2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒同步练习苏教版选修420180817130

1、第三单元 盐类的水解 3 溶液中的三个守恒（答题时间：15分钟）一、选择题1. 35时，在0.1mol·l1的na2s和0.1mol·l1的nahs溶液中均存在的关系是（）a. c（oh）×c（h）=1×1014 b. c（na+）=c（s2）c（hs）c（h2s）c. c（oh）=c（h）c（hs）2c（h2s）d. c（na）c（h）=c（oh）c（hs）2c（s2）2. 在0.1 mo l · l1的na2co3溶液中，下列关系式正确的是（）a. c（na）=2c（co32）b. c（oh）=c（h）c（hco3）c（h2co3）c. c

2、（hco3）>c（h2co3）d. c（na）<c（co32）c（hco3）3. 在0.1mol/l的h2s溶液中，下列关系式错误的是（）a. c（h+）=c（hs）+c（s2）+c（oh）b. c（h+）=c（hs）+2c（s2）+c（oh）c. c（h+）c（hs）+c（s2）+c（oh） d. c（h2s）+c（hs）+c（s2）=0.1mol/l 4. （多选）在na2s溶液中，下列关系式不正确的是（）a. c（na+）=2c（hs）+2c（s2）+c（h2s）b. c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+2c（s2）c. c（na+）c（s2）c（oh）c（hs

3、）d. c（oh）=c（hs）+c（h+）+c（h2s）二、填空题5. 写出nahco3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式：并写出溶液中的电荷守恒的表达式：，溶液中的物料守恒（表达式为：原子守恒）的表达式：。6. 0.1mol/l的hcn溶液与0.1mol/l的nacn溶液等体积混合，混合后溶液的ph>7，说明：hcn的电离程度cn的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）；电荷守恒表达式为：；物料守恒表达式为：。7. 在常温下，下列四种溶液中：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/lch3coonh40.1mol/l nh4hso4 0.2mol/l nh3·

4、;h2o和0.2mol/l nh4cl溶液等体积混合，溶液呈碱性（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）；（2）比较上述四种溶液中nh4+的浓度大小为（填序号）（3）常温下，测得溶液的ph=7，则说明ch3coo的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）nh4+的水解程度，ch3coo与nh4+浓度的大小关系是：c（ch3coo）c（nh4+）。（4）在溶液中，离子的浓度为0.1mol/l；nh3·h2o和nh4+离子的物质的量浓度之和为mol/l。一、选择题1. d解析：在溶液中，c（oh）×c（h）=kw。35时，c（oh）

5、15;c（h）>1×1014 在0.1mol·l1的na2s溶液中：物料守恒：c（na+）=2c（s2）2c（hs）2c（h2s）电荷守恒：c（na）c（h）=c（oh）c（hs）2c（s2）质子守恒：c（oh）=c（h）c（hs）2c（h2s）在0.1mol·l1的nahs溶液中：物料守恒：c（na+）=c（s2）c（hs）c（h2s）电荷守恒：c（na）c（h）=c（oh）c（hs）2c（s2）质子守恒：c（oh）+c（s2）=c（h）c（h2s）综上分析，选项d正确。2. c解析：由于co32水解，故c（na）>2c（co32），co32水解以第

6、一步为主，故c（hco3）>c（h2co3），由水电离产生的c（h）与水电离产生的c（oh）相等，而部分h+被结合生成hco3 和h2co3，故c（oh）=c（h）c（hco3）2c（h2co3），由物料守恒有c（na）=2c（co32）2c（hco3）2c（h2co3），综上分析选项c正确。3. a解析：由于h2s溶液中存在下列平衡：h2sh+hs，hsh+s2，h2oh+oh，根据电荷守恒得c（h+）=c（hs）+2c（s2）+c（oh），由物料守恒得c（h2s）+c（hs）+c（s2）=0.1mol/l，所以关系式错误的是a项。4. ad解析：电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c

7、（oh）+c（hs）+2c（s2）；物料守恒：c（na+）=2c（hs）+2c（s2）+2c（h2s）；质子守恒：c（oh）=c（hs）+c（h+）+2c（h2s），故选ad。二、填空题5. nahco3 = na+ + hco3hco3h+ + co32 hco3 + h2ooh + h2co3c（na+）+ c（h+）= 2c（co32）+ c（hco3）+ c（oh）c（na+）= c（co32）+ c（hco3）+ c（h2co3）解析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以nahco3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有nahco3 = na+ + hco3、

8、hco3h+ + co32、hco3+ h2o oh + h2co3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是c（na+）+ c（h+）2c（co32）+ c（hco3）+ c（oh）、c（na+）= c（co32）+ c（hco3）+ c（h2co3）。6. 小于c（na+）+c（h+）=c（cn）+c（oh）c（cn）+ c（hcn）=2 c（na+）（或者c（cn）+ c（hcn）=0.1）解析：混合后溶液的ph>7，说明此溶液显碱性，进一步说明cn的水解强于hcn的电离。电荷守恒表达式为：c（na+）+c（h+）=c（cn）+c（oh），物料守恒：表达式为c（cn）+ c（hcn）=0.1mol/l。7. （1）酸；nh4+h2onh3h2o+h+；（2）>>>；（3）等于；等于（4）cl；0.2解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为nh4+h2onh3h2o+h+（2）醋酸根水解显碱性，促进nh4+水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制nh4+水解。在中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中nh4+的浓度大小为>>&