二氧化碳的试验室制法

1、二氧化碳的实验室制法作者:日期:【本讲教育信息】教学内容：二氧化碳的实验室制法 二 重点、难点1实验室制取二氧化碳的化学反响原理、实验装置和制取方法.2 .从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制法是本节的难点.三具体内容二氧化碳的制法主要分为实验室制法和工业制法两种.对于实验室制法,应和已学过的气体制法比照.1. 用什么样的药品？2 .利用什么原理？3. 选择怎样的装置？4. 装置常出现的错误有哪些 ？5. 装置的适用范围？6. 收集气体的方法？7. 气体的检验方法？对于工业制法,重点是什么？还涉及到的知识点：碳酸根离子的检验？由实验室制取二氧化碳的原理,得出的泡沫灭火器的原理

2、？各种灭火器的原理？二氧化碳灭火和水灭火的区别？【典型例题】例1分别选用一种试剂,用化学方法除去以下物质中的杂质,用化学方程式表示：铜粉中混有少量铁粉 ；氯化钙中混有少量碳酸钙 ；氧化钙中混有碳酸钙 ；硫酸亚铁中混有稀硫酸 .答案：Fe +2HCI=FeC 1 2 + H2f ;C a CO3+2HCI=Ca Cl 2+ H 2 O+CO2T ;高温CaCO3CaO+ CO2 f； Fe + H2S 04稀=FeSO4 + H2?解析：除杂问题应考虑：将杂质除尽；不影响主要物质；不引入新杂质.写出图中标号仪器的名称：_ (2) 实验室制取二氧化碳气体,正确的发生装置是 ,收集装置是(填序号).

3、(3) 在初中化学里,可用 A装置进行的实验有(只写出任意一个反响的化学方程式)(4) 假设用A装置完成氢气复原氧化铜的实验,那么A装置应如何改良？答案：(1) 酒精灯、长颈漏斗、集气瓶、水槽；(2)B;C;(3)C U2(OH) 2 CO32CuO + H20 + C O2 f ;( 4 ) 把 A 的单孔塞换成双孔塞或将胶塞去掉,用长的直导管通入试管底部.解析：注意将所学的三大气体进行比照 ,找出它们在制法上有什么异同点.例3如下图,在试管和小气球中分别先参加稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球中的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大.请依据上述实验答复以下问题：(1) 气球中参加

4、的固体物质可能是_(至少写出两种不同类型的物质).请用简单的实验方法,证实制得的气体的密度比空气大还是小答案：锌粒或碳酸钙；将气球拿下并拴紧口部,松手,气球上升,说明密度小于空气,假设下降, 那么密度大于空气.解析：注意气球膨胀需要气体,考虑能产生哪些气体,从气体的制法原理入手.例4某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下：实验1234参加样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.543.084.4m(1) 哪几项反响中盐酸有剩余 _ _ ;(2) 上表中 m的数值是 ;(3 )试计算这种石灰石矿中碳酸钙

5、的质量分数. 答案：1、2; 4. 4g;70%解析：几次相同原理的实验,通常比照判断反响物哪种过量.例5将3.6g CaC03高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.答案：1.4 g解析：因题中提到了元素,所以考虑元素守恒的解题方法.例6某同学在制取 CO2时,参加酸后,一会儿,大理石外表几乎无气泡产生,其原因可能是( )A. 装置的气密性不好B.错把稀H2S O4当作稀盐酸参加C.没有加热D.大理石的纯度不高答案：B解析：考察实验室制取二氧化碳的反响原理的比照.例7实验说明,不能用块状大理石与稀硫酸制取C02气体,而能用大理石粉末

6、与稀硫酸制取C0 2气体.由此得出的合理结论是 ()A. 能发生反响的物质之间是否发生反响,与反响的条件有关B. 反响物之间接触面积越大,越有利于反响的进行C 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同答案：B解析：考虑题中所涉及的两次实验不同的物质状态,结合大理石和稀硫酸为什么不能持续反响.例8 一包混合物,其中可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种, 现做如下试验：第一步取样,高温灼烧后产生一种气体,将该气体通入澄清的石灰水,石灰水 变浑浊；第二步把足量的稀盐酸滴入固体剩余物后,剩余物溶解,同时产生一种最轻的气体试答复：

7、(1)混合物中一定不含的物质是_ (2) 混合物中一定含有的物质是_ 在实验过程中肯定发生的化学反响是(用化学方程式)(3) 混合物中可能含有的物质(填名称)_ 为了证实它是否存在,可采用的方法依据的化学原理 高温答案： 氧化铜；(2 )炭粉和氧化铁;3C +2Fe2O34F e+3C0 2 TFe +2 HC1 = FeCl2 +H2 T ；( 3 )碳酸钙；滴加稀盐酸,看是否产生使澄清石灰水变浑浊 的气体；C aC03 + 2HC I = C aCl2 + H2O +CO2 T解析:注意每一个现象能否准确说明某种物质的存在.【模拟试题】(做题时间：40分钟)1. 某些食品包装盒中常夹有一包

8、标有“请勿入口的枯燥剂,其主要成分是生石灰.生石灰的化学式是()A. C aO ?B. CaCl2?C. Ca CO 3? D. Ca(0H)22. 家庭中要除去水壶中的少量水垢,采用的方法是()A.用食用醋酸洗涤？B .用洗洁精洗涤C. 用食盐水洗涤？Q .用淘米水洗涤3. 以下图题实验室制取二氧化碳的装置图：(1) 指出图中有关仪器的名称：a_;b(2) 指出图中错误的地方并加以改正： 4. 煅烧含杂质2 0%的石灰石5 0吨,可得到生石灰多少吨？杂质不反响5 .将珍珠放入稀盐酸中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,那么珍珠中含有A.氢氧根离子B.碳酸根离子C.硝酸根离子D .硫酸根离子6

9、 . 2 6克石灰石杂质不反响跟适量的质量分数为2 0%的盐酸密度为1. 19g/c m,充分反响后,参加反响的混合物的质量减少了10克,求石灰石中含碳酸钙的纯度是多少?7. 在牙膏和一些药物中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂和载体.人们通常1将石灰石煅烧制得氧化钙,2再将氧化钙加水制得石灰乳主要成分是CaOH2,然后3将净化的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙.试用化学方程式表示上述反响的原理1 _. 2 .3.8. 将3 .1克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为6 2%,求固体剩余物中 CaO的质量分数.9.1实验室制备氢气和二氧化碳可选用的发生装置是_,收集二氧

10、化碳不能选择C装置的原因是_,收集氢气用_.2实验室用氢气复原氧化铜时,应选择两种装置相连接.写出以下化学方程式： 实验室制取氢气； 用氢气复原氧化铜 .3硫化氢H2S是一种有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水形成氢硫酸.实验 室通常用块状固体硫化亚铁 FeS与稀硫酸混合,在常温下发生反响制得硫化氢气体.试回 答： 制取硫化氢气体的发生装置可选用 . 收集硫化氢气体的收集装置可选用,原因是.9. 二氧化碳通入紫色石蕊试剂为什么会变色巧青将你的假设和验证假设的相应实验及实验可能出现的现象填写在下表中至少三种.各种假设实验方案可能出现的现象结论：10. 用化学式填写：石灰石的主要成份是,酒精, 干

11、冰 _, 俗称熟石灰,俗称生石灰.11. 以下物质中,碳元素化合价最低的是A. CaCO 3?B . CO?C. CH 4 ?D. C你热爱主命吗？那么跡良黄时间由于时间是狙感生 H命的荷科 -富兰克林【试题答案】1. A 2. A3 锥形瓶、集气瓶；长颈漏斗的末端管口应伸入液面以下；导管左端应刚露出胶塞； 导管右端应伸入接近集气瓶底部.4. 22.4t5. B 6. 87.4%7.高温(1)CaC03 C aO +C O 2 f(2 )CaO H2O Ca(OH)2(3)CO2 Ca(OH )2 CaCO3H 2O8. 7 0%9 .(1 )B ； CO2可溶于水；CE BA Zn+H 2S

12、O4(稀)=Z nSO4 + H 2? CuO H CuO H 2O(3) B D硫化氢密度比空气大所以用向上排空气法,又因其溶于水所以不能用排水法收集1 0.是C O 2使之变红将枯燥的蓝色石蕊试纸或 紫色石蕊与滤纸制得的干 燥试纸放入枯燥的 CO2集 气瓶中不变色是水使之变色将上述试纸喷上水不变色是酸性物质使之变色在紫色石蕊试液中滴入盐 酸变红是C.2与水反响牛成 了酸性物质使之变色在上述试纸上喷上水再放 入盛满C O 2的集气瓶中变红是CO2与水反响生成了酸性物质使紫色石蕊变红色1 1. C aCO3 C2H5OH CO2 Ca(OH )2、CaO1 2 . C【试题解析】1. 生石灰为CaO,熟石灰为Ca(OH)2,石灰石为CaCO3.2. 水垢的成分为碳酸钙等物质,应和酸反响生成可溶于水的物质,所以用醋酸.4 .将纯洁的碳酸钙的质量 50X 80%=40 t,带入计算氧化钙的质量.5. 检验碳酸根离子的药品有两种：稀盐酸和澄清的石灰水.6. 1 0g的质量应为二氧化碳的质量,带入计算,得出碳酸钙的质量为 22.72g,再求分数.7. 信息题,根据题中的表达