2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.4核素课时作业新人教版必修220180507144

1、1-1-4 核素一、选择题1对符号cl的理解正确的是()a氯元素的一种原子的相对原子质量是35b氯元素的一种原子的质子数是35c氯元素的一种原子的质量数是17d氯元素的一种原子的原子核内中子数是18【解析】 氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12c原子质量的1/12的比值，不是一个整数，a不正确；35表示质量数，17表示质子数，b、c均不正确；中子数为18，d正确。【答案】 d2x、y、z2三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是()a中子数 b质量数c电子数 d核电荷数【解析】 三种微粒都是单核的，具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，因为x为原子，y为y原子得到一个电子后

2、形成的，z2为z原子失去2个电子后形成的，则它们的核电荷数一定不同。【答案】 d3n mol h2气体与n mol t2气体不同之处是()a质量 b原子数c电子数 d体积(相同状况)【解析】 一个h2与t2分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积(相同状况)相同，质量不同。【答案】 a4下列说法正确的是()a同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同b任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的c钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子d.ar、k、ca的质量数相同，所以它们互为同位素【解

3、析】 a选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，a正确；b选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(h)的原子核内只有质子而无中子这个特例，b错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，c错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，d错误。【答案】 a5下列说法错误的是()a.h、h、h和h2是氢元素的四种不同粒子b.ca和ca、石墨和金刚石均为同位素c.h和h是不同的两种核素d12c和14c互为同位素，物理性质不同，

4、但化学性质几乎相同【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，a项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；h和h是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12c和14c由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。【答案】 b6在粒子nh3d中，电子数、质子数和中子数之比为()a10711 b11118c10118 d11810【解析】 在粒子nh3d中有一个7n，3个h，1个h，故nh3d中含有的电子数为731110，质子数为73111，中子数为718。【答案】 c7

5、(2017·山西大学附中高一检测)某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) mol b.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol【解析】 x原子的质子数为(an)，则hmx的质子数为(man)，所以a g hmx中质子的物质的量为(man) mol，故a正确。【答案】 a二、非选择题8(1)用a.质子数、b.中子数、c.最外层电子数、d.电子层数填写下列空格：原子种类由_决定(填写字母序号，下同)。元素种类由_决定。元素有无同位素由_决定。118号元素的化合价主要由_决定。

6、元素原子得失电子能力由_决定。(2)用x表示原子：中性原子的中子数：n_。阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(3)已知某元素r原子的质量数为a，其阴离子rn含有x个电子，则m g rn中含中子的物质的量是_mol。【解析】 (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。元素是核电荷数相同的同一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。同一元素的不同同位素之间中子数不同。118号元素是主族元素或0族元素，其化合价主要由最外层电子数决定。元素原子得到电子的能力、失去电子的能力，由最外层电子数和电子层

7、数决定。(2)根据“质子数中子数质量数”的关系，naz；axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn；axn共有x个电子，中性原子x电子数为xn，则naxn；12c16o2分子中的n为68822。(3)1 mol r原子含有的中子物质的量为a(xn)mol，则m g rn中所含中子的物质的量为(axn) mol。【答案】 (1)ababccd(2)azaxnaxn22(3)(axn)9近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同

8、时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)fe原子的核内中子数为 _，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于fe的叙述正确的是_。a.fe与fe是两种核素b科学家获得了一种新元素c.fe的衰变不是化学变化d这种铁原子衰变放出两个质子后变成fe(3)某同学认为fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。【解析】 (1)fe的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2)fe与fe的质子数相同，属同一元素fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；fe元素不是一种新元素，fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水

9、平上研究物质的。【答案】 (1)1926(2)ac(3)fe与fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同10现在下列基本粒子：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满、也可补充)。(3)氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【解析】 (1)本题列出的12种粒子分属h、u、k、ca、cl、n、c7种元素，1h和1h是同一种核素的不同粒子，1h、2h、3h属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234u、235u、238u属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1h和1h”不能为答案；(3)氢的同位素与氧的同位素16o形成的h2o有以下6种：3种3种与16o可形成6种分子，分别为1h1h16o、2h2h16o、3h3h16o以及1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o，把16o换为17o、18o又各有6种，故总共有18种水分子，所得