201x_201x学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第1课时离子键鲁科版选修 (2)

1、 第三节第三节 （第一课时）（第一课时） 离子键离子键 第三节第三节 （第一课时）（第一课时） 离子键离子键连城一中 邹致富学习目标：学习目标：1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。成过程。2、知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子、知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键。键。3、知道离子键的强弱的判断依据。、知道离子键的强弱的判断依据。4、认识离子键的特征、认识离子键的特征没有方向性和饱和性。没有方向性和饱和性。复习检测复习检测：（独立完成、不讨论）：（独立完成、不讨论）1、用电子式表示： 1）、钠

2、离子、镁离子、氯离子、氧离子）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子 2）、氯化钠、氧化镁）、氯化钠、氧化镁2、用电子式表示下列物质的形成过程：、用电子式表示下列物质的形成过程： 1）、氯化钠、氧化镁）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁）、硫化钾、溴化镁方法小结：方法小结：3.3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。1.1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号所有电

3、子数（包括得到的电子），还要用方括号“ ” ”括起来，并在右上角注明正、负电荷数括起来，并在右上角注明正、负电荷数2.2.简单阳离子的电子式就是离子符号简单阳离子的电子式就是离子符号4.4.原子原子A A的电子式的电子式 + + 原子原子B B的电子式的电子式化合物的电子式化合物的电子式5.5.不能把不能把“”写成写成“=”=”。一、离子键的形成一、离子键的形成1. 离子键的形成离子键的形成思考与讨论思考与讨论1 1、下列原子间哪些可以形成离子键？、下列原子间哪些可以形成离子键？判断依据是什么？判断依据是什么？ Cs Cs、MgMg、K K、 F F、 ClCl、S S、 O O电负性：电负性

4、：2 2、哪些物质中含有离子键？、哪些物质中含有离子键？归纳总结：归纳总结： 离子键离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 依据的规律依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（差值（一般认为一般认为），原子间可以形成离子键），原子间可以形成离子键 存在离子键的物质主要有：存在离子键的物质主要有： 1. 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形活泼的金属元素和酸根离子（或

5、氢氧根离子）形成的化合物成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐的铵盐2 2、由下列离子化合物熔点变化规律、由下列离子化合物熔点变化规律 , ,分析离子键的强弱与分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系离子半径、离子电荷有什么关系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO - -988988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2

6、+半径略大于半径略大于NaNa+ +半径）半径） 已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，转化成已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，转化成自由移动的离子自由移动的离子, ,即离子键被破坏了。即离子键被破坏了。思考与讨论思考与讨论1 1、在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。存在静电引力呢？试分析之。 1 1）、微粒间的作用力）、微粒间的作用力相互作用相互作用静电作用静电作用静电吸引静电吸引静电斥力静电斥力异性电荷之间异性电荷之间原子核之间原子核之间电子之间电子之间（处于平衡状态）（处于平衡状态）2. 离子键的实

7、质离子键的实质归纳小结：归纳小结：2 2）、离子键强弱的判断：）、离子键强弱的判断：与离子电荷和离子半径的关系与离子电荷和离子半径的关系 离子半径越离子半径越 小小、离子带电荷、离子带电荷越越 多多，离子键就越，离子键就越 。离子键越。离子键越强，破坏它所需能量就越强，破坏它所需能量就越 。强强大大(F=kq+q-r2 )2. 离子键的实质离子键的实质练习 下列离子键最强的是 A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O (C)【阅读、思考、讨论阅读、思考、讨论】 阅读课本阅读课本P51-52、观察、观察P81图思考下列问题图思考下列问题1. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式在氯

8、化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？不同，为什么？2. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？有何特点？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构3. 离子键的特征离子键的特征无方向性无方向性氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构3. 离子键的特征离子键的特征无饱和性无饱和性Cl-Na+3. 离子键的特征离子键的特征3. 离子键的特征离子键的特征本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响