人教版化学必修1课件：第1章第2节化学计量在实验中的应用（1）

1、化学化学必修必修1第一课时第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用这些方法中，那种方法这些方法中，那种方法最最科学科学？ 谁能介绍几种谁能介绍几种生活生活中相似的例子中相似的例子? 思考、讨论、回答思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方

2、便相互交流于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一箱啤酒一盒别针一盒别针一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子12 g C中含多少个中含多少个碳原子碳原子？ 12 g C 32 g O2 C + OC + O2 2 COCO2 2点燃点燃回顾回顾【思考【思考】？ 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的物质的量物质的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子一盒别针一盒别针碳原子数碳原子数单位是单位是 摩尔、简称摩，符号：摩尔、简称摩，符号：molmol1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、

3、离子、分子、离子、 原子原子把微小物质扩大倍数形成一把微小物质扩大倍数形成一定数目的定数目的集体集体以便于便生活、以便于便生活、方便科学研究、方便相互交方便科学研究、方便相互交流流 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用

4、摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物必须指明物质微粒的名称、符号或化学式质微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。 3、注意事项：、注意事项： A、“物质的量物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子等微观粒子，不能描述宏观物质。不能

5、描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol ？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体验：实践体验：已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg1

6、2C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？ 6.021023【思考【思考】集体中的成员数集体中的成员数 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol的标的标准。准。 6.021023 符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：数值：约约为为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.01

7、2 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：规定解释：如果某物质含有如果某物质含有与与 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子数相同的粒子数，该碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的物质的量为1mol1mol 。 二、二、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。注意注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个 （1）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质

8、量单位。）摩尔是物质的质量单位。 (3)(3) 1摩尔大米含有摩尔大米含有 6.021023个米粒。个米粒。（4）1mol氢氢错误。错误。物质的量物质的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 错误。错误。摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位错误。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质宏观物质错误。错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子【讨论讨论】下面叙述是否正确下面叙述是否正确?1、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molS

9、O3 、 2、用符号表示：、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 课堂练习一课堂练习一（1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有 个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量

10、（物质的量（n）= 微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） 三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒个数微粒集体微粒集体物质的量物质的量知识链接知识链接结论结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比微粒之间的个数之比等于其物质的量之比微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmo

11、lmol知识链接知识链接结论结论两个变式两个变式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒数目微粒数目阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2知识链接知识链接1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是一个物理量，含摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位量单位D摩尔的基准是摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原

12、 子数子数 课堂练习二课堂练习二 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子数粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-13、1mol H2SO4中约含有中约含有 个硫酸分子，个硫酸分子， 个氧原子。个氧原子。4、含、含3.011023个个Na+的的 Na2SO4中约含中约含 SO42- mol，

13、5、3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、 含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子个碳酸根离子 1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子， 质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021023 个铝原子，个铝原子， 质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号 物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质

14、量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验实践体验（1）1mol任何原子的质量任何原子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种分子的相对分子质量。等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量任何离子

15、的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量或相对分子质量。讨论讨论分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量摩尔质量 四、四、摩尔质量摩尔质量概念：概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol 理解：理解： A、1mol物质的质量物质的质量 B、

16、数值上等于物质的相对原子（分子）质量、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量离子：相对原子质量C、单位：、单位：g/mol（克（克/摩尔）摩尔） 、Kg/molNaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 、NaNa+ +的摩尔质量为的摩尔质量为 、 H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为 、HNOHNO3 3的摩尔质量为的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、1molO2的质量是： 、1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、 课堂练习三课堂练习三n =mM物质的量物质的

17、量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：Kg）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：Kg/mol）（1 1）定义：）定义：（2 2）定义式：）定义式：单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。有的质量叫摩尔质量。M =mn 五、五、物质的质量、物质的量、摩尔质量物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系之间的关系 六、六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系粒子数之间的关系【思考【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？ 2、 19.6 g硫酸是硫酸是 molH2SO4 ,含有含有 个硫酸分子，其中含有个硫酸分子，其中含有 molH,计计 个氢原子，个氢原子，含有含有 molO ，计，计 个氧原子个氧原子 。 1、请计算：、请计算： A、24.5克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 、 B、11克克CO2的物质的量是的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是的质量是 、 课堂练习四课堂练习四一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔、摩