2021级临床基础化学模拟试题仅供参考

1、2021级临床基础化学模拟试题仅供参考南昌大学抚州医学分院2021级临床本科基础化学模拟试题 题号一二三四总分 统分人题分10 30 30 30 100签名得分 一、填空题(每空1分，共10分) 得分评阅人 1、产生渗透现象的必备条件是有半透膜的存在 和半透膜两侧单位体 积内溶剂的分子数不相等。2、按酸碱的质子理论，酸是质子的给体， 碱是 质子的受体。3、关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 难挥发 、非电解质的稀溶液。4、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度降低，而其盐效应使其溶解度 增大O5、.配合物(Cu(H20)2(NH3)2) S04的名称为硫酸二氨?二水合铜(【)，配位数为4 ,

2、中心原子氧化数为+2 。二、选择题(每题2分，共30分)得分评阅人1.( D ) 2. ( C ) 3. ( C ) 4.(D) 5.( A )6. ( A ) 7. ( D ) 8.(A ) 9. (C) 10.( D) 11. ( D) 12. ( D)13.( B ) 14.( A )15. ( B )1、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是(D )质量摩 尔浓度物质的量浓度摩尔分数质量浓度质量分数A. B. C. D.2.、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是(C ) A.凝固点降低 B.沸点升高C.渗透压力 D.蒸气压下降3、在纯水中，加入一些酸，其

3、溶液的(C )A.H+与0HT乘积变大B.H+与0H-乘积变小C.H+与0HT乘积不变 D. H+等于0H- 4、在NH3的水解平衡NH3(aq) + H20(l)NH?-4 (aq) + OH (aq)中，为使0H-增大，可行的方法是(D ) A.加H20 B.加NH4cl C.力II HAc D.加 NaCl5、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的 Kb=l. 0X10-10B. 5. 0 C. 7. 0,则此缓冲溶液的pH为(A ) A. 4.0D. 10. 06、已知常温下H3P04的pKal=2.16, pKa2=7. 21, pKa3=12. 32,下列

4、缓冲对中，最适 合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是(A ) A. H3P04 ?H?2?2?3?2PO4B. H2P01?HPO4C. HPO 1?PO4D. H3PO4 ?PO3? 47、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(D )A.溶液的体积 B.溶液的温度C.溶质的本性 D.单位体积溶液中溶质质点数8、MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX,设其溶解度随温 度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293 已知Kf(H20) = 1.86, 则MX的摩 尔质量为 (A ) A. 52.0 B. 104 C. 5.20

5、D. 10.49、已知HCOOH在25时的酸解离平衡常数Ka = 1.8X10- 4,则其共枕碱HCOO-的Kb为(C ) A. 1.8X10-4B. 1.8X10T8C. 5.6X10-11D. 5.6X10310、混合AgN03和KI溶液制备Agl负溶胶时,AgNO3和KI间的关系应是 (D )A. c (AgN03) > c (KI) B. V (AgN03) > V (KI) C. n (AgN03) > n (KI) D n (AgN03) < n (KI) 11,下列分散系中Tyndall效应最强的是 (D )A.空气 B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫

6、化碎溶胶12、 .有下列水溶液: 0. 100 mol - kg-1 的 C6Hl206、 0. 100 mol - kg-1 的 NaCL 0. 100 mol - kg-lNa2S04o在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是(D )A.，, B.，, C.，,D.，,13、在Co(en) (C204)2-中，Co3+的配位数是(B ) A. 3 B. 4 C.5 D. 6 14、某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn=4. 1,那么它的理论变色范围是 (A )A. 3. 1?5. 1 B. 2. 1?3. 1 C. 3. 2?6. 2 D. 3. 1?4. 415、在滴定分析中，计量点与滴定终点

7、间的关系是（B ）A.两者含义相同B.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合D.两者吻合程 度与滴定误差无关三、问答题（第1、2题每题6分，第3、4题每题9分，共30分）得分评阅人 1.、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？答:这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正 常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共胡酸的pKa是主要因素？答:影响缓冲溶液的pH的因素有共枕酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中， 对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共枕酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因 素。3、用下列

8、物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？（1）部分风化的H2c204 H20： （2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢 钾°答：（1） H2c204 H20风化后会失去结晶水，使H2c204 - H20变为H2c204,由于 H2C204的相对分子质量小于H2c204 H20,会使标定的NaOH溶液浓度偏低。（2）用于含 有少量杂质，使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少，会使测定结果偏高。4、具备什么条件的化学反应能用r滴定分析？化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1 ）滴定反应必须按方程式的计量关系而且完全反应（要求达到99

9、.毁以上）。（2） 滴定反应要迅速，或能借助加热或加催化剂等方法来提高反应速率。(3)无副反应发生。如试样中共存的杂质必须不与标准溶液起作用，或具有适当的措 施可掩蔽干扰物质。(4 )必须有可靠简便的方法确定终点。五、计算题(前3题每题每题7分，第4题9分，共30分)得分 评阅人 1、已知某酸H3A的Kal=10-4、Ka2=10-7、Ka3=10Tl。计算0.1 mol - L-l H3A 水溶液的 pH、HA2-1. L 解：Kal/Ka2 = 103>102.计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理pH=12(pKal-lgc)=12(-lgl0-4-lg0. 1) =2.5HA2

10、T = Ka2 = 10-7mol - L-12、在含有 0.0100 mol - L-l L和 0. 0100 mol - LT C的溶液中，滴加AgN03溶液时，哪种离子最先沉淀？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少？(忽略溶液体积的变化 K(AgCl) =1.77X10-10sp> Ksp (Agl) =8. 52X 10-17)o2.解:AgCl开始沉淀时：Ag+AgCl =Ksp(AgCl)1. 77?10?10Cl?0. 010mol?L?l?l. 77?10?8mol?L?lAg2I开始沉淀时：Ag+AgI =Ksp(Agl)8. 52?10?17?ll?

11、0. 010mol?L?8. 52?10?15mol?L?l沉淀所需Ag+较小,Agl沉淀先生成。当Ag+= 1.77X10-8 mol LT时,AgCl 开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：I-=Ksp(AgI)8. 52?10?17Ag?l. 77?10?8mol?L?l?4. 81?10?9mol?L?l3、计算pH=5.00,总浓度为0.20 mol LT的 C2H5COOH(内酸,用 HPr 表示)- C2H5COONa 缓冲溶液中，C2H5COOH 和 C2H5COONa 的 物质的量浓度。若向1 L该缓冲溶液中加入0.010 mol HC1,溶液的pH等于多少？(C2H5C00

12、H 的 pK a= 4.87)3,解：设HPr=xmol , LT,则NaPr = (0. 20-x)mol LT缓冲溶液中有:pH=pK a+lgNaPr HPr得HPr=0. 085moi LT NaPr = (0. 20-x)mol/L=0. 115mol L"1 加入 0. OlmolHCl 后pH=pKa+lgn(Pr-)n (HPr) =4. 87+lg(0. U5?0. 010) mol (0. 085?0. 010)mol=4. 914、在L 0 L 0.10 mol L-l H3P04溶液中，加入6. 0 g NaOH固体，完全溶解后，设 溶液体积不变，求(D溶液的

13、pH值；(2) 37时溶液的渗透压；(3)在溶液中加入18 g 葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少？是否与血液等渗(300 mmol - L'l)? M(NaOH) =40.0, M(C6H1206)=180. 24.解：反应前，溶液中n(H3P04)=0. 10 mol - LT XL 0 L=0. 10 mol, n (NaOH) =6. 0 g/(40 g mol-l)=0. 15 mol,n(Na0H)-n(H3P04)=0. 15 mol-0. 10 mol=0. 05 mol反应 H3PO4 (aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4 (aq) + H20(l)初始时/mol 0. 100. 15平衡时/mol0. 15-0. 10=0. 050. 10继续反应NaH2P04 (aq) + NaOH(aq) = Na2HP04(aq) + H20(l)初始时/mol 0. 100. 05平衡时/mol 0. 10-0. 05=0. 050. 05所以平衡时Na2HP04 = NaH2P04 = 0. 050 mol , LT由 Ka2 =H0? HP02?34 H?,得H30+= 6. 1X10-8 mol - LT 2P04pH=7. 21(2) H = E icRT =c(HP04