2020年全国理综化学全真模拟试题三

1、N-14O-16 F-19Na-23Br-80Ba-137第I卷(选择题共42分)2020年全国理综(化学)全真模才K试题(三)可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12Si-28P-31 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目求的)7. 2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类强制时代下列有关说法不亚砚.的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C.废旧电池中含有馍、镉等重金属，不能用填埋法处理D.含棉

2、、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A. 1mol该有机物最多与 4molH2反应生成 C9H16。2B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种9. Cu2(OH)2CO3悬浊液是环保型木材防腐剂，某兴趣小组利用 CUSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应进行制备，多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多 Cu(0H)2或 CU4(OH)6SO4。已知:Cu(OH)2

3、、CU2(OH)2CO3、CU4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 C、200 C、300 C。下列方案设计及其叙述不正确的是A. Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均属于碱式盐B.取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；若试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu(OH) 2C.取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，滴加几滴0.1 mol/L氯化钢溶液，充分振荡；若有白色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4D.上述实验需要 95 mL 0.5 mol L 1的CuSO,溶液，配制时需称取 12.5

4、g CuS045H2OO-H10.已知磷酸分子('了,)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又H-QZ 知次磷酸(H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确 的是0IA , H3 PO2属于三元酸B. H3P。2的结构式为H-P-O' HI HC. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2溶液可能呈酸性11 .常温下0.1mol L1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3、SO32-三种微粒所占物质的量分数 (a)随pH变化的 关系如图所示。下列说法不正确的是A.由图中数据可计算得到常温下亚

5、硫酸溶液的Ka2B,在 0.1mol L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H +) c(HSO3-)+2c(H+) c(SO32-)+KwC.向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D.在 pH=2.0 溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)12 .二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电 极电解氯化钱和盐酸的方法制备，其原理如图所示：卜列说法不正确的是A. b电极接电源的负极，在 b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二

6、氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为 NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准犬况）NH3,则b极产生0.6gH2D,电解池a极的电极反应式为 NH4+-6e-+4OH-+3Cl =NCl 3+4H2O13.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 C, 0.01 mol/L 的 v 溶液中:c(H )c(OH 一)=1.0 W-10o上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A,简单离子半径：W>Y>Z>XB. W, Y

7、分别与X元素形成的简单化合物的沸点：Y> WC. Z2Y和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离第n卷 （非选择题 共58分）二、必做题（本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答 ）26. （14分）某小组同学欲探究 NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸储水、NaOH固体、MnO2。（1）NH3催化氧化的化学方程式是 （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置 G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 （填化

8、学式）。用离子方程式解释装置 G中溶液变成蓝色的原因：。（3）为帮助乙实现在装置 F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：A中的产甲认为可调节 Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应 （填 增加”或 减少 气量，或 （填 增加”或 减少”装置B中的产气量。乙认为可在装置 E、F间增加置，该装置可以是 （填字母序号）。abc（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物 X为； NH4HCO3的作用是 。27. （14分）2019年1月7日于深圳，华为宣布推出鲸鹏920芯片，创造了计算性能新记录!的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂

9、。组成芯片已知：LiCl的熔点是605C、沸点是1350C； NH4C1在100c开始挥发，337.8C分解完全。常温下， 3933KspFe(OH) 3=2.64 10, KspAl(OH) 3=1 M0 。(1)粗硅中常含有副产物 SiC,请写出反应中生成SiC的反应方程式。(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式。(3)假设每一轮次制备 1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCI的利用率为90%,反应中”的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入 HC1和”的物质的量之比是 (4)试剂X是；请写出操作名称：a

10、; b。(5)本生产工艺要求，要控制 LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0 10 6mol L1以下，应控制溶液的pH为,此时溶液中563+的浓度为。28. (15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中 NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使 NO与 CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式已知: N2(g) + O2(g) = 2NO(g)AH = + 179.5kJ/mol 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) AH = - 112.3kJ/mol NO2(g) + CO

11、(g) = NO(g) + CO2(g) AH = - 234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g) + 6H2O(l)匚 C6H12O6(s) + 6O2(g) AH = + 669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g),由实验测得在 67c时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345C(N2O5)/(mol L-1)1.000.710.500.350.250.1

12、7计算在02min时段，化学反应速率 v(NO 2) =mol?L 1?min (4)新的研究表明，可以将 CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。在转化过程中起催化作用的物质是 ;写出总反应的化学方程式 。(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH 2)2),反应的化学方程式如下：2NH 3(g) + CO2(g)CO(NH 2)2(1) + H2O(l)根据上述反应，填写下列空白己知该反应可以自发进行，则AH0。(填“乂 “或匚”).n(NH3)口 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比 =x,如图是x与CO2的平n CO2衡转化率(”的关系。a随着x

13、增大而增大的原因是 ; B点处，NH3的平衡转化率为一定温度下，在 3L定容密闭容器中充入 NH3和CO2,若x=2,当反应后气体压强变为起始时气体2 , 压强的一时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数 K =。3三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原

14、剂，其中的阴离子空间构型是 ,中心原子的杂化形式为。 NaBH4中存在(填标号)。a.离子键b.氢键C.(T 键d.兀键(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 ,其中Be的配位数为。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/C99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因： CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F形成的空隙，其空隙率是 。若rp)= x pm, r(Ca2+)=y pm ,设阿伏加德罗常数的值为Na,则CaF2的密度p=g cm-3(列出计算表达式)o38.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜； 以下是M、有机玻璃的原料 H及合成橡胶(N)的合成路线。(1)A中含有的官能团是(写名称)。(2)写出反应类型： A E;写出反应条件： G