九年级化学知识点归纳(上下册全)28740

1、 化学使世界变得更加绚丽多彩绪言 规律的科学。 化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化1、 化学家及他们的重要贡献2、 的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。道尔顿的原子论和阿伏加德罗（1） 。发现元素周期律和元素周期表（2） 门捷列夫 的科学家。是最早得出空气由氧气和氮气组成2） 拉瓦锡（ 相对原子质量的测定作出卓越贡献。 张青莲为（3） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。（4） ,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。3. 绿色化学：无毒无害的原料及条件 走进化学世界第一章 1 物质的变化和性质课题 一、物质的变化 :石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、概念

2、：物理变化没有生成其它物质的变化。例 1 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 例: 化学变化有其它物质生成的变化 有则是化学变化，无则是物理变化）物质生成。 新、判断变化依据：有无其它（ 2 二、物质的性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密：物质不需要化学变化就表现出的性质。物理性质 度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质 腐蚀性、毒性、金属活动性等。 2 化学是一门实验为基础的科学课题实验是科科学探究，以实验为基础。学习化学的途径是：化学研究的对象是：一、 物质 学探究的重要手段。 、对蜡

3、烛及其燃烧的探究二 。、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） 1 ：二氧化碳、水、产物 2 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 页37 共 页1 第 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小 4、 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 C空气主要是由氮气

4、、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。 2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 即：A呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO的含量高。 2 B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧

5、气。 课题3 走进化学实验室 一、 常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字） 1、 试管-加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 2、烧杯、锥形瓶-加热时要垫上石棉网 3、胶头滴管 -垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管 沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

6、 4、量筒 - 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应 读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 5、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。 页37 共 页2 第 注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂 质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。 6、酒精灯 -化学实验室常用的加热仪器 注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3。（酒精过多，在加热或移动时易溢出）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着

7、的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应盖上灯帽。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不直闻、不接触。 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。（要

8、用手扇闻） 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 三、固体药品的取用-固体药品一般存放在广口瓶中 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来， 页37 共 页3 第 让药品全部落入底部，以

9、免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 四、液体药品的取用：“多倒少滴”。-液体药品一般存放在细口瓶中 （1）倾倒法-取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 步骤： 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 （2）、量取法-取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保持水平。若视线偏高（俯视）

10、，读数偏大；若视线 偏低（仰视），读数偏小； （3）滴加法-取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空 五、 固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等） 玻璃器皿中称量。 六、物质的加热： 用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液

11、体和固体部位集中加热；。 （1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 （2）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 页37 共 页4 第 七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 简易装置气密性检查：1、连接装置； 2、将导管的一端浸入水中；3、用手紧握试管加热；4、过一会儿导 管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化

12、物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 九、过滤 ： 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯. 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二低” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠” 指烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒靠在三层滤纸一边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 十、常用的意外事故的处理方法： 1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，

13、应立即用湿抹布盖灭。 2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 十二、气体的制取、收集 1、常用气体的发生装置 A：固体与固体之间反应，需要加热，用高锰酸钾制O装置；一定要用酒精灯。 2 B：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制O装置；一定不需要酒精灯。 2 2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。如：O 、 H 22 B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。如：CO 、 O 22C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。如H

14、 排气法：导管应伸入瓶底 2十三、气体的验满： O的验满：用带火星的木条放在瓶口。（证明O的方法是用带火星的木条伸入瓶中） 22 CO的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明CO的方法是用澄清石灰水。） 22十四、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 常用干燥剂有：浓硫酸（有吸水性）、固体氢氧化钠（有吸水性）、氧化钙（能与水反应） 页37 共 页5 第 我们周围的空气第二单元 1 空气课题 一、空气的组成 1.空气的成分0.030.94、二氧化碳78、氧气21、稀有气体体积计算 空气的成分按，大约是：氮气 O第二多的是氧气。所以空气中含量最多的是氮气N 、其他气体和杂质0.0322 氧气、氮气、

15、稀有气体的主要用途2.（炼和支持燃烧（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等） 氧气的主要用途：供给动植物呼吸 钢、气焊） 氮气的主要用途：白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）主要用途：作保护气、用于电光源、用于激光技术、制造 低温环境 空气中氧气含量的测定3.、实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固） （1 体，使容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体积。 点燃 五氧化二磷 反应的文字表达式为：红磷+氧气 点燃2P O 化学方程式： 4P + 5O 522 ; ）实验装置图（2

16、 ，放出热量；过一会儿白烟消失，、实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟(3)装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的 1/5。体积的4/51/5；空气中还有 （4）、实验结论：氧气有助燃性；氧气约占空气体积的 不可燃、不助燃、不溶于水的气体。说明空气不是单一的物质；1、该实验成功的关键：(5)、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测量 结果偏小。32。、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）、要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打 页37 共 页6 第 开弹簧夹。54。、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）测定空气中氧气含量

17、的实验中且反应后的生选择的药品应为能与空气中的氧气反应而不跟氮气及其他气体反应的固体， 成物为固体。 ：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？思考，不能用铁丝（铁丝在空气中不答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小） 能燃烧）21是原因可能）红磷量不足；、实际在实验中测得的结果比真实值小，其装置气密性差；（63 未冷却至室温就打开止水夹； 二、物质的分类：纯净物和混合物 CO 二氧化碳N 氧气O1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号表示，如氮气222 PO红磷P 五氧化二磷5 2 2、混合物：两种或多种物质混合而成的。如：空气、天然气、石油、土壤、矿泉水、石灰水

18、三、保护空气 （一）空气的污染及防治21造成空气污染主要有两大类： 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等1.粉尘。312 污染物的主要来源：汽车排放的尾气等。化石燃料的燃烧； 工厂废气；2空气污染危害：温室效应由二氧化碳导致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物导致，氟氯烃会引3. 起臭氧空洞。321防治措施：开发新能源；4.减少化石燃料的使用，使用清洁能源；加强空气质量的监测；54 大力植树、造林。工厂废气、粉尘要达标排放； 氧气课题2 氧气的物理性质一. 向上排空气密度比空气大（所以可用（所以可用排水法收集）；通常状况下，氧气不易溶于水 法收集）；固态或液态氧都是淡蓝色。工业生产的氧气一般加压储

19、存在蓝色的钢瓶里。 二氧气的化学性质（助燃性、氧化性） ）木炭（黑色固体）燃烧（1 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 CO C + O 化学方程式二氧化碳+文字表达式：碳 氧气22 页37 共 页7 第 ）硫粉（淡黄色）燃烧：（2 中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。实验现象：在空气 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 在氧气中 点燃 文字表达式：硫+化学方程式氧气 S + O SO二氧化硫 22 。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气，形成酸雨） 3）红磷（暗红色

20、固体）的燃烧（. 实验现象：生成大量白烟，放出热量 点燃 点燃 五氧化二磷 化学方程式：4P + 5O 2PO 红磷+氧气522 注意：五氧化二磷（PO）是固体，不是气体 52（4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 点燃 氧化镁 化学方程式：2Mg + O 2MgO 文字表达式：镁+氧气2 (5)铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 点燃 FeO3Fe + 2O 文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁 化学方程式： 4 23 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体

21、物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 思考：为什么实验时要给铁丝系上一根火柴？ 答：利用木条燃烧时产生的温度使铁丝的温度达到着火点。 课题3 制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法）物理变化（蒸馏） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 二、 氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（HO）和二氧化锰（黑色粉末 MnO） 222B实验原理： 二氧化锰 MnO2 2HO+ O O+氧气 化学方程式： 2H文字表达式：过氧化氢 水2 22 2注：二氧化锰（MnO）在该反应中是催化剂，起催化作用 2 页37 共 页8 第 固体与液体反应，不需加热

22、（双氧水的为一类）C、装置： 、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2 、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体） B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） Mn2 氧气文字表达式：氯酸钾氯化钾+ MnO 2 化学方程式：2KClO 2KCl + 3O2 3 ）在该反应中是催化剂，起催化作用注意：二氧化锰（MnO2 加热高锰酸钾： 锰酸钾+文字表达式：高锰酸钾二氧化锰+氧气 化学方程式：2KMnO KMnO + O + MnO22442 、装置：加热固体制气体（加热高锰酸钾、氯酸钾的为一类）C 装、定、点、收、离、熄。（连）查、D、操作步骤： 、易错事项：E 使试管底部破

23、裂。药品应平铺在试管底部试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,a). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。b). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的c). 气体和水槽中的水。排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的d). 气体更纯。 ,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。e). 实验结束后，先将导气管移出水面 F、收集方法： 向上排空法（密度比空气大）排水法（不易溶于水） 、检验、验满G 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，表明该气体是氧气； 验满方法：用带火星的

24、木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明该瓶氧气已收集满。 三、反应类型： ：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 （简称“多变一”）B E 可表示为：A 页37 共 页9 第 ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：ABAB。（简称：“一变多”） ：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 四、催化剂： 1、 催化剂特点：化学反应前后质量、化学性质不变、只改变（即加快或减慢）化学反应速率 2、 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，叫催化作用。 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 物质是

25、由分子、原子、离子等微粒构成的 1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质： （1）分子的质量、体积都很小； （2）分子在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； （3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 二、分子可以分为原子 1原子的定义-原子是化学变化中的最小粒子。 2分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 课题2 原子的结构 一、原子的构成 1.原子的构成 原子是由居

26、于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种 粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即 质子（带正电） 原子核 (带正电) 原子中子（不带电） 电子（带负电） 页37 共 页10 第 核外电子数2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = = 原子序数 3、原子的质量主要集中在原子核中子数质子数 + 上，相对原子质量 = 质子数（核电荷数）决定元素种类 三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质 原子核决定原子的质量 4、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 二、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。

27、2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。 3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图） 电子层 核内质子数 带正电荷 各层电子数 原子核 三、离子 1、概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原 子团）叫做阴离子。 2、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子构成的物质：气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物（如：氧气O CO、HO 、222SO 、HCl ） 3由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石、石墨等） 由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一

28、般由离子构成。（如氯化钠） 3、物质的组成、构成的描述： 页37 共 页11 第 物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题3 元素 一、元素 1、 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数（或核电荷数）决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 元素：是宏观概念，只分种类不计个数，从宏观描述

29、物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数，从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；地壳中含量最高的金属元素是：铝Al； 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 4人体中含量最高的金属元素是：Ca 注意：在化学反应前后元素种类不变；原子

30、的种类不变。 二、元素符号 1、 元素符号意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 2、 元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 三、元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 3、 原子序数质子数核电荷数=核外电子数 页37 共 页12 第 4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 26F表示元素符表示元素的原子序 表示元素名55.85 表示元素的相对原子质量 、元素最外层电子

31、数与元素性质的关系6 易失电子最外层电子数4 金属元素： 易得电子最外层电子数4 非金属元素： 不易得失电子） （He为2稀有气体元素：最外层电子数为8 ）的结构叫相对稳定结构（若第一层为最外层时，电子数为2最外层电子数为8则这两种决定。当两种原子的最外层电子数相同，因此元素的化学性质由原子的最外层电子数（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已元素的化学性质相似。 镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）达相对稳定结构， 自然界的水第四单元 1爱护水资源课题 ，另一方面要防止水体污染。爱护水资源：一方面要节约用水生活中提倡一水多用，使用节水型器

32、具；农业中改大水漫灌为喷灌、1、节约用水的具体措施： 滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用）、21）、工厂未经处理的“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；（2、水污染的原因：（ ）、农业上农药、化肥的不合理施3生活垃圾、生活污水的任意排放；（ 用。、）（32）农业上要合理使用农药、化肥；废水要达标排放；3、治理水污染：（1）、工业上，（生活中，不使用含磷洗衣粉，不乱丢乱倒垃圾，特别是做到电池等废物分类集中放置；生 4）、加强水质的监测。活污水要集中处理后再排放；（ 2水的净化课题 。）、过滤、吸附、蒸馏明矾作絮凝剂（一）、净化水的方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀- 。；既有过滤作用又有吸附

33、作用的净水剂是活性炭蒸馏 其中净水效果最好的方法是 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）、过滤 1 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 页37 共 页13 第 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（ ）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁“三靠”：（1 ）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （2 ）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流: 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 滤纸破损 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 CA承接滤液的烧杯不干净：除去水的难溶性杂质、有常用

34、的吸附剂：活性炭（具有吸附性-属于物理性质）、吸附2 色、有毒和有 异味的物质。 较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水（二）、硬水与软水1、定义 硬水是含有 软水是不含或含可溶性钙、镁化合物的水。例：开水较少 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水2 蒸馏法2（）实验室常用 硬水软化的方法：（1）生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度。3 水的组成 课题3 一、水的组成 （一）电解水的实验 ）实验装置水电解器（1 2H +O 2）实验原理： 2HO （ 通电222 通电后，电极上有气泡产生，通电一段时）实验现象：（3璃管内（或试管内）汇集了一些气体，与 间后，两个玻1:

35、2 电源正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比大约为：待两只试管收集了一定体积的气体后，用带火星的木条插入气体体积）产生气体的检验4（用大拇指在水下堵住气体体积大的试管，试管带火星的木条复燃，证明是氧气；小的试管内， 气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声）产生淡蓝色火焰，证明是氢气。口朝下移向酒精灯火焰， 水在通电的条件下，发生分解反应生成氢气和氧气，由此得出结论：5）实验结论：（化学变化中，分子可分而原子不可分。一个水分子是水是由氢、氧元素组成的化合物。 由一个氧原子和两个氢原子构成的。 6）判断正负极的产物：正氧负氢、氧一氢二。（ 页37 共 页14 第 、氢气（二）

36、；难溶于（氢气与其它气体的显著区别之处）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）1 、无色无臭的气体水（排水法） 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 、化学性质：2 1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） （ 点燃O 2H化学方程式：2H+ O22 2 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此注意当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀 门。 还原性

37、（用途：冶炼金属）2） （ Cu + HO H化学方程式： CuO 氢气“早出晚归” 22 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H、C、CO） 23、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难 二、物质的分类 单质：由同种元素（一种元素）组成的纯净物 例：氢气H、氧气O、氮气N铁Fe 红磷P 2 22化合物：由不同种元素（多种元素）组成的纯净物 例：二氧化碳 CO水HO、高锰酸钾KMnO 422 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化碳 CO水HO、 2

38、2 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 课题4 化学式和化合价 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：H、O、N 、HO 、 CO等化学符号22222 都是化学式 页37 共 页15 第 4231含义：、表示某种物质的一个分子； 表示某种物质；表示某表示某种物质的组成；221：HO表示水由氢元素和氧元素组种物质的一个分子的构成。例如：表示水这种物质；243成；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。表示一个水分子； 3个水分子。“3”表示

39、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3HO：3、2 化学式的书写：4、 表2单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加 NO 氮气示。例如：氢气：H、氧气：222P ；红磷： B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe：根据名称从右写到左。若已读出原子个化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）-2 ；氯O数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe43+2-1+1 Mg Cl；硫酸钠： NaSO化镁：422 5、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右

40、至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 CO）的化合物：从右至左读作“某酸某”、PO含有酸根（NO、SO、4343 ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”含有氢氧根（OH Mg(OH)：氢氧化镁。：氯化镁；FeO：四氧化三铁；MgClAl(NO)：硝酸铝；例如：233432 二、化合价 ）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价化合价规律：1、 （1 价（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1 0 3 （）化合物中元素正负化合价代数和为0 （4）单质的化合价为 2、化合价口诀 一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；铜一二、铁二三；原子团也要记清；. 负一硝酸氢氧根，负二硫酸

41、碳酸根，正一价的是铵根。 铵根NH NO 氢氧根OH 硫酸根SO碳酸根CO硝酸根 43 3 4 、元素化合价与离子的关系：3 元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数+22 Mg+2例：镁离子：元素化合价的符号与离子带的电性一致 Mg 与价的镁元素： 页37 共 页16 第 元素质量分数4. 某元素的相对原子质量×原子个数100%某元素的质量分数 化合物的相对分子质量 化学方程式第五单元 一、质量守恒定律 的各物质的质量总和。化学反应的各物质的质量总和，等于反应后1、含义: 参加生成 ； 说明：质量守恒定律适用于任何一个化学变化，不适用于物理变化“参加化学反应”是指反应掉的那一部

42、分质量，不是各反应物质量的简单相加， 即所给的反应物不一定都参加了化学反应。 质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒；4。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生记住“质量总和” 成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的 现象。、化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，原子重组为2原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有生成物的分子的过程：化学反应前后， 变化，所以物质质量守恒。 、化学反应前后：3反应物和生成物的总量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；原子的种类、数目、质量不 变。: 附

43、:前面一至五单元要求掌握的化学方程式 点燃点燃 点燃 OC 5O 4P CO S OO 2P SO5222222 点燃O + O 2H 2Mg Fe3Fe 2O O O 2MgO 2H 点燃 点燃2232242 MnO2MnO+ MnO + O2H2HO O + O 2KMnOK 2422224 22 通电 MnO 2O 2H+ O2KCl+3O2KClO 2H22322 页37 共 页17 第 碳和碳的氧化物第六单元C1 金刚石、石墨和课题60 。如氧元素可以组成氧气和臭氧；磷元素可以组成白磷和红一、同种元素可以组成不同的单质 碳元素组成的不同单质。磷。金刚石、石墨、C等是由60 的物理性质

44、及用途二、金刚石、石墨、C60）是自然界中最硬的物质，无色透明。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头、金刚石（C1 （硬度大）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，C2、石墨（ 润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电 车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻 感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 . 炭黑等木炭,活性炭,3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,食品、工业产品活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构

45、），木炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖，活性炭还中除去色素、异味等，活性炭可用于制造油墨、油漆、鞋用于净水和吸附装修产生的对人体有害的气体；焦炭用于冶铁，炭黑用于 油，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。4、C：C6060: .单质碳的化学性质三、 而各种单质碳的化学性质却完全相同!单质碳的物理性质各异, ,仍不变色。1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久: 、可燃性2 点燃 CO C + O生成完全燃烧(氧气充足),CO222 点燃 生成 2COCO 2C +

46、 O不完全燃烧(氧气不充足),2 高温 2Cu + CO （置换反应） 3、还原性：C + 2CuO 2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 页37 共 页18 第 2 课题二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。2 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO的发生装置。 2 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（ 难溶于水用排水法收集）用向上排空气法 29密度比空气大（或相对分子质量 密度比空气小（或相对分子质量29）

47、用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石与稀盐酸 不能用HSO 与CaCO反应的原因：生成的CaSO微溶于水，会覆盖在CaCO表面，阻止反应33424的进行。 不能用HCl与NaCO反应的原因：NaCO易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 32232、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 322 2 3、装置图 注意：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） ，如能浑浊，则是二氧化碳。通入澄清的石灰水5、检验方法：将制得的气体 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，

48、木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 、二氧化碳的工业制法：6 高温 CaO+CO CaCO 煅烧石灰石： 23 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HOCa(OH) =22课题3 二氧化碳和一氧化碳 页37 共 页19 第 一、二氧化碳的性质干冰（固-能溶于水,高压低温下可得固体1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大, 体二氧化碳）: 、化学性质2 也不支持燃烧，不能供给呼吸1)一般情况下不能燃烧, 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，与水反应生成碳酸：2) CO+HO=HCO3 222 = HO+ CO碳酸不稳定,易分解HCO2223这也是久置O 用于检验二氧化碳；=CaCO能使澄清的石灰

49、水变浑浊：CO+Ca(OH)+H3)2322装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 O+CO CaCO+2HCl=CaCl+H2223 高温 2CO （吸热反应）4）与灼热的碳反应： C + CO2 ）既利用其物理性质（密度比+2HCl=2NaCl+HO+CO3、用途：灭火（灭火器原理：NaCO2232 ,也不支持燃烧）空气大），又利用其化学性质（不能燃烧 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）温室肥料 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。2、 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

50、 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 因此在人群密集的地方注意通风换气由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒， 二、一氧化碳 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水1、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来2. 取暖时，要注意房间的通风和换气。煤气中毒就是一氧化碳中毒: 、化学性质3 点燃 2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰1）可燃性：2CO+O 22 H和O的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 22 CO和O的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 2 CH和O的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 24 2）还原性

51、： CO+CuOCu+CO （非置换反应） 应用：冶金工业 2 页37 共 页20 第 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 高温（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水 FeO+3CO 2Fe+3CO232 变浑浊。）、CO、 HC具有相似的化学性质： 2 点燃 点燃 点燃2HO 2COCO 2CO+O 2HA可燃性 C + O+ O222 22 22 高温 C + 2CuO H CuO Cu + HO CO+CuOCu+CO：2Cu + CO B还原性 2 22 2 除杂：COCO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO+2NaOH=NaCO+

52、HO 23222 COCO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO 22 高温 CaO+CO CaOCaCO只能煅烧（不可加盐酸） CaCO233 注意：检验CaO是否含CaCO加盐酸 ：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 223322- CO的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） （3个1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1 氧原子。 燃烧及其利用 第七单元 燃烧和灭火课题1 燃烧的条件一、 1、燃烧：通常所说的燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。着火点不可以“升高”或“降低”. 3、燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）