等值模拟(一)

1、考前专项冲刺集训等值模拟等值模拟(一) (限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象D“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余物合理利用答案D解析聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。2化学用语在化学学科中作用非常重要，

2、以下有关化学用语描述正确的是()AMg2的结构示意图：B氨气的空间结构：三角形CNa2S的电子式：D甲醛的结构简式：CH2O答案C解析Mg2的结构示意图为，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为HCHO。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使淀粉­KI试纸显蓝色的溶液中：K、SO、S2、SOB含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、ClCc(H)/c(OH)1012的溶液中：Al3、NH、NO、KD含有0.1 mol·L1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、C6H5O答案C解析A项，该环境具有氧化性，S2、SO不能存

3、在；B项，ClO能氧化Fe2；D项，HCO、C6H5O和Fe3均发生双水解反应；C项，c(H)0.1 mol·L1，Al3、NH、NO、K能大量共存。4下列说法正确的是()AFeCl3可用作H2O2分解的氧化剂B将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色C向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率D向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开答案C解析A项，H2O2分解是歧化反应，FeCl3作催化剂；B项，SO2与溴水是氧化还原反应；C项，可形成ZnC原电池，加快化学反应速率，正确；D项，苯与CCl4互溶

4、，不分层。5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图2所示装置，制备少量O2C图3所示装置中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性D图4所示装置，可以检验装置的气密性答案D解析AlCl3易水解，溶液蒸干不能得到AlCl3晶体，A不能达到目的；图2中MnO2为粉末状固体，不能用简易启普发生器，错；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，C错。6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NAB1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NAC在0.

5、1 mol·L1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NADNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA答案D解析A项，×12NA6NA，错误；B项，1 mol CO2中含有共价键的数目为4NA，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2H2O=2HNO3NO，生成2 mol HNO3，转移电子数为2NA，正确。7下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：C

6、aCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；B项，漏写NH与OH的反应，应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3·H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D项，H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。8下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaOH(aq),Na

7、AlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D答案A解析Al2O32OH=2AlOH2O，AlO4H=Al32H2O；S和O2燃烧生成SO2；NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl33H2OFe(OH)33HCl；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，Mg(OH)2MgOH2O。9元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结

8、构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：AB元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA B C D答案B解析A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数AB，离子半径AB，原子半径AB，周期数AB，A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为banm，正确。10已知：NaHCO3在水溶液中发生水解反应的热化学方程式为NaHCO3(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)NaOH(aq)Ha kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的Hb kJ·mol1，则等物质的量的N

9、aHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的H等于()A(ab) kJ·mol1 B(ab) kJ·mol1C(ab) kJ·mol1 D(ab) kJ·mol1答案B解析本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用。题中涉及反应的离子方程式为HCO(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)OH(aq)Ha kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)Hb kJ·mol1由盖斯定律可知，所求反应可通过得：HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H(ab) kJ·mol1。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共2

10、0分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A对于S0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应H0B氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率DNa2S2O3溶液中加入稀盐酸发生：S2O2H=SO2SH2O，在其它条件不变时，增大盐酸的浓度，可加快浑浊的速度答案BD解析S0且H0的反应，在高温下才能自发进行，A项错误；催化剂只能加快反应速率不能提高平衡转化率。12.顺式乌头酸是一种具有特殊功能的有机物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法中正确的是()A分子式为C6

11、H6O6B1 mol该物质最多能消耗3 mol NaOHC能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D能发生酯化反应和水解反应答案AB解析顺式乌头酸的分子式为C6H6O6，A正确；顺式乌头酸结构中含有羧基和碳碳双键，羧基能发生酯化反应但不能发生水解反应，碳碳双键能够与溴单质发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，C、D错误；顺式乌头酸是三元酸，B正确。13下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()A粗略配制浓度为2 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准

12、液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀答案A解析A项，注意看准“粗略配制”的要求；B项，滴定管还要用标准液润洗；C项，除去乙酸乙酯中少量的乙酸应用饱和Na2CO3溶液；D项，应先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。14常温下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3

13、COOH)>c(H)>c(OH)B点所示溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)C点所示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D在整个滴定过程中，溶液中始终不变答案BC解析A项，点为CH3COOH和CH3COONa等量混合，显酸性，正确；B项，点为CH3COOH稍过量，c(CH3COOH)要远小于c(CH3COO)，错误；C项，由电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而此时溶液中c(CH3COO)>c(CH3COOH)，错误；D项，为醋酸的电离平衡常数，只随温度改变，正确。15. E是非金

14、属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定容积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g)bMx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式是2HF(HF)2Bt1时刻，保持温度不变，再充入5 mol M，重新达到平衡时，将减小C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g·mol1D升高温度，混合气体的平均摩尔质量不变答案C解析A项错误，3HF(g)(HF)3(g)；D项升高温度，平衡一定发生移动，平均摩尔质量一定发生变化，错误。三、非选择题(本题包括6小题，共80分。)16(12分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰

15、酸钾流程如下。(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2的存在(铋的还原产物为Bi3，Mn的氧化产物为7价)，写出反应的离子方程式_。(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。a84消毒液(NaClO溶液) b双氧水c苯酚 d75%酒精(3)上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式_，所需气体产生装置是_(选填代号)。(6)操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO

16、3两物质在_(填性质)上的差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。答案(1)2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O(2)ab(3)MnO2KOH(4)(5)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AC(6)过滤溶解度浓缩结晶解析(1)由于NaBiO3不溶于水，在写离子方程式时，应保留其化学式。(2)KMnO4作为消毒剂，是利用其强氧化性，与84消毒液、H2O2的消毒原理相同。(3)在流程图中，一开始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又产生MnO2；加入石灰苛化，生成KOH，所以MnO2、KOH可循环利用。(4)MnO2K2MnO4KMnO4MnO2

17、1 1 x 1x根据电子守恒得：x2(1x)解得：x故理论上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。(5)实验室制CO2气体，应选用CaCO3和稀盐酸(或稀HNO3)，可选用A、C装置。(6)操作应使KMnO4、K2CO3、MnO2分离开，应采取过滤的方法；KMnO4、K2CO3两种物质溶解度不同，采取浓缩结晶使KMnO4晶体析出，然后再趁热过滤。17(15分)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示：已知：H2C=CHCCH由E二聚得到。完成下列填空：(1)A的名称是_，反应的反应类型是_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)为研究物质

18、的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：_、_；鉴别这两个环状化合物的试剂为_。(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路线：ABDO写出上述由A制备BDO的化学方程式：_。答案(1)1,3­丁二烯加聚反应(3) 溴水(或酸性高锰酸钾溶液)(4)CH2=CHCH=CH2Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH2NaClHOCH2CH=CHCH2OHH2HOCH2CH2CH2CH2OH解析根据A的分子式C4H6、M的结构简式可判断A为1,3­丁二烯(

19、CH2CHCHCH2)，B为C为CH2CHCClCH2，E为CHCH。(3)CHCH三聚得到，四聚得到，其中后者能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(4)其流程图为CH2=CHCH=CH218(12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程图如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解

20、时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S2O

21、=2IS4O)上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_g·L1(用含字母的代数式表示)。答案(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反应温度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)最后一滴滴入后，溶液从蓝色变为无色，且30 s内不褪色135 cV2/V1解析(3)由2ClO210I8H=5I22Cl4H2OI22S2O=2IS4O得：ClO25S2On(ClO2)n(S2O)cV2×103 mol所以c(ClO2)×67.5。19(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重

22、要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。铬铁矿等原料Na2CrO4溶液回答下列问题：(1)步骤中反应化学方程式为4FeO·Cr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_(填字母)。A将原料粉碎B增加纯碱的用量C升高温度(2)步骤需将溶液的pH调至78，并煮沸，其目的是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)利用下面的复

23、分解反应，将红矾钠与KCl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为溶解；_；_；冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。答案(1)AC(2)除去AlO杂质(3)2CrO2H=Cr2OH2O(4)蒸发过滤高温解析(1)将原料粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，A项正确；对于有气体参加或生成的反应来说，增加或减少固体物质用量，不会影响化学反应速率，B项错误；升高温度可加快反应速率，C项正

24、确。(2)由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物，故后续操作必须除去铝，要注意的是本题不能回答除铁，原因是步骤中反应已生成Fe2O3。(3)利用步骤的反应可反推步骤中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化时发生了CrO离子的缩合反应。(4)由于进行冷却结晶，故必为趁热过滤。20(14分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJ·mol1在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物

25、质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_。.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。答案.270 490.8

26、kJ.(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)2.24 L(3)Fe2280解析.该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO的转化率减小，所以曲线Z对应的温度为270 。CO2H2CH3OH起始(mol·L1) 1 1.5 0转化(mol·L1) 0.5 1 0.5平衡(mol·L1) 0.5 0.5 0.5K4由于CO为1 mol，增大H2的浓度，平衡右移，当CO几乎完全转化时，热效应最大，即为90.8 kJ。.(1)通CH3OH一极为负极，电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)乙中电极反应式为阴极：Cu22e=Cu 0.1 mol 0.2 m

27、ol2H2e=H2 2a mol a mol阳极：4OH4e=2H2OO2 4a mol a mol则0.2 mol2a mol4a mol解得a0.1所以A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24 L。(3)代表Fe3的变化，代表Fe2的变化，代表Cu2 的变化，共转移0.4 mol电子，所以n(Cu2)0.2 mol，n(Fe2)0.5 mol，n(NaOH)1.4 mol，V(NaOH)0.28 L，即280 mL。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子

28、序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式_；F离子电子排布式为_。(2)写出X的化学式_，化学名称为_。(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式_。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g·cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算