广东省东莞市教育局教研室2010-2011学年高一化学上学期教学质量自查试题B新人教版

1、20102011学年度第一学期教学质量检查高一化学（B卷）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O： 16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 第卷（选择题共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题只有1个选项正确，每小题3分，共36分。）下列图示实验操作的名称是A过滤 B蒸馏 C蒸发 D分液关于mol H2O的叙述中，正确的是分子数为602×1023 含有mol原子体积为448L 质量为36g下列NaOH溶液中，物质的量浓度为0.1mol/L的是A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4g NaO

2、HC1L溶液中含有1g NaOH D1g溶液中含有0.1mol NaOH. 下列电离方程式书写正确的是A. H2SO4 = H2+ + SO42- B. NaClO= Na+ + Cl-+O2-C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32- D. NaOH = Na+ + OH-5.下列化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O B. H2O+Cl2 = HCl + HClOC. NaClO + HCl =NaCl + HClO D.MnO2+4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O6. 下列化学方程式中，能用OH

3、- + H+ = H2O 表示的是 A. NH3·H2O +HCl = NH4Cl +H2O B. Ba(OH)2 + H2SO4 = Ba SO4+ 2H2O C. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O D. KOH + HNO3= KNO3+ H2O 7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、Cl-、CO32- BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 NH4+、SO42-、OH- DNa+、Al3+、NO3-、Cl-8胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1n

4、m100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在9下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl310下列说法正确的是A. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B雷电为自然界固氮提供了条件C汽车排出的尾气SO2污染环境D太阳能电池的化学成分是二氧化硅11鉴别氯水和盐酸，所选用的最简便的方法是A加入CaCO3 B加入AgNO3溶液 C加入NaHCO3 D闻气味12镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成 D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成二、双项选择题

5、（共4小题，每小题4分，共16分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）13下列反应的离子方程式正确的是AFe与FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ 2Fe2+ B往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OHAl(OH)3C铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 D氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 BaSO414NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在32g O2中含有2NA个氧原子B1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C常温常压下，22.4LCO2中含有NA 个CO2分子D含NA个Na+的NaCl溶解于水配成1L溶液，N

6、a+的物质的量浓度为1mol/L15既能跟酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是A. Al B. Al2O3 C. Na2CO3 D. NaHCO3 16氯水中存在多种分子和离子。下列实验事实和所得出的结论一致且正确的是选项实验事实结论A氯水呈黄绿色，且有刺激性气味说明有Cl2分子存在B往氯水中滴加品红溶液，品红溶液褪色说明溶液中有Cl2分子存在C往氯水中滴加NaOH溶液，氯水黄绿色消失说明有HClO分子存在D往氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl存在第卷（非选择题共48分）三、填空题（24分）17（8分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）Na2

7、CO3（NaHCO3） （2）MgO（Al2O3） （3）Fe（Al） （4）FeCl2 (FeCl3) 18（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下： Cu+ 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况。（2）指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是_,还原剂是_。（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A氯气 B铁 C盐酸 D稀硫酸 19（10分）现有金属单质

8、A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）。红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A B C 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 四、实验题（18分）20（10分）把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的浓硫酸；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，

9、并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）请回答：若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 _（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。21（8分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的离子方程式1向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液2向盛有2mL Na

10、OH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至恰好反应3向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量五、计算题（6分）22.（6分）实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O来制取氯气，当有17.4gMnO2完全反应时，计算：（写出计算过程） （1）在标准状况下能生成多少升氯气? （2）被氧化的HCl的物质的量是多少?20102011学年度第一学期教学质量检查 高一化学（B卷）答案一、单项选择题1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 二、双项选择题13.CD 14.AD 15.BD 16.AD三、填空题（24分）17（8分）（各2分）（1）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O（2） Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O （2）反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2分)反应2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 (2分)反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (2分)四、实验题（18分）20（10分）（1）10mL； 100mL； 胶头滴管（各2分）（2）偏低 偏高 （各2分）21（8分）实验现象反应的化学方程式或离子方程式产生白