2020年高考化学专题复习讲练电解的原理

1、2020年高考化学专题复习讲练电解的原理考纲分析：1、把握电解的原理2、把握离子的放电顺序知识点：一、电解的原理现象分析:实验现象:2、电解池的两个极的确定3、活动电电极和惰性电极4、电解池内部离子定向移动的方向5、电解池两个极发生的反应6、电解的概念7、电解池8、离子放电顺序9、电解规律用惰性电极电解电解类 型物质类型电解反应电解实质电解质溶 液中浓度 变化溶液pH变 化电解质 溶液复 原先电解溶 剂型强碱NaOH含氧酸H2SO4爽朗金属的含氧酸盐Na 2s。4电解溶 质型无氧酸HCl/、爽朗金属的无氧酸盐CUC12溶质溶 剂同时 被电解爽朗金属的无氧酸盐NaCl不爽朗金属的含氧酸盐CuSO

2、4不爽朗金属的含氧酸盐AgNO310、电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。待镀金属作 极，镀层金属作 极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反 应,阴极反应,电镀液, 电解前后 电解质的浓度 。11、精练铜： 作阳极，作阴极，电解质为 。粗铜中含有 Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有 。电解质的浓度有无变化？ 12、氯碱工业：.电极材料：阳极,阴极。电极反应及总反应：，阳极,阴极, 阴极周围PH。设备：立式隔膜电解槽粗盐水的精制：粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了有效的除去 Ca2+、Mg2秫DSO42-,可加入的试剂依次是13、冶炼N

3、a、Mg、Al等较爽朗的金属:反应原理分不是14:电解总结：阳极：发生氧化反应还原性强的先反应还原性顺序为：活性电极>S2 >I >Br >Cl >OH >含氧酸根离子> F阴极：发生还原反应氧化性强的先反应Ag + >Fe3+>Cu2+>H+酸> Fe2+>Zn2+>H+水> Al3+>Mg2+> Na+> Ca2+>K + >活性电极 注意：1阳极假设是活性电极，那么是活性电极失去电子被氧化，假设为惰性电极那么考虑阴离子放 电2阴极任何时候差不多上阳离子放电典型例题：例1:20

4、04,上海右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。那么以下有关的判定正确的选项是A. a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极C.电解过程中、d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变例2:写出右图的电极反应：阴极： 总方程式：。电子的流向：实现的能量转化是：随着电解的进行溶液的 pH将会： 填升高，减低或不变 假设让电解后的溶液复原到原先的浓度，应该加的物质是： 。假设电解前NaCl溶液的体积是500ml,电解的结果，阳极得到标准状况下11.2ml的气体，那么电解后溶液的pH为： 溶液体积变化不计。请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，缘故是： 例3:金属馍有广泛的用途。粗馍

5、中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的馍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2+vNi2+v Cu2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在白金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt例4：铝和氢氧化钾差不多上重要的工业产品。请回答:1工业冶炼铝的化学方程式是2铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜只承诺阳离子通过，其工作原理如下图。该电解槽的阳

6、极反应式是 。通电开始后，阴极邻近溶液 pH会增大，请简述缘故。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 填写'' A"或'' B"导出。例5: 09全国卷一以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分不盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CUSO4溶液和100 g 10.00%的心$。4溶液，电极均为石墨电极。直流电源接通电源，通过一段时刻后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答以下咨询题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ;列式运算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： ;电极c的质量变化是

7、g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其缘故：甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)假如电解过程中铜全部析出.现在电解能否连续进行，什么缘故？强化训练：1、pH =a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时刻后，溶液的 pH>a,那么该电解质可能A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属 X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；假设电解 Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知 M2+的氧化性强于丫2+。那么这四种金属的活 动性由强到弱的顺序为()A X>Z>Y>MB X>Y&g

8、t;Z>MC M>Z>X>YD X >Z>M >Y3、用惰性电极电解以下溶液一段时刻，再加入一定量的一种纯洁物质方括号内后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原先溶液的成分、浓度都相同的是D . CuSO4Cu(OH) 2A. CuCl2CuCl2B. NaOHNaOH C. NaClHCl 4、用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产

9、物的物质的量之比为1:1 5、能够将反应 Zn+B2=ZnB2设计成蓄电池，以下 4个反应 Br2+2e=2Br-2BL2e=Br2Zn-2e=Zn 2+Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A和 B和 C和 D和6、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B.钳作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7、以下关于铜电极的表达正确的选项是(A.铜锌原电池中铜是正极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D

10、.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8、将质量分数为0. 052(5. 2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g - cm-3)用钳电极电解，当溶液中 NaOH的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，那么现在溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29、能够使反应 Cu+2HIOCu OHJ +H4发生，且 CuOH 2能在电极上析出的是A.铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质溶液为 NaCl溶

11、液B.用铜片作阴、阳极，电解 N&SQ的水溶液 C .用铜片作阴、阳极，电解 NaOH勺水溶液D.用铜片作阴、阳极，电解 CuSO4的水溶液11、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时，为使氯气被完全吸取，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置， 那么对电源电极名称和消毒液的要紧成分判定正确的选项是A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl12、ILK2SO4、CuSO4的混合液中c(SO42 )=2mol

12、/L ,用用石墨作阳极此溶液，通电一段时刻后，两极均收集到标准状况下22.4L气体，那么原溶液中K+浓度为()A. 0.5mol/L B. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 2mol/L13、右图中电极a、b分不为Ag电极和Pt电极，电极c、d差不多上石墨电极。通电一段时刻后，在c、d两极上共收集到 336mL标准状态气体。回答：-电源-心职6溶液5 一口映Hf51直流电源中，M为 极。2Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 go3电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分 不 生成的物质的物质的量之比为：2：4AgNO3溶液的浓度填增大、减小或不变。下同 , AgNO3溶液的pH, H

13、2SO4溶液 的 浓度, H2SO4溶液的pH。5假设H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为5.02%,那么原有5.00%的H2SO4溶液为 g。14、09北京崇文如以下图装置所示，C、D、E、F、X、Y差不多上惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变， A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极邻近呈红色。匚店口而有酚脓的Fe【OHM胶体饱和食盘水甲乙 丙 丁请回答：1B极是电源的 , 一段时刻后，甲中溶液颜色 , 丁中X极邻近的颜色逐步变浅，Y极邻近的颜色逐步变深，这讲明 ，在电场作用下向 Y极移动。2假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生

14、成时，对应单质的物质的量之比为。3现用丙装置给铜件镀银， 那么H应该是填 ''镀层金属"或 ''镀件”，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时现在乙溶液体积为 500mL，丙中镀件上析出银的质量为 ,甲中 溶液的pH填 ''变大"、''变小"或 ''不变。4假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反应的离子方程式15、由于Fe(OH”极易被氧化，因此实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。假设用以下图所法实验装置可制得纯洁的Fe(OH”沉淀。两极材料

15、分不为石墨和铁。a电极材料为 ,其电极反应式为 。电解液d能够是,那么白色沉淀在电极上生成；也能够是 ,那么白色沉淀在两极之间的 溶液中生成。A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液体c为苯，其作用是 ,在加入苯之前，对 d溶液进行加热处理的目的是 为了在短时刻内看到白色沉淀，能够采取的措施是 。A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度假设d改为N&SO溶液，当电解一段时刻，看到白色沉淀后，再反接电源，连续电解，除了电极上看到 气泡外，另一明显现象为 。16、 09宁夏卷37请回答氯碱的如下咨询题：1氯气、烧碱是

16、电解食盐水时按照固定的比率k质量比生成的产品。理论上 k=要求运算表达式和结果；2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分不为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是填序号3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺能够节电能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只承诺阳 离子通过。精制饱和NaCl溶液I离子膜fI离子膜稀WaCl溶液NaOHj容液b%NaOH?容液觞电解池）B （燃料电池）图中X、

17、Y分不是、填化学式，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；分不写出燃料电池 B中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极：；如此设计的要紧节电能之处在于写出 2处、。17、 09东城如以下图装置，A B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的NaSO滤纸条上的钳夹，电源a、b两极。假设在 A B中充满KOH容液后侄立于 KOH溶液的水槽中。切断 Ki,闭合&、K3通直 流电，电解一段时刻后 A、B中均有气体如下图。1电源的a极为填正、负极。2在湿的NaSQ滤纸条中心滴 KMnO液滴，现象是 。3写出A中电极反应式。4假设电解一段时刻后 A B中均有气体包围电极。现在切断七、闭

18、合Ki电流表的指针偏转，现在 B极电极反应式为 。18、09朝阳按 性电极。右图所示装置连接,X、Y均为惰只允许s口卜通H式项gt溶液请回答：1Zn为 极，其电极反应式为 。2接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是 。3上图中通过膈膜的SO42-向填 ''左'' ''右或 ''不迁移， Y极及其邻近显现的现象。4常温下当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L标准状况，假设现在烧杯中溶液的体积为500 mL ,那么现在烧杯中溶液的 pH = 不考虑生成的气体溶于水。参考答案：例1 : C例2:答案：2H+2e

19、=H2?2NaCl+2H 2O=2NaOH+Cl 2 T+H2 T 从负极流到电解池的阴极，再从电解池的阳极流回外加电源的正极电能转化成化学能 升高 HCl11.3 在阴极2H+2e-=H2f ,破坏水的电离平稳，最终 COH 一大于CH一，溶液显碱性。例3 : D例 4:答案：12Al2O3 通电 4Al+30 2T22Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 T3 4OH 4e =2H 2O+O2 fH+放电，促进水的电离，OH-浓度增大B例5、(1)正1分4OH 4e =2H2O+O2f2 分水减少的质量：100 gx1 10.00%=4.5 g10.47% 4.5 g 1, 生成 O2 体积： X- X22.4 L mol 1= 2.8 L3 分18 g mol 2161分碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大；2分酸性增大，因