高二化学选修4全册综合测试题

1、高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H：1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32Cl:35.5一、选择题(每小题 只有一个正确选项，每题2分，共50分)1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热 B. 加压 C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用 98 %浓硫酸C.滴加少量CuSO溶液D.不用铁片，改用铁粉3、下列变化的嫡变大于零的是A. H2O(l) H> 2O(g)B . CO(g) C

2、O2(s)C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2OD . NH(g)+HCl(g) = NHCl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s) +2B(g)C(g) +D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D. C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一,定(Wj于 MB、Y的能量一，定(Wj于 NC、X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量H因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A .将氯

3、化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B .钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度过高对合成氨不利D .常温下，将1mLpH=3W醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL刻度处。若 把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH§液的体积为A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mL D,等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H +(aq)+OH-(aq尸H2OQ);AH= -57.3 kJ - mol , 又知在溶液中反应有 ：C

4、HCOOH(aq)+NaOH(aq尸C3COONa(aq)+HO(l) ; AH=Q1kJ - mol 1, 72 HaSQ(浓)+NaOH(aq)=Ns2SQ(aq)+H2O(l) ； AH= -Q2 kJ - mol 1HNO(aq)+KOH(aq) KNO (aq) +H2O(l) ; AH= -Q3 kJ - mol 1,则Q、Q、Q的关系正确的是()A. Qi = Q2 = Q3B.Q2 > Qi > Q3 C. Q 2 > Q3 > Qi D. Q2 = Q3 > Qi9、为了除去MgCl2酸性溶T中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后

5、再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3 - H2OB.NaOHC.Na2coiD.MgC010、分别放置在下图所示装置 (都盛有0.1 mol L7的H2SO溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是11、反应2X (g) +Y (g) |三二2Z (g); H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n (Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是A. T1<T2, P1<P2B. Tl<T2, Pl>P2C. Tl>T2, Pl>P2D. Tl>T2, Pl<P212、若某电能与化学能

6、的转化装置12hppp2 2 1TTT(电解池或原电池)中发生的总反0Z的离子方程式是cU+ 2H+ =Cu+ + H2 T ,则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酗:的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B .钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气

7、产生直流电源D. a点是电源的负极，b点是电源的正极总片 滤纸 电笔14、已知 NaHSO在水中的电离方程式为：NaHSC=Ne+H+S04 。某温度下，向 pH=6的蒸储水中加入 NaHS端体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A.该温度高于25 cB.由水电离出来的 H+的浓度是1.0 X10T0mol L7C. NaHSOl!体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH§液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下 N2+3H22NH达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A.加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变

8、化的倍数相等B .加压，v(正)和丫(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C .降温，v(正)和丫(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D .增加c(N2) , v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?C(OH )=10 24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A. K> Na+、AlO2、ClB. Na+、Cl、SO2、HC(3TC. NH+、 Ns+、 NO、 SO2D. Ba2+、 Ns+、 Cl 、 NO17、用0.01mol/L的NaOH完全中

9、和 pH=3的下列溶液各100mL=需要NaOHB液的体 积最大的是A、盐酸B 、硫酸 C 、高氯酸 D 、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：Pb。+ Pb + 2H2SQ故电.2PbSO+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是A. PbO放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B.负极的电极反应式为：Pb + SO 2 - 2e = PbSO4C.放电时，PbO得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强19、已知 NaHSM液呈酸性、NaHCO呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L T的NaHSO溶液和NaHCM液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系( R表示S或

10、C), 其中一定正确的是A. c(Na+) >c(HRO-) >c(H+) >c(RQ2-) >c(OH)B. c(Na+) +c(H+) =c(HRO ) + c(RQ2-) + c(OH)C. c(RQ2-) + c(HRQ-) + c(H2RO) = c(Na+)D.两溶液中c(Na+)、c(HRO-)、c(RQ2-)分别相等（只允许SO2一通过）（滴加了 NazSQe酚酬溶液）20、如图所示，下列叙述正确的是A. 丫为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. 丫与滤纸接触处有氧气生成D. X与滤纸接触处变红 21、常温下，现有 PH=2的某酸HX溶液和

11、PH=12某碱YOH§液，两溶液混合后，溶液的 pH小于7。下表中判断合理的是编RHXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX尸V(YOH)B强酸强碱V(HX)<V(YOH)C强酸弱碱V(HX尸V(YOH)D弱酸强碱V(HX尸V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.反应中，盐桥中的 K+会移向CuSO溶液B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变23、金属馍有广泛的用途。粗馍中含有少量Fe、Zn Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的馍。（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<C

12、if+）,下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB.电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 24、一定条件下将2mol SO和2mol SO气体混合于一固定容积的容器中，发生反应： 2SO+ Q = 2SO3,平衡时SQ为n mol ,在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO的物质的量可能大于 n的是A. 2 mol SO 2 + 1 mol O 2B. 1mol SO2 + 1 mol O 2C. 2 mol SO 2 + 1 m

13、ol O 2 + 2 mol SO 3D. 1 mol SO 2 + 1 mol SO 325、下图O为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚配试液的滤纸，©为电镀槽.接接通£）后，使c、d两点短路.下通电路后发现 上的c点显红色.为实现铁上镀锌, 列叙述正确的是A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为 2H+ + 2e= H2 TC. f电极为锌板D. e极发生还原反应第n部分非选择题（共50分）、填空题:26、（1） （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: H= -2

14、4.8kJ /mol H= 47.2kJ /mol H= +640.5kJ /molFe 2Q(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)3Fe 2O3(s)+ CO(g)=2Fe 30(s)+ CO 2(g)Fe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)写出COK体还原FeOK体彳#到Fe固体和CO气体的热化学反应方程式:（2）、（3 分）已知：AgCl+Br- = AgBr J+Cl-, 2AgI+S2=Ag2S J+2I -, AgBr+I-=AgI J+Br-。由以上实验事实可知 4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：N&a

15、mp;SO溶液AgNO溶液 KCl溶液CuCl2溶液。（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是 B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是27、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO (g) + H (g) CO (g) +HO (g),其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。A.容器中压强不变B.混合气体中 c

16、 ( C。不变C. u 正(H2) = u 逆(H2。D . c (CO) = c (C。(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO) c (H2) =c (C。- c (H。，试判断此时的温度为 C。28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO溶液；以0.14mol/L的NaO解液滴定上述稀 HkSO25mL,滴定终止时消耗 NaO解液15mL(1)该学生用标准0.14 mol /L NaOH滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀 HSO 25 mL ,注入锥形瓶中，加入指示剂。B .用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C.用蒸

17、储水洗干净滴定管。D.取下碱式滴定管用标准的 NaO皤液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。E .检查滴定管是否漏水。F .另取锥形瓶，再重复操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写广。该滴定操作中应选用的指示剂是：。在G操作中如何确定终点 ？。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致

18、滴定结果 。(3)计算待测硫酸(稀释前白硫酸)溶液的物质的量浓度mol /L。29、(6分)现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：(1)常温下，甲同学用 pH试纸检验该溶?夜,发现其 pH> 7,你认为原因是什么？(用离子方程式表示)(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酬:溶液，发现该溶液遇到酚酬:呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。对为什么遇到酚酬:该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH/f致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。(要求必须写出操作

19、、 现象和结论)30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：(1)请写出B极板的名称及反应式： 。(2)写出电解时反应的总离子方程式A电极，洗涤、干燥、称量、(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ,其质量为 g 。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)若原溶液为1L K2SO、CuSO的混合溶液，且 c (SO2-) = 2.0mol/L ;如图装置电解, 当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时，停止电解