黄山市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析

1、黄山市 2018 2018 学年度第二学期期末质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第卷选择题一、选择题，每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题拦内1. 生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A. 氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们漂白湿润物质，漂白效果会更好B. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C. 工业酒精不能勾兑美酒，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目终生失明D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A Cl 2 与SO2 反应生成硫酸和盐酸，生成

2、物没有漂白性，故A 错误； B食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的，故B 错误；C工业酒精含有少量的甲醇(CH 3OH) ，甲醇有毒，误饮用会使眼睛失明，甚至死亡，故C 正确；D.油脂的相对分子质量只有几百，不属于天然高分子化合物，故D 错误；故选C。2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A. 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32gB. 标准状况下，22.4L 空气中含有NA 个分子C. 4g 乙烯与丙烯的混合气体含有0.15N A个碳原子1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子数目为 0.46N AD. 50mL18.4mol ·L【答案】 B【解

3、析】 A. 过氧化钠与水反应，转移电子4N A，即转移的电子物质的量4mol，则生成氧气的物质的量为2mol ，产生的氧气的质量为64g，故A 错误；B.标准状况下，22.4L空气的物质的量为=1mol ，含有N A 个分子，故B 正确；C. 4g 乙烯与丙烯的混合气体中含有 CH2 原子团的物质的量为= mol ，含有N A 个碳原子，故C 错误； D.浓硫酸与铜反应过程中，硫酸不可能完全反应，因此50mL18.4mol·L 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子少于0.46N A ，故 D 错误；故选B 。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心

4、的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键。本题的易错点是D，要知道稀硫酸与铜不反应。3. 下列实验能达到预期目的的是A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 用湿润的 Kl 试纸鉴别 NO2 气体和溴蒸气C. 用溴水验证汽油中含有不饱和烃D. 用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘【答案】 C【解析】A. 乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和Na2CO3 溶液，故A 错误；B.NO2气体和溴蒸气都能氧化KI生成碘单质，试纸均变成蓝色，不能鉴别，故B 错误；

5、 C.碳碳双键或三键能与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以若汽油能使溴水褪色，可证明汽油中含有不饱和烃，故C 正确； D.氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故D 错误；故选C。4. 下列有机反应属于同一反应类型的是A. 甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯.B. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C. 乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解【答案】 A【解析】 A甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A 正确； B乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取

6、代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故B 错误； C乙醇制乙烯属于消去反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故C 错误； D苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故 D 错误；故选 A。点睛： 本题考查了有机物基本反应类型的判断，明确取代反应、加成反应、氧化反应的概念是解本题关键，注意酯化反应和酯的水解反应也属于取代反应。5. 下列有关有机物的说法正确的是A. 分子式为C4H10 的二氯取代物的同分异构体有8 种B. 相对分子质量相差14 或 14 的整数倍的有机物互为同系物C. 1mol有机物最多可与5molH2 发生加成反应D. 用氯乙烯制聚氯乙

7、烯的原子利用率为100【答案】 D【解析】 A. 分子式为C4H10 的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷 (CH 3CH 2CH 2CH 3)的二氯取代物有：同一碳上有2 种，不同碳上有 4 种；异丁烷(CH 3CH(CH 3)CH 3)的二氯取代物有：同一碳上有1种，不同碳上有2 种；所以丁烷的二氯代物的同分异构体总共有9 种，故 A 错误； B.相对分子质量相差 14或 14 的整数倍的有机物不一定为同系物，如乙烯和环丙烷，结构不相似，故B 错误； C. 该有机物中含有 1 个碳碳双键和 1 个苯环，因此1mol 有机物最多可与4molH 2 发生加成反应，故 C

8、错误； D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的反应属于加聚反应，原子利用率为100，故 D正确；故选D 。6. 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是A. 制备氯气装置中的分液漏斗B. 制备 Fe（OH） 2 操作中的胶头滴管C. 分馏石油时的温度计D. 将氯化氢气体溶于水时的导管【答案】 B【解析】 A. 制备氯气装置中的分液漏斗，利用活塞能控制与外界隔开，则分液漏斗的下端不一定必须插入液面下，故A 不选； B. 制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管，应防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁， 胶头滴管的下端必须插入液面下，故 B 选； C. 分馏石油时的温度计，要测量蒸气的温度，则温度计在烧瓶支管口处，故C

9、 不选；D.氯化氢易溶于水，为了防止倒吸，将氯化氢气体溶于水时的导管不能插入水中，故D不选；故选B。点睛： 本题考查较为综合，涉及温度计和其它仪器的放置位置，根据其实验目的及物质的性质确定仪器的位置为解答的关键。本题的易错点是A。7. 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32 倍，电池反应式为C2H5OH O2 2CO 12H2O，电池构造如图下列关于该电池的说法不正确的是A. 放电过程中，电源内部的H 从正极区向负极区迁移B. 通入乙醇的电极是负极C. 该电池的负极反应为 C2H5OH3H2O 12e 2CO 12HD. 用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的

10、水溶液时，每消耗0.2molC 2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L【答案】 A【解析】试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A 错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B 正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C 正确； C2H 5OH+3O 2 =2CO2 +3H2 O 12e，则 n(e )转移=12 ×0.2 mol ，阳极反应式为 2Cl 2e=Cl2n(Cl 2)转移，根据电子守恒原理，则)= n(e/2=12 &#

11、215;0.2 mol/2=1.2mol ， V(Cl 2)= 1.2mol22×.4L/mol=26.88L ，故 D 正确。考点：考查燃料电池的工作原理和电解饱和食盐水的原理，主要涉及内电路中质子移动的方向、负极和正极、电极反应式的判断，以及电子守恒法的应用。.8. 向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB 和 1molA、 1molB相同条件下，发生下列反应：A（g） B（g）xC（ g）H 0测得两容器中c（ A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A. X 可能等于 2 也可能等于 3B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（ A）增大C. 向

12、甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中 1·L0.78mol ·L c（ A）1.56mol 1D. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同【答案】 C【解析】由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A 的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1 x，所以 x=1。A、由上述分析可知 x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A 错误； B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组

13、分的浓度不变，故B 错误； C、向甲容器中再充入2molA、 2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动， A 转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A) 小于 2 倍原平衡中的 c(A) ，平衡移动目的是降低浓度增大趋势， 但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中 0.78mol/L c(A) 1.56mol/L，故 C正确； D、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A 的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故D 错误；故选 C。点睛：本题考查平衡图象、等效平衡、

14、外界条件对平衡影响、平衡计算等，根据图象计算平衡时转化率， 确定 x 值是解题的关键。 本题的易错点是C，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动。9. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示可以判断：若T1 T2 ，反应 A（g） B（ g）2C（ g）H 0B. 图 2 表示 0.1000mol ·L1CH2COOH溶液滴定·L 1 溶液所得到的滴定曲线C. 图 3 表示压强对可逆反应2A（ g） 2B（ g） 3C（g） Ds（）的影响，甲比乙的压强大D. 如图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可

15、向溶液中加入适量CuO至 pH 在 6.5 左右【答案】 A【解析】 A该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，所以T1 T2，故 A 正确； B醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以 pH 1，即未滴加NaOH溶液时 pH 1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故B 错误； C、2A(g)+2B(g) ?3C(g)+D(s) 反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，不可能是相同的平衡状态，故C 错误； D、若除去

16、CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH 在3-4左右，铁离子沉淀完全，故D错误；故选A。点睛： 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，注意D 的状态。10. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A. a， b，c三点溶液的pH：a b cB. 若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH，比实际的pH 偏小C. a， b，c三点溶液用1mol·L1 的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a b cD. a， b，c点醋酸的电离程度：c b

17、a【答案】D【解析】 A溶液导电性越强，则离子浓度越大， c 三点离子的浓度大小为： c(b) c(a) c(c)a、b、c 三点的导电性：，因此 a、b、c 三点溶液的b ac，则 a、b、pH的大小关系为：c a b，故A 错误； B若用湿润的pH 试纸测量c 处溶液的pH，相当于把c 处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的pH 偏大，故B 错误；C当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C错误； D加水稀释溶液，促进

18、醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以a、 b、 c 三点溶液醋酸的电离度：c ba；故 D正确；故选 D。点睛：本题考查电解质的电离。根据+-CH3COOH?H +CH3COO，冰醋酸加水稀释过程中，电离逐渐向右进行， 因此随着水量的增加，电离程度逐渐增大，但溶液中离子的浓度将出现先增大后减小。11. A、 Y、 Z、W均为短周期元素：在周期表中位置如图， Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍下列说法正确的是A. X、 Y、Z 的原子半径大小：X Y Z.B. Y、 Z 的气态氢化物的热稳定性：Y ZC. Z、 W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z WD. X 、

19、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键【答案】C【解析】X 、 Y 、 Z、 W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，Y 原子只能有2 个电子层， 最外层电子数为6，则Y 为O 元素，由元素在周期表中位置可知，X 为 N、 Z 为 S、 W 为 Cl 。A 同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径： Z X Y ，故 A 错误； B非金属性 O S，故氧元素氢化物更稳定，故 B 错误 ；C非金属性 Z W ，故 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故C 正确； D X 、 W 的气态氢化物相互反应生成的化合物为

20、氯化铵，属于离子化合物，其中既含离子键又含极性键，没有非极性键，故 D 错误；故选 C。12. 中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是A. 若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B. 若 D 为 NaOH，则 A、 B、 C 均可与 X 反应生成 DC. 若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D. 若D 为H2SO4，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C【答案】A【解析】A若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，

21、X 为NaOH，C为Fe2+， B 为Fe3+， A 为Cl 2， E 为Fe，才能实现转化关系，故A 错误；BA 为Na、E 为氧气、 B 为氧化钠、C 为过氧化钠、X 为水、 D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B 正确； C A 为氢氧化钠、 E 为二氧化碳、 B 为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠、 X 为盐酸， D 为 NaCl，符合转化关系，故C正确； D若 D 是 H2SO4，则 A 为硫或硫化氢，B 为 SO2， C 为 SO3， E 为 O2， X 为 H2O，故 D 正确；故选A。点睛： 本题考查无机物的推断，为高频考点， 侧重于学生的分析能力的考查，

22、注意把握相关物质的性质，本题难度较大，注意相关基础知识的积累。13.43 133已知 NaHSO显酸性， NaHCO溶液显碱性，现有浓度为0.1mol ·L的 NaHSO和 NaHCO两种溶液， 两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（ R表示 S 或 c），其中一定正确的一组是A.B.C.D. 以上都不正确【答案】 B点睛：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1mol?L -1 的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液中均存在的关系。14. 有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量32、 Al3、，、6F

23、e、 Fe种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L 1 的 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是A. 一定不含 Fe3 和 Fe2B. 一定含有 Fe3 ，但一定不含 Fe2 C. 一定含有 Al 3 ， Fe2、 Fe2含有一种或两种D. 溶液可能含有【答案】 B【解析】向该溶液中加入一定量2mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的+离子，在酸性溶液中-2-离子分别与+离子反应生成 Al(OH)HAlO2、COH33沉淀、 CO2气体而不能存在，根据溶液的电中

24、性可知一定含有阴离子，则只有-离子符合；NO3而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、 Fe2+离子或 Al 3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下2+-2+Fe 离子与 NO 离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe 离子，沉淀达3最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有Al 3+和 Fe3+；综上所述，溶液中一定含有+-离子，一定没有AlO-2-2+离子，一定含有3+3+H 离子、 NO、 CO、 FeFe 离子、 Al； A、323依据判断可知一定含Fe3+离子， 一定不含有Fe2+离子， 故 A 错误； B、分析判断可知溶液中一定含有 Fe3+，但一定不含 Fe2

25、+，故 B 正确； C、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故 C 错误； D、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有-离子，所以一定存在-NO3NO3离子，故D错误；故选B。点睛： 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。本题进行推断时要注意溶液的电中性、Fe2+离子的还原性-以及 NO3 离子的氧化性。.第卷非选择题二、必考题15. 联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和 1， 2二氯乙烷（ ClCH2CH2Cl ）为原料，在无水 AlCl 3 催化下加热制得，其制取步骤为：催化剂的制备下图是实验室制取取

26、少量无水AlCl 3 的相关实验装置的试剂：（1）仪器 K 名称 _，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl 3 的装置，各管口标号连接顺序为：c 接 _， _接 _， _接 _，_接h（2）装置c 的作用_，装置E 除防止空气中水蒸气进入D 中使所制无水AlCl3 不纯外还有的作用是_，装置 B 中所发生的化学反应方程式为_联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯） n（ 1，2二氯乙烷） 10 1，反应温度在6065之间实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL 苯和适量无水AlCl ，由滴液漏斗滴加10.7mol ，2二氯乙

27、烷，3控制反应温度在 65，反应约 60min 将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3 溶液和H O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压24蒸馏收集 170172的馏分，得联苄 18.2g 相关物理常数和物理性质如下表名称相对分子质密度 g·cm熔点沸点溶解性 3量780.885.580.1难溶水，易溶乙苯醇1， 2二氯乙991.2783.5烷.35.3难溶水，可溶苯133.52.44190178（升华）遇水水解， 微溶无水氯化铝苯联苄1820.9852284难溶水，易溶苯（ 3）仪器 a 的名称为 _（ 4）控制反应温度在 65的方法

28、是 _，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是_；无水硫酸镁的作用_（5）该实验的产率约为_（填整数） 【答案】(1). 分液漏斗(2). d e a b f g(3). 除去 Cl 2中的 HCl 气体(4). 吸收尾气防止污染空气(5).2222(6).冷凝管MnO 4HCl（浓）MnCl Cl 2HO(7). 水浴加热(8).防止倒吸(9). 作吸水剂（干燥剂）除去少量水(10). 73【解析】 (1) 仪器 K 为分液漏斗；实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用B 装置，根据题意 C 用于除去氯气中的氯化氢，A 用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl 3?nH2 O，所

29、以E 防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为，c 接d，e 接a， b 接f ， g 接h，故答案为：分液漏斗；d e a b f g；(2) 根据上述分析，装置 C 的作用为除去 Cl 2 中的 HCl 气体，装置 E 除防止空气中水蒸气进入 D 中使所制无水AlCl3 不纯外还有的作用是吸收尾气防止污染空气，装置B 中所发生的化学反应方程式为MnO24HCl( 浓 )MnCl2 Cl 22H2O，故答案为：除去Cl 2 中的HCl 气体；吸收尾气防止污染空气；MnO2 4HCl( 浓 )MnCl2 Cl 2 2H2O；(3) 根据装置图，仪器 a 为

30、冷凝管，故答案为：冷凝管；(4) 控制反应温度在 65可以水浴加热，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是防止倒吸；洗涤后加入少量无水硫酸镁固体， 目的是吸收产品中少量的水分， 也可以用氯化钙代替， 做吸水剂 (干燥剂 )，故答案为：水浴加热；防止倒吸；作吸水剂(干燥剂 )除去少量水；(5)120mL苯( 密度0.88g/mL)的物质的量为mol=1.35mol， 10.2mL1， 2- 二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，根据苯、1，2- 二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.137mol ×182g/mol=24.98g ，产率= ×1

31、00%=×100%73%，故答案为： 73%。点睛：本题考查制备实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键， 注意把握相关基本实验方法和操作的把握。本题的易错点是产率的计算。16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用（1）工业上利用N2 和 H2 可以合成NH2， NH2 又可以进一步制备肼（N2H4）等已知： .N2（g） 2O（g） 2NO（ g） H 67.7kJ ·mol 1N2H4（g） O2（ g） N2（ g） 2H2O（g） H 534.0kJ ·mol 12NO

32、（ g） N2O4（ g） H 52.7kJ ·mol 1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式_（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N （ g） 3H （ g）2NH（g）H0，223其平衡常数K 与温度 T 的关系如下表：T K298398498平衡常数 K4.1 ×10 5K1K2该反应的平衡常数表达式：K _；判断 K1_K2（填写“”，“”或“”） ；下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）a v（ N2） 正 3v（ H2） 逆b混合气体的密度保持不变c容器内压强保持不变d容器内N2、 H2、 NH3 的浓度之比为1

33、3 2e N2 和 H2 的转化率相等f 体系中气体的平均摩尔质量不再改变（3）一定温度下，在1L 密闭容器中充入1molN2 和 3molH2 并发生反应若容器容积恒定，10min 达到平衡时， 气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K _（保留两位小数） ，以 NH 表示该过程的反应速率v（ NH） _33（4）实验室制取氨气的化学反应方程式_【答案】(1). 2N2H4（g） N2O4（ g） 3N2（ g） 4H2OH 1083.0kJ ·mol 1(2).1(3). (4). c f(5). 0.59(6). 0.1mol ·L 1， min 2(7)

34、. Ca（OH） 2 2NH4C1CaCl2 2NH3 2H2O【解析】 (1)N2(g)+2O 2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ?mol -1 ，N2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) H=- 534.0kJ?mol -1 ， 2NO(g) ?N2O4(g) H=- 52.7kJ?mol -1 ，根据盖斯定律，×2 - - 得 2N2H4(g)+N 2O4(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) 故 H=2×(- 534.0kJ?mol -1 )- 67.7kJ?mol -1 -(- 52.7kJ?mol -1 )=- 1083kJ?mo

35、l -1 ，故热化学方程式为 2N2H4(g)+N 2O4(g)=3N 2(g)+4H 2 O(g) H=- 1083kJ?mol -1 ；故答案为：2NH4 (g)+N2O4(g)=3N 2(g)+4H2O(g) H=- 1083kJ?mol-1 ；(2) N2(g)+3H 2(g) ?2NH3(g)H 0，平衡常数计算表达式k=，故答案为：；N2(g)+3H 2(g)?2NH3(g) H 0 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以 K1 K2，故答案为：；a平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N 2) 正=v(H 2) 逆 说明反应达到平衡，故a 错

36、误； b反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故 b 错误； c反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c 正确； d平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3 的浓度之比不一定为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故d 错误； e当起始时N2 和H2 的物质的量之比为1:3时，转化率一定相等，因此N2 和H2 的转化率相等不能说明只能反应速率相等，不能作为平衡的标志，故e 错误；f 气体的平均摩尔质量 =，该反应中气体的质量不变，但物质的量变化，因此体系中气体的平均摩尔质量不再改变，能作为平衡

37、的标志，故f 正确；故选： cf ； .(3) 一定温度下， 在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应， 若容器容积恒定， 10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的；设反应的氮气物质的量为x；N 2 + 3H2 =2NH3起始量(mol/L)130变化量(mol/L)x3x2x平衡量(mol/L) 1-x3-3x 2x(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)×，x=0.5mol/L，则该温度下的化学平衡常数K=0.59 ；以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)=0.1mol/(L?min)，故答案为：0.59 ；0.1mol/(L?min)；(

38、4) 实验室制取氨气的化学反应方程式为Ca(OH) 2 2NH 4C1CaCl 2 2NH 3 2H 2O，故答案为：Ca(OH) 2 2NH 4 C1CaCl 2 2NH 3 2H 2O。17. 二氧化氯（ ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水 ClO2 可由 KClO3 在 H2SO4 存在的条件下与Na2SO3 反应制得，其离子反应可表示为（未配平）则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 _实验室也可用NH4Cl 、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2 的流程如下：（1）电解时的反应方程式为NH4CI 2HCl3H2

39、NCl，写出电解时阳极电极反应_22_（填序号）（2）除去 ClO中的 NH可选用的试剂是A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D水（3）测定 ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加 3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定（），共用去VmL硫代硫酸钠溶液装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能_请写出上述ClO2 气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：_判断此滴定实验达到滴定终点的方法是_因下列滴

40、定操作不当，导致测定结果偏低的是_A用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗B滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗C滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失D滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶E读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视【答案】(1). 1 2(2).(3). C(4). 吸收残余的2气体，防止污染空气(5).2 2Cl 5I22(6).当ClO2ClO 10I 8H4HO滴入最后一滴2 2 3(7).A ENa S O 标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原【解析】在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，该反应中硫元素化合价由+4 价变为 +6 价，氯元素化合价由+5 价变为 +4 价，根据转移电子守恒知该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1： 2，故答案为：1： 2； . (1) 电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl 3，其电解反应方程式为： NH 4Cl+2HCl3H 2 +NCl3，阳极发生氧化反应，电极反应为，故答案为：；(2)A 、 ClO2 易溶于水， 不能利用饱和食盐水吸收氨气，故 A 错误； B 、碱石灰不能吸收氨气，故 B 错误； C、