫酸1.8498%无色无色 液体液体无味无味刺激性刺激性无色无色 粘稠粘稠液体液体有白雾有白雾产生产生无明显无明显现象现象一、酸的性质一、酸的性质浓盐酸：浓盐酸：HCl气体的水溶液气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：工业用浓盐酸显黄色：Fe3+

2、Fe3+黄色黄色Fe2+绿色绿色Cu2+蓝色蓝色（溶液）（溶液）一、酸的性质一、酸的性质浓硫酸：浓硫酸：吸水性：可以做吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上再涂上3%-5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释： 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯我来总结：1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。3.浓盐酸有 性

3、气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些 剂。5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。HCIHCI水挥发性白雾变小变小刺激黄色粘稠挥发吸水干燥浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸腐蚀水3%-5%的碳酸氢钠变大 变小二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸盐酸使紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红使

4、蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？硫酸呢？二、酸的化学性质二、酸的化学性质2、酸与活泼金属反应 Mg +2HCl = MgCl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2置换反应置换反应：A+BC=B+AC,单质和化单质和化合物生成新的单质和化合物的反应合物生成新的单质和化合物的反应 单质铁单质铁参加的参加的置换反应置换反应均生均生成成亚铁亚铁二、酸的化学性质二、酸的化学性质3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应属于复分

5、解反应写出硫酸与它写出硫酸与它们的反应？们的反应？CuO +2HCl = CuCl2 +H2OMgO +2HCl = MgCl2 +H2O蓝色溶液蓝色溶液Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O黄色溶液黄色溶液二、酸的化学性质二、酸的化学性质4、酸与碱反应 中和反应，属于复分解反应中和反应，属于复分解反应写出硫酸与它写出硫酸与它们的反应？们的反应？Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O5、酸跟某些盐的反应AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3白色沉淀，难

6、溶于酸白色沉淀，难溶于酸CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2小结：盐酸可以跟小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐银盐、碳酸盐反应反应酸酸 + + 盐盐 = = 新酸新酸 + + 新盐新盐BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3小结：硫酸可以跟小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐钡盐、碳酸盐反应反应白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反

7、应的条件酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生气体或水生成，否则反应不发生复分解反应复分解反应：两种两种化合物化合物相互交换相互交换生成另外两种生成另外两种化合化合物物的反应。的反应。AB + CD = AD + CB书写原则：相互交换，化合价不变。书写原则：相互交换，化合价不变。小结小结：不同的酸都能电离出共同的：不同的酸都能电离出共同的H H+，酸性即，酸性即H H+ +的性质，故的性质，故酸的通性酸的通性有以下五条：有以下五条： 1 1、酸跟酸碱指示剂的反应、酸跟酸碱指示剂的反应2 2、酸、酸 + + 活泼金属活泼金属- - 盐盐 + +

8、 氢气氢气3 3、酸、酸 + + 金属氧化物金属氧化物- - 盐盐+ + 水水4 4、酸、酸 + + 碱碱 - - 盐盐 + + 水水5 5、酸、酸 + + 盐盐- - 新酸新酸 + + 新盐新盐【置换反应置换反应】【复分解反应复分解反应】 归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（见酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4）的性质与变化绘制出下图。）的性质与变化绘制出下图。图中图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（和水的是（

9、）C 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。全之处。 （1 1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线, ,正确的是正确的是_（2 2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是要原因是 。（3 3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为要成分为FeFe2 2O O3 3），反应的化学方程式），反应的化学方程式_ 。乙乙浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl

10、3 + 3H2O一、酸的性质一、酸的性质浓硫酸：浓硫酸：吸水性：可以做吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上再涂上3%-5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释： 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸盐酸使紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？硫酸呢？二、酸的化学性质二、酸的化学性质2、酸与活泼金属反应 Mg +2HCl = MgCl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg A