专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题)

1、专题复习：铜、铁及其化合物L （2016 课标全国卷H, 13, 6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）s胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中B由MgCL溶液制备无水MgCk将MgCL溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醉中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2. （2015 浙江理综，13, 6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe9,、Si0=. ALO,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeS0-7压0）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（） a（）H溶液 试剂X控制p

2、HI 木2溶液 2|f 7H2。1A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有Si0控制pH是为了使AT卜转化为Al （OH） s进入固体2C.从溶液2得到FeSO, - 7H=0产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeS07H：03.（2015 福建理综，9, 6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）可能是金属铜不可能是氢气可能是氯化钠可能是三氧化硫4.（2014 课标全国卷H, 9, 6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末 B

3、.二氧化碳通过Na4粉末C.铝与Fe。发生铝热反应D.将锌粒投入Cu （N0Q二溶液5.（2014 北京理综，7, 6分）下列金属中，表而自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）6. （2014 安徽理综，8, 6分）下列有关Fe, （SO：）,溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K Fe5 CsHQH、BP可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2r=Fe3+IsC.和 Ba （OH） 2溶液反应的离子方程式:Fe"+SO+Ba"+3OH =Fe （OH） U +BaSO. IL mol-L 该溶液和足量的Zn充分反应，生成g Fe7. (2016

4、课标全国卷II, 28, 15分)某班同学用如下实验探究Fe"、Fe”的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成mol 的溶液。在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是(2)甲组同学取2mLFeCL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红,说明CL可将Fe"氧化。Fed： 溶液与氯水反应的离子方程式。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入mL煤油，再于液面下依次加入几滴 氯水和滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是(4)丙组同学取10 ml mol - L 溶液，加入6 mL mol-LFeCL溶液

5、混合。分别取2 mL此溶液于3支试管 中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCL充分振荡、静置，CCL层显紫色：第二支试管中加入1滴iaFe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。(5) 丁组同学向盛有风0二溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ; 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ,生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。8. (2016 浙江理综，

6、2711, 12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为(用元素符号表示)，化学式为，(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用.(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为gL '),该气体分子的电 子式为。写出该反应的离子方程式(4)写出FG反应的化学方程式o设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H。、H' K I )9. (2016 四川理综，9, 13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCL 240制备CuCl,并进行相关探究。【资料

7、查阅】CliC12H2OHCI飞流140 r> 300 七a CuCl2 CuCl + Cl200 Cu, (OI-D,CL Cu(.)4c J【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)NaOH溶液请回答下列问题:(1)仪器X的名称是。(2)实验操作的先后顺序是a-e (填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄火酒精灯，冷却 c.在“气体入口 ”处通入干燥HC1d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HC1,然后通入N二(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是【探究反思】(5)反应结束后，取出C

8、uCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl;或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCL，则产生的原因是o若杂质是CuO,则产生的原因是。10. (2015 海南化学，17, 11分)工业上，向500600 °C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁：向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。BCD回答下列问题：(1 )制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为装置B中加入的试剂是o(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是 o若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、o(3)若操作不当，制得的FeCL会含有少量FeCb,检

9、验FeCL常用的试剂是°欲制得纯净的FeCL,在 实验操作中应先,再。(2015 天津理综，10, 14分)FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水 比FeCL高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1) FeCL净水的原理是oFeCh溶液腐蚀钢铁设备，除H'作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)好/+卅0=（OH）LW '+加'欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）a.降温b.加水稀释C,加入 NHC1 d.加入 NaHCOs室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 o（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污

10、水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe （mg L '）表示的最佳范围约为 mg L 112.（2015 四川理综，11, 16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫 铁矿烧渣（铁主要以FeN,存在）转变成重要的化工原料FeSOi （反应条件略）。稀112、九 活化硫:铁矿1yC（）*I幺取硫铁矿I过注烧渣 f11还憔 111 . i）M pH 八谭P滤液|滤液|过迤|滤液活化硫铁矿还原Fe"的主要反应为：FeS24-7Fe： （SO.） 5+8HoO=15FeSO.+8HoSO1,不考虑其它反应。请回答下列问题

11、：（1）第【步ESOi与Fed反应的离子方程式是°（2）检验第II步中Fe，'是否完全还原，应选择 （填字母编号）。溶液Fe （CN） 61溶液溶液（3）第HI步加FeCO,调溶液pH到左右，然后在第IV步通入空气使溶液pH降到，此时Fe"不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4） FeSO：可转化为FeCOs, FeCOs在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 , 101 kPa 时：4Fe (s) +30： (g) =2Fe (s) bH=T 648 kJ/molC (s) +0二(g) =C0： (g)Aj¥=

12、-393 kj/mol2Fe (s) +2C (s) +30： (g) =2FeC(L (s)480 kj/molFeCO, 在空气中加热反应生成 Fed 的热化学方程式是（5） FeSO：在一定条件下可制得FeSc （二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反 应 为 4Li + FeS：=Fe + 2Li:S , .正 极 反 应 式 是（6）假如烧渣中的铁全部视为Fed，其含量为50%。将akg质量分数为热的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸 取率为96$,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加 入 FeC

13、Os kgo13. （2015 天津理综，9, 18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术 是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流 程简图如下：«等 胆巩回答下列问题：（1）反应I是将Cu转化为Cu （ML） 丁，反应中HQ的作用是。写出操作的名称：0（2 ）反应II是铜氨溶液中的Cu （NH.） 可与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu"在水中的溶解度（3）反应【II是有

14、机溶液中的CuR;与稀硫酸反应生成CuSO：和。若操作使用右图装置，图中存在的错误 是。（4）操作以石墨作电极电解CuSO：溶液。阴极析出铜，阳极产物是 o操作由硫酸铜溶液制胆研的主要步骤是:（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 0循环使用的NHC1在反应I中的主要作用是。14. （2014 浙江理综，26, 15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X （仅含四种元素）的组成和性质，设计并完 成了如下实验：HCI(iq)无机矿A 物盐X隔绝 空气气体甲溶液卜固体1三,固体2气体甲白色气体甲沉淀溶液2HQ）溶涌势一白色空气,红、色无氯条件由2无氯沉淀2沉淀条件

15、另取g X在惰性气流中加热至完全分解，得到g固体1。请回答如下问题:（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式 O（2 ） X的化学式是.在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为（3 ） 白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示工（4） 一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程 式，并设计实验方案验证该反应的产物C15. （2014 江苏化学，21B, 12分）磷酸铁（FePO, 2HcO,难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和 锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁

16、。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是。（2）向滤液中加入一定量H：0二氧化Fe。为确定加入H30a的量,需先用K£r。标准溶液滴定滤液中的F,离子方程式如下：Cr:0： + 6Fe=' + 14H * =2Cr3' + 6Fe" + 7H:0在向滴定管注入K£rO标准溶液前，滴定管需要检漏、和。 若滴定x mL滤液中的Fe=, ,消耗a mol - L 1 K二CrO标准溶液b mL,则滤液中c （Fe）=mol - L 为使滤液中的Fe“完全被H：0二氧化，下列实验条件控制正确

17、的是 （填序号）。A.加入适当过量的压0二溶液B.缓慢滴加压0二溶液并搅拌C.加热，使反应在较高温度下进行D.用氨水调行溶液pH=7参考答案A组1. D A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中生成Fe(OH)s沉淀，而Fe(OH),胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯 化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误：B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl,水解产生的HC1易挥发，将MgCL 溶液加热蒸干生成Mg (OH)二，故由MgCk溶液制备无水MgCL要在HC1气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反 应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，

18、 利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。2. D 根据题意，分析得出以下流程：足,» Si( )"?JSiOvAl");硫酸 .()11Ab(S()t)a 制 pHA项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO;不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO：, 为了使溶液中的转化成Al (OH) 3沉淀，故用NaOH溶液控制pH,得固体2为RI (0H) ”正确：C项，由于 Fe易被氧化、FeSO7H2易分解，故在从FeSOi溶液中得到FeSO, 7HcO产品过程中,须控制条件防止其氧化和 分解，正确：D项

19、，若在溶液lFe(SOJ ,和AL (SO。，溶液中直接加NaOH至过量，得到的为Fe (OH) »用 硫酸溶解得到Fe： (SOD s溶液，故经结晶不能得到FeS07H：0,错误。3. A A项，若X是Cu, Y是CL, Cu在Cl,中燃烧生成CuCL,电解CuCL溶液生成Cu和CL,符合图中转化关系， 正确：B项，若X是CL，Y是H;在CL燃烧生成HC1, HC1溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成也和C1,也符合 图中转化关系，错误：C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和CL中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是风、 CL、NaOH,不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO”而X、Y

20、可能是。二和SO二中的一种，SO：溶于水生成硫 酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生压和0二，不符合图中转化关系，错误。4. B A项，CuO被压还原为Cu,固体质量减轻；B项，2Na：0=+2C0：=2Na=C05+0：,变为Na£0,固体质量增加：C项，铝热反应前后固体总质量保持不变：D项，1 1noi Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻，不符合题意。金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。Fe”与会形成络合物，不能大量共存，A项错误；B项，得、失电子不守恒，应为：2Fe" + 2I =2Fe:+ L, B项错误：C项参加反应的离子计

21、量关系不匹配，应为2Fe"+3S01+3B+60H =2Fe(0H)U +3BaS0i I ,C项错误；因为Zn过量，最终Fe”全部生成Fe单质，由原子守恒可知：mol !/'X 1 LX2= mol的Fe"与足量的Zn反应可得到mol Fe,即g,所以D项正确。7 .解析(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量铁屑的目的是防止 Fe”被空气氧化。(2) CL可将Fe氧化成Fe'l自身得电子生成Cl ,反应的离子方程式为2Fe"+CL=2Fe” + 2Cro (3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将F

22、e2氧化，产生干扰。(4)根据Fe的检验方法，向溶液 中加入1滴(FelCN)溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe，则实验检验的离子是Fe"：碘易溶于CCL,在 CCL中呈紫色，Fe"遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在厂过量的情况下，溶液中仍含有Fe'，由此可以 证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe3'+2毛=2Fe，' + L。(5)此0二溶液中加入几滴酸化FeCL溶液, 溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为HA+2Fe=+ + 2H* =2Fe3"4-2H:0,铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后， 溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐

23、色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe”是旦0二分解的催化剂， 促使分解生成0二，同时HQ分解反应是放热反应，并促进了 Fe51水解平衡Fe31 + 3H:0Fe (OH)：+3H'向正向移动，产生较多Fe(OH)”聚集形成沉淀。答案 防止Fe门氧化 (2) 2Fe='+Cl:=2Fe5' + 2Cr (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe” Fe3-可逆反应(5) HA+ZFej+ZH'MZFJ+ZHq Fe”催化分解产生0： HQ分解反应放热，促进Fe” 的水解平衡正向移动8 .解析(1)根据题中的探究过程，红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄

24、色溶液C为氯化铁，氟化铁与硫制 化钾显血红色溶液D为硫殂化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为 弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2FeFe：。,，得n(Fe) =错误！ X2= mol,s(Fe)= g：所以 A 中硫元素的质量为 m(S) = g g= g,故 a(S)错误！ = mol； n(Fe) ： n(S) =mol ： mol = 3 ： 4,可知A的化学式为FeB,0 (2)因溶液C为氯化铁溶液，工业上常用于制印刷电路板：(3)根 据题意FeS与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S,气体的摩尔质量

25、为gL 'X L - mol l=34 g - mor1,故 A aH ： S ： H应为H,S,硫元素化合价升高，故产物还有Fe”,该气体的电子式为,反应的离子方程式为FeS+ 6H,=3Fe21 +3H:S t +S, (4)HAO,与 L反应生成压SO,和 HI,反应的化学方程式为压S0,+L：+H9=H：S(h+2HI： 检验G中主要微粒，目的在于检验S0；和4S0,的存在。方法是：取溶液G,加入过量BaCL溶液，若产生白色沉 淀，则有S0：；过滤后取滤液，滴加溶液，若再产生白色沉淀，则有压SO,0 答案(1)S、Fe FeS(2)制印刷电路板a aH ： S ： H(3) F

26、eS+6H =3Fe2+ + 3H：S t +S(4)H:S05+L+H:0=H:S01 + 2HI取溶液G,加入过量BaCk溶液，若产生白色沉淀，则有SO：过渡后取滤液， 滴加压0二溶液，若再产生白色沉淀，则有ESO,9 .解析(1)X盛放固体无水CuSOi,为干燥管。(2)先通HC1,再加热(防止加热时生成Cg(OH)£L：),结束时应先停止 加热，冷却，再停止通HC1。顺序为c-d-b“(3)CuCL：分解生成的CL,遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色 (CL+H二OUHCl+HClO,变红是因为生成HC1,褪色是因为生成具有强氧化性的HC1O) . (4)D装置的作用是 吸收

27、CL,防止排入空气，污染大气，发生反应：CL+2OH =C1 + CIO +H2。(5)若有CuCL剩余，说明没有 完全分解，由题给信息可知，温度高于300 C时CuCL才分解生成CuCl和CL,说明温度不够高或加热不充分。 由题给信息，CuO是Cu：(OH)£L分解生成的，说明CuCL2H9分解生成部分Cu：(OH)£L,说明通入HC1的量不 足。答案(1)干燥管(2)c-*d-*b(3)先变红后褪色(4)C1：+2OH =C1 +C10 4-HsO(5)加热时间不足或温度偏低通入HC1的量不足10 .解析 (1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的

28、实验装置，发生反应为二氧化钵与 浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水：装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2) 根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HC1气体：经浓aSOi干燥后，在硬质玻璃管中发生 反应Fe+2HCl=FeCL+H",则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水， 故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN 溶液：欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢 气体排出装置中的

29、空气，再点燃C处的酒精灯。答案 (1) MnO=+4HCl (浓)MnCL+Cl： t +2H:0 浓硫酸(2) HC1 HC1和发生倒吸 可燃性气体H：不能被吸收(3) KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯11.解析(1) Fe”水解生成的Fe (OH)：胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe”会与Fe反应 生成Fe”从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe"+Fe=3Fe"0 (2)根据电荷守恒，c(Fe”)X3 + c(Fe”)X2 + c (H ) =c (Cl ),溶液中氢离子的浓度是 c (H ) =c (Cl ) -c (Fe2*)

30、X2 c (Fe5') X3=X10 ： mol -L - - X10-3 mol L-1X2- X 10-9 mol L_1X3= X10'= mol L- 所以 pH=2；根据化合价升降法配平 CIO* Fe2 *、Cl Fe，'的化学计量数分别为1、6、1、6,再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H产物中有3比0。(3) Fe“分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有所所：生成聚合氯化铁的离子 方程式为：好e”+4：0=Fe.(0H)用"，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动：加水稀释，水解平衡正向移动；NHC1溶液呈酸性，

31、加入H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd“从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁 的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL时，去除污水中 浑浊物及还原性物质的效率最高。答案 (1) Fe"水解生成的Fe (OH) s胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe5,+Fe=3Fe=+(2) ®2 ®1 6 6H* 1 6 3HoO(3) Kt>Kz>K3 bd调节溶液的pH(4) 18 2012.解析 第【步，硫铁矿烧渣的主要成分Fe

32、a,与H：SOi反应生成Fe： (S0J ”过滤除去不溶性杂质；第II步，在滤 液中加入活性硫铁矿FeS：,由题意可知Fe,(SO)：被还原为FeSO”同时生成H5s0“过滤除去过量的活性硫铁矿;第HI步，在滤液中加入的FeCOs与H60：反应生成FeSO”过滤除去过量的FeCO,：第IV步，向滤液中通入空气，部分 Fe被氧化为Fe", Fe"水解产生H,使溶液的pH由降到，同时,除去铝、硅杂质,最后浓缩结晶得到FeSO晶体。(1)第I步H2sol与Fed反应的离子方程式是Fe509+6H*=2Fe9+3Hs0o (2)检验Fe"应选用KSCN溶液,Fe"

33、;遇KSCN溶液显血红色。(3)通入空气时，空气中的氧气将部分氧化为Fe", Fe"水解能力强，产生的H,使溶液的pH降低。(4)对三个已知的化学方程式由上到下依次标记为、，对照反应4FeC0, (s) +0=(g) =2Fe:03 <s) +4C0：(g),根据盖斯定律，由+4X-2X可得所求的热化学方程式，其反应热AZ-1 648 kj/mol +4X ( 393 kj/mol) 2X ( 1 480 kj/mol) =_260 kj/mola (5)根据正极发生还原反应,由电池放电时的总 反应方程式，可得正极的电极反应式为FeS：+4LJ+4e =Fe + 2L

34、i：S或FeS二+4e =Fe+2S。(6)设浸取烧渣中 的Fed所消耗的HSOi的物质的量为x,有卜3(%+3FLSO.FeUS();)s + 3H>()16() g3 mol解得：x=9c molI 160 g cXIO, gX50%X96微 八 3 molx由此可知:第I步生成的F. (SO,) s的物质的量为3c mol aX10 gX 然IQab剩余H6O的物质的量为ggg/mol To mol=(而-9。) mol由第H步反应的化学方程式可求得生成的ESOi的物质的量:关系式 7Fe2 (SO：) 33c mol8H：SOt8yX 3c mol则第in步参加反应的Hcso：的

35、物质的量为10a68(79c) mol+-X3c mol =*7 OI10aZ>546o98mol由 FeCO：+H=SO-=FeS014-H：O+CO： t 可得：第HI步应加入的FeCO,的质量为：10a6546c.29 ab 1 131cm (FeCOs) =n (FeCO/) XM (FeCOJ =- mol X 116 g/molX 10 ' g/kg=(介 一厂 二)kg=( Sabyo乙 4o01 i oO)kgo答案 (1) FeNs+6H =2Fe31 + 3H：0(2) C(3) Fe”被氧化为Fe>, Fe”水解产生H(4) 4FeCOo (s) +0

36、二(g) =2FeA (s) +4C0： (g)A j¥= -260 kj/mol(5) FeS2+4Li4+4e =Fe+2L：LS 或 FeS二+4e =Fe+2S3' 29a6 1 131c<6)S'3"一或2 45。 1 75013.解析 (1)废电路板中含有Cu单质，加入HA：的目的是将Cu氧化为Cui；将溶液和固体分离的方法是过滤， 所以操作是过滤。(2)由流程图知，铜疑溶液中的Cu (NH5) 丁与有机物RH反应后得到CuR;和烟、NH.C1,所以该 反应的离子方程式为：CulNIU V+2RH=2NH；+2NH3+CuR：操作是萃取分液，所以用到的主要仪器是分液漏斗： 通过操作，可以富集铜元素，同时使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选a、bo (3) CuR二中R为一 1价，再结 合流程图可知反应HI是有机溶液中的CuRz与稀硫酸发生反应生成CuSOi和RH：操作是分液，图中出现的错误主要 有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。(4)以石墨作电极电解CuSOi溶液，阳极电极反应式为2压0 -4e =4H'+0",故阳极产物为0二、H二SOk操作由硫酸铜溶液制胆机的主要步骤为加