2020版高考化学大一轮复习第1章认识化学科学2第1节钠及其化合物检测鲁科版

1、第1节钠及其化合物课后达标检测一、选择题1.（教材改编题）下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是金属元素，单质的熔点很高8 .钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D.钠与FeSO溶液反应，可置换出单质铁解析：选Bo A项，钠的熔点低于100 C,是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO中的Feo9 .下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是（）A. Na和H2OB. N&O和盐酸C.

2、N&Q 和 COD. NaOH稀硫酸解析：选 C A 项，2Na+ 2屋O=2Na+2OH + H4 ; B 项,N*O+ 2HT=2Na + HkO; D 项，HT + OHT =HO。3 .观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察 到下列现象：银白色一心变灰暗一变白色一穿出现液滴一遇、白色固体，下列说法正确 的是（）A.发生了氧化还原反应8 .变白色是因为生成了碳酸钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化解析：选A。钠在空气中露置，物质转化如下:Na-L Ns2O- NaOI+ NaOH朝解一露7乩骗证Na和水反应 是否为放热反应

3、浓溶液声r二：同 QNa>C(3>- 10H2O,可知 A 正确。9 .下列实验装置不能达到实验目的的是（民用C.6做喷泉冥胺C-观察纯碱的焰色反应D.比较NaKO,、NallCO.的热稳定性解析：选 d D项实验装置，应将 NaHC值于小试管中，N&CO置于大试管中，加热时 右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： NaCG>NaHCQ10 （2019 安阳模拟）在下列物质的溶液中分别加入一定量的N&Q固体，不会出现浑浊现象的是（）A.饱和NkCO溶液B. Ca（HC0）2稀溶液C. N&SG稀溶液D.饱和CaCl2溶

4、液解析：选Co A D两项中，N32Q与HO反应使MH2。）减小，故饱和溶液中的溶质析出， 出现浑浊现象； B项，2NmQ+2H2O=4NaOHQT , HCO + 0口+Ca2+=HO+ CaCOj。11 （2019 冀州中学月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃 烧。下列有关说法不正确的是 （）A. N&Q与C0反应时，N&Q是氧化剂，C0是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英塔竭C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选Ao NaQ与H2Q C0反应时，都是N&Q自身发生歧化反应，A

5、项错误；石英的 主要成分是S0,而N32Q能与SQ反应生成NaS。，故熔融过氧化钠时不可使用石英州禺， B项正确；N*Q具有强氧化性，而 C Al、S0均具有还原性，故 NaQ可与C Al、S0发生 氧化还原反应，可将 C氧化成C0,将Al氧化成Al A,将SQ氧化成SCO , C、D项均正确。12 （2019 同心模拟）下列关于钠与水反应白说法不正确的是（）将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中， 另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量

6、相等A.B.C.D.解析：选C。将钠投入稀盐酸中，钠先与 h+ （盐酸）反应；钠在水蒸气中（无氧气环 境）反应不燃烧；前者只发生反应：2Na+ 2HO=2NaOH H2 T ,后者发生反应： 2Na+2H2O=2NaOH Hd、2Al + 2NaOHF 6H2O=2NaAl（OH）4 + 3H4。8 .某溶液中含有大量 NbJ、Na HCO、Cd > CHCOO,加入足量的 N&Q固体后，溶 液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A. Na卡B. CO、NbJC. CHCOOD. CHCO。、Na+解析：选Co过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，所以溶

7、液中Na+浓度增大，OH和NHf反应生成氨，所以NbJ浓度减小，HCO和OH反应生成CCO ,所以HCO浓 度减小、CO浓度增大，故浓度基本不变的是 CHCO。9 .下列反应中，NaQ只表现强氧化性的是（）A. 2N&Q +2H2O=4NaOHQTB. Ns2Q+MnO=NaMnOC. 2NaQ +2H2SQ=2NaSQ+2H2a QTD. 5NaQ + 2KMnO+ 8H2SQ=5NaSO+K2SQ+ 2MnSO+ 5QT + 810解析：选Bo A、C两项中NaQ发生歧化反应，NaQ既表现氧化性，又表现还原性；D项中N&Q只表现还原性，1 mol Na 2Q失去2 mole

8、 一。10 .物质的量相同的 2、Q、CO混合后，通过 NaQ颗粒一段时间，测得体积变为原混 合气体体积的8（同温同压下），此时Nk、Q、CO的物质的量之比为（）9A. 1 ： 1 ： 0B, 6 ： 9 ： 0C. 3 ： 4 ： 1D, 3 ： 3 ： 2解析：选Co结合题中的数据可以假设三种气体的物质的量均为3 mol,发生反应：2N&Q+ 2CO=2NaCO+ Q,反应后的体积变为原来的 8（同温同压下），所以剩余气体的物质的量 9为8 mol 0假设3 mol CO 2完全反应生成 1.5 mol O 2,反应后气体的物质的量为7.5 mol ,则说明CO还有剩余。假设参加反

9、应的 CO的物质的量为xmol,则反应后的混合气体的物质 的量为 3 mol +3 mol + 0.5 x mol +（3x） mol = 8 mol ,解得 x=2,从而确定此时 N2、Q、 CO的物质的量之比为 3 ： 4 ： 1。11. （2019 郸城一中月考）一定量的NaQ与CO反应，得到固体物质 41.8 g,恰好与1 L mol L 1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是（）A. 41.8 g固体物质为NaCOB. 41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na 2CO和0.4 mol Na 2C2的混合物C. 一定量的N*Q为78 gD. 41.8 g 固体物质为 31.2 g

10、NaHCO3和10.6 g Na 2CO的混合物解析：选B。如果41.8 g固体全为NS2CO,其物质的量为 0.39 mol ,则其不可能恰好 与1 L 1 mol L T的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含 NaCO的物质的量为 x mol , N&Q 的物质的量为 y mol ,则有 106 g mol 1 x x mol +78 g - mol 1 x y mol = 41.8 g , 2(x+ y) mol = 1 mol L 1X1 L = 1 mol ,解得 x= 0.1 , y= 0.4 , B 项正确；根 一_ , 一，11一 一 ，一一,据 Na

11、兀素守恒，可知 n(Na2O2) =2n(NaCl) =2n(HCl) =0.5 mol ,即原 Ns2Q 的质量为 39 g ,C项错误；Ns2Q与CO反应不可能生成 NaHCO D项错误。二、非选择题E. .在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO的装置。写出A中发生反应的化学方程式：(2)B中盛饱和NaHCO液，其作用是(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： D中盛放的试剂是 ,其目的是 。(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作及现象是答案：(1)CaCO3+2HCl=C

12、aCl2+ COT + H2O(2)除去CO气体中的HCl(3)2Na 2Q + 2CO=2NaCO+ Q(4)NaOH溶液吸收未反应的CQ(5)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，松开 拇指，立即把带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气F. .如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式： 。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块 钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 (填字母)。A.钠块始终保

13、持在 a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到 a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按 下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 (填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大c.收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成

14、的气体将 钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H2O反应产生 Hb的同时产生 NaOH NaOH可以和 Al发生反应 2Al + 2NaOl+ 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H4 ,故用铝箔包住 Na时产生的H2的体积较大。答案：(1)2Na + 2HzO=2Na+ 20H + HbT(2)CD (3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)b14. (2019 安阳模拟)某

15、学生为了探究钠与 C0的反应，利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的 Pd)。(1)请将上图各装置连接完整 (填写装置中字母)：c接f,接, 接, 接。(2)若用稀盐酸与 CaCO反应制备CO,在加稀盐酸时，发现 CaCO与稀盐酸不能接触， 而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。A. NaNO§液B. CC14C.苯D.稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。(4)反应过程中 CO足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与 CO反应的

16、化学方程式。1 .装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。n.装置中的钠的质量为 0.46 g,充分反应后，将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准犬况)CO2气体，且溶液中还有固体残留： 。解析：(1)根据实验目的，先要制备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳气体中混有氯 化氢气体，需要经过装置饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后干燥二氧化碳， 选用装置浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以正确的连接顺序为 c-f-g-d-e-a-b-h。(2)苯的密度小于水的密度，故不能选。(3)反应开始前，需要排尽装置中的空气，以免空气中Q、CO、HbO干扰实验，等到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排尽。(4) I .装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠 和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+ 2CO=仝=NaCO+ CO n.钠的质量为0.46 g,其物质的量为0.02 mol;充